Nil admirari

Ангидрид кислоты образующей эту соль: Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + SO3↑

Крылья, ноги, перья... главное - хвост!

Возникли сложности при кристализации Ce(NO3)3*6H2O. Сначал эта вещь вела себя как Be(NO3)2. Образовывался насыщенный раствор "сироп" который никак не хотел закристаллизоваться. Однко через неделю на батарее все же появилась белизна, но это были не кристаллы, а мазеобразная консистенция. Затем она затвердела в белую некристаллическую массу. За другими лантанойдами такого не замечал, из раствора при медленном испарении выделялись хорошо образованные кристаллы. Сначала подумал, что соль гидролизовалась до основной соли типа Ce(OH)(NO3)2 и поэтому белая муть. Однако при растворении этой мути образуется прозрачный раствор. Вопрос как получить кристаллический продукт? Поможет ли пара капель HNO3 в раствор?

Горение это процесс окисления. Хлор сам окислитель. Это не он горит а другие вещества в нем горят. Например горит водород в хлоре. P.S.: отключите Caps Lock

Соляная и фосфорная бывает в магазине радиотоваров.

Как правило в жилые помещения фенол (а так же формальдегид) попадает через плиты ДВП, ДСП. Которые состоят из спрессованной деревянной стружки содержащей фенол-формальдегидные смолы. Особенно сильно летит летом. На полное выведение нужны годы.

Можно провести анодное оксидирование (воронение) алюминия обычным 12В аккумулятором. Так соляная больше 37% не раствориться. Как быть с 50% чтобы 1 к 1?

Ну так силикон нейтральный самое оно...

То есть когда говорят про кислоты 1 к 1, имеют ввиду 50% воды + 50% конц. кислоты, а не абсолютной кислоты??? Тогда такое выражение 1 к 1 уместно употреблять только к серной кислоте, которая конц. имеет 96% (почти 100%). Тогда как понять соляная кислота 1/1 ???

Я тоже грешу на ДБФ. Тогда вопрос такой: насколько увеличивается хрупкость без использования пластификатора? Особенно на холоду, где-то при -10...-15С (при более низкой t ракеты не запускаем). Если уронить двигатель на лед или камень эпоксид может дать трещину? Да, наверное излишний отвердитель выступает в роли пластификатора. 140С многовато. Не безопасно для топлива. Даже когда сама эпоксидка греется уже волнуешься, а тут... Да, в эпоксид добавляю песок для прочности и эрозионной стойкости.

Днем, действительно, идет фотосинтез у простейших водорослей, синтез АТФ,... поэтому фосфатов и меньше. Померяйте сколько ночью. Если чуть больше чем утром, значит зависимость от света и это могут быть МО.

Надо было озаглавить тему: ПРЕЗЕРВАТИВЫ!!! Читающих было бы гораздо больше. Пре... пре... пре... Преднизалон? Да... преднизалон.

Для АК12 еще может быть процесс бы замедлялся и просто изменилась бы поверхность сплава (травление). Но тут АК6М2 - кремния всего 6%, меди 2%. Это не спасет алюминий от азотной кислоты. Алюминий и медь растворятся, а кремний останется. Силумин надо воронить, оксидировать электролитически. Это значит по массе 50% воды + 50% кислоты. Концентрация 50%.

В первую очередь будет силумин реагировать с кислотой, а не сталь. От конц. кислоты сталь пасивируется, растворяется только в разб. при нагреве. но при этом и силумин растворяться будет. Полетит силан - ядовитый газ. Надо сначала силумин пассивировать дихроматом. Вот только поможет ли?

Не надо ничего плавить. Используйте силикон нейтральный (герметик) или МС-полимер (полиуретан с силиконовыми концовками) SOUDAL FIX ALL CRYSTAL. Оба отверждаются от влаги воздуха. Можно в них добавить наполнитель для увеличения прочности.

Только в пара? Положения 2,4,6 у тиофенола не так сильно обогащены эл. плотностью как у фенола.

Sneg.EXE вы прямо Аристотель Платон мне друг, но истина дороже... Спор ради спора... По сравнению с вами я не флеймер, а примерный тихоня С наилучшими пожеланиями!..

Это к тому, что определять железо в виде FeCl3 в природных объектах бесполезно. Нет его в таком виде. Если только на свалках куда его выбросил человек. В природе в основном присутствует в виде: FeOOH, Fe2O3*nH2O, Fe(HCO3)2, Fe(HCO3)3. Последние два вещества растворимы в воде и присутствуют в минеральных источниках (богатых СО2 и НСО3-).

Приче нужно еще постараться чтобы получить крупные блестящие кристаллы серебра, иначе будет мелкий невзрачный серый порошок.

Цвет в случае комплексов изменяется из-за расщепления энергитических d-орбиталей. Комплексы такого рода образуют переходные элементы (d-элементы). Na2CO3*10Н2О кристаллогидрат, а не комплекс. Его нельзя, в отличие от d-элементов, представить в подобном виде [Cu(H2O)4]SO4*H2O. Количество внутрисферных молекул и их род (H2O, NH3, CH3COCH3,...) влияет на расщепление эн. орбиталей, поэтому влияет на цвет и его глубину. Поэтому цвет соединений различается: [Cr(H2O)6]Cl3 - фиолетовый [Cr(H2O)5Cl]Cl2 — темно-зеленый [Cr(H2O)4Cl2]Cl — светло-зеленый

Нитровать надо смесью серной и KNO3 (или NaNO3). Для НЦ - NH4NO3 плохой агент. Эго используют в получении гекс и окт, где нужен еще и аммонийный азот. А тут такой источник не нужен, нужны только NO2+. Методик в инете полно. Берут даже Al(NO3)3*9H2O, но это для особых случаев...

Уж лучше извлекать СН4*6Н2О. А при сжигании серы SO2 летит, его надо обязательно связывать.

Использую для полимеризации ПЭПА (1/8) и добавляю 10% ДБФ. Заливаю в корпус ракетного двигателя - получается активное сопло (полусопло), которое при горении твердого топлива подвергается эрозии. Сверху также заливаю эпоксид как заглушку. Шашки топлива открытые поэтому верхняя крышка также подвергается воздействию t. Так вот после стендового испытания на земле обе части и верхняя и нижняя (которая разгорается) приобретают консистенцию мармелада. После остывания снова становится твердой. Наблюдал размягчение эпоксида при прогревании горячим воздухом (паяльная станция) при t>100С.

В РусХиме аммоний надсернокислый, ч стоит 110 руб/кг. Есть ли смысл его получать?

В природных источниках железо в основном присутствует в виде FeOOH и Fe2O3*nH2O. В растворе вод присутствует в виде Fe(HCO3)2 или Fe(HCO3)3.