Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Сокращенное ионное:
2H++S2-=H2S↑
Молекулярное подберите, исходя из своих вкусовых предпочтений
Fr2S + 2HCl = H2S↑ + 2FrCl.
-
Ну не так уж и легко. Нужен восстановитель.
-
Почему не советуете? Я хочу попробовать его действие. Кофе ведь мы пъём, а ето будет ещё сильнее действовать. А окислитель я так понимаю нужен для окисления НСl?
Главное не переборщить с дозой!
Да, окислитель нужен для получения газообразного хлора.
-
Напишите, плз, гидролиз Co(NO3)2. Буду очень благодарен.
Co(NO3)2 + HOH = CoOHNO3 + HNO3
CoOHNO3 + HOH = Co(OH)2 + HNO3.
-
-
Этого недостаточно. Карбонат точно так же дает 3 газа, но верный ответ - именно бикарбонат.
Карбонат даст не 3 моля, а 4.
-
для подготовки к ЕГЭ.
ну допустим в первой задаче,это какая-то соль амина или аммония.
у меня вышло карбонат аммония.
Ivan96,вы не могли бы пояснить каким образом решили данную задачу?
Просто в голову пришёл именно бикарбонат
- очень мало солей дают три разных газа при термолизе, а может только и бикарбонат. Для проверки сложил суммы масс газов - получил 79. -
1.Неизвестную соль подвергли термическому разложению,при этом из одного моль соли образовалось только 3 моль газов.Сумма молекулярных масс этих газов равна 79.
а) что это может быть за соль?
б) напишите уравнения реакций: её получения, термического разложения, действия соляной и серной кислот на эту соль.
2.Смесь газов,состоящая из пропана,метана и окиси углерода,занимает объем 13.7 л. После сжигания смеси в избытке кислорода получено 25,7 двуокиси углерода при первоначальных давлении и температуре.Вычислите процентное содержание пропана в смеси (по объему).
1. а) Это бикарбонат аммония.
б) NH3 + CO2 + H2O = (NH4)HCO3
(NH4)HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O↑
(NH4)HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑
(NH4)HCO3 + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O + CO2↑.
-
2) Какие соли, как они называются, как называются их соли и номенкулатура солей.
а) Al(OH)3
б) H3PO4[/font]
-
Я говорю, принципиальна возможность, и амальгама содержит порядка 0.5-0.7% щелочного металла, даже в промышленности не получают щелочные металлы таким образом, дорого, а вот щелочи в промышленных масштабах делают.
Попробую нагреть литий с хлоридом натрия. Пока что это самый простой способ.
-
Я пропускаю через раствор хлор, и из йодида вытесняется йод. Далее, оставшийся йод, который был в растворе из-за наличия йодида калия, тоже выпадает в осадок. Выход гораздо больше, чем в обычной настойке!
-
Почему из Люголя?
Там концентрация в разы меньше, да и примеси есть(глицерин, поливиниловый спирт). Можно иод получить нагреванием смеси дихромата с иодидом при большой температуре, иод собирать в приемнике.
Потому что йод-то в глицерине не растворяется. Ещё можно отогнать йод, а глицерин не испарится.
-
Наверное так и будет. Кстати: по поводу образования сплавов :натрий можно получить электролизом водного раствора, на ртутном катоде, получить амальгаму натрия, ртуть отогнать, натрий останется. Правда концентрация натрия небольшая, но принципиальная возможность получения натрия с водных растворов есть.
Вот, Якименко "Производство хлора, и.т.д"
Да, я знаю, что Гемфри Дэви его так и получил впервые. Но разве можно работать со ртутью дома? Лично я боюсь.
-
А какие реактивчики там нужны? Он загрязнен не будет, в смысле кофеин потом жрать можно?
Жрать кофеин не советую...
Ну да, хлороформ же испарится.
Нужны кальцинированная сода, безводный этанол, соляная кислота и какой-нибудь окислитель.
-
Который сгорит моментом, тем более что лантаноиды пирофорны. Про нитрид верно кто-то высказал. Такие металлы вроде как с азотом успешно реагируют, так что скорее всего может получится нитрид.
Может попробовать восстановить оксид неодима алюминием или литием? Активатор - раскалённая нихромовая проволока.
-
Да и CaSO4 не представляю где взять в моих условиях.
В канцтоварах можно купить гипс. Сам покупал.
-
-
Чтобы не засорять форум - спрошу тут. Хочу получить CaS, нашёл реакции, с помощью которых можно получить:
MgSO4 + 2NaOH(разб.) = Mg(OH)2 + Na2SO4
Na2SO4 + 2C = 2CO2 + Na2S (t)
Na2S + СаСО3 = Na2CO3 + CaS (t)
Возникли следующие вопросы:
1. MgSO4, судя по тому, что я читал, присутствует в морской воде - это так? Если да - подойдёт ли назальный спрей "Аквамарис" в качестве источника MgSO4? На нём написано: "Изотонический стерильный раствор воды Адриатического моря с натуральными микроэлементами". Если - да - сколько там MgSO4, как получить более концентрированный раствор?
2. Каким образом создать достаточную температуру для 2 и 3 реакции?
3. Во второй реакции C может быть любым - неважно графит это или кокс?
4. Я так понимаю, что после первой реакции, воду надо будет выпарить? Иначе получившийся сульфид натрия вступит в реакцию с водой? Mg(OH)2 при этом надо заранее снять в виде осадка?
5. Почему во второй реакции CO2 записан без стрелки вверх? Он получается в твёрдом виде? Или почему?
6. Можно ли в качестве источника CaCO3 использовать мел?
7. Будет ли CaS фосфоресцировать в смеси с медью, или нужен другой "активатор"? Если да - какой?
8. Насколько опасны эти реакции, какие меры предосторожности принять?
Скорее всего будут и ещё вопросы =)
А не проще ли получить его обменной реакцией между хлоридом кальция (или любой другой растворимой солью кальция) и сульфидом натрия?
-
-
Благодарю. Да, действительно, р-ор состоит из Кислорода, Хлорида натрия и дистилированной воды. Что дает такой коктель в организме? Что происходит в щелочной среде желудка?
Вы что, купили кислородный коктейль?
Среда желудка кислая!
Так я про него и говорил!
-
-
№1. В шести пробирках находятся жидкости: растворы гидроксида диамминсеребра (1 валент.),йодида калия, бромная вода,пентен-1,пентан.Не используя дополнительные реактивы , распознайте эти вещества, запишите уравнения использованных уравнений реакций.
№2. К 126г 10% раствора азотной кислоты прилили 126г 10%раствора карбоната калия.Сколько л гпза выделилось?И каковы массовые доли веществ в конечном растворе?(у меня получилось,что выделившегося газа (CO2)=2л, но я не знаю как посчитать массовые доли конечных веществ)
№3. Сложный эфир образован предельной одноосновной карбоновой кислотой и предельным одноатомным спиртом, причём число атомов углерода в молекулах кислоты и спирта одинаково.Для омыления 34,8г эфира потребовалось 50мл водного раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20% и плотностью 1,2г/мл .Определите формулу эфира.
Помогите пожалуйста хоть что-нибудь решить.
1. Бромная вода жёлто-оранжевая. Характерный запах.
Та жидкость, при взаимодействии которой с бромной водой образуется сине-серый осадок, является раствором йодида калия.
Та жидкость, при взаимодействии которой с бромной водой последняя обесцвечивается, является пентеном-1.
Та жидкость, которая легко горит, является пентаном.
Оставшаяся жидкость - раствор гидроксида диамминсеребра.
-
В растворе хлорида натрия не может быть молекул кислорода, только атомы. Ну или имели в виду молекулы газообразного кислорода, в малом количестве растворённого в воде. Так что ничего общего с NaClO2 это не имеет.
При попадании в желудок хлорид натрия с помощью ферментов переводится в соляную кислоту, которая помогает переваривать пищу. Вообще, ионы хлора человеку нужны.
-
вычислить молярность 20 % раствора хлорида цинка (пл. 1,18)
Допустим, объём раствора 1л. Масса такого раствора = 1,18 * 1л = 1,18кг = 1180г.
Масса хлорида равна 1180г * 0,2 = 236г.
ν(ZnCl2) = 236г \ 136г/моль = 1,74моль.
C(ZnCl2) = 1,74моль/л.
- очень мало солей дают три разных 
Там
Реакция KCl + NH4NO3
в Неорганическая химия
Опубликовано
Просто при заметном понижении температуры растворимость нитрата калия становится низкой, и равновесие смещается вправо - выпадает осадок малорастворимой селитры.