Nil admirari

В аптеках есть йодоформ. Как дезинфицирующие. А хлороформ зачем там продавался то???

Борат кальция нерастворим и выделяясь изолирует карбонат от воздействия борной кислоты. К тому же в мел для формования добавляют гипс. Растворите мел у уксусе и увидите, что половина его нерастворится.

Да, реакция Канниццаро будет. Своего рода органическое диспропорционирование.

Усыпить им можно.

охренеть: СНCl3 + NH3 + 4KOH = KCN + 3KCl + 4H2O Чесно говоря не знал. Так, по незнанию, можно его и случайно синтезировать. О сколько нам открытий чудных

Хлорароматика в щелочной среде при нагревании с катализатором даст тебе не только эфир, но и ДИОКСИНЫ! Выход их будет невелик, но и надо-то их следовые количества, чтобы травонуться. Подумай о своих детях - тератогенный эффект!

Прекурсоры создавали люди неочень сильно разбирающиеся в химии. Насчет: купить и... Так ведь и обычным хлористым калием убить можно, а все подумают, что инфаркт Дело в мотивации самого человека.

Значит соли висмутина могут существовать только при t ниже -100С, печально...

Я это к чему... У пниктогенов что является более устойчивым ЭН3 или ЭН4(+)? Думаю, что в виде соли более уст. Значит соли висмутония должны быть устойчивее чем висмутин.

BiH3 устойчив только при температурах ниже -70С. При протонировании образуется более стойкое вещество? То есть BiH4(+) устойчивее BiH3 или нет?

HCN летит из кислого раствора ЖКС или ККР при нагревании! Послали потому, что ты своими опытами можешь не только себя, но соседей своих отправить на кладбище (не дай бог конечно, тьфу, тьфу, тьфу...)

Это сродне: добычи алмазов методом выковыривания их из украшений.

Может с Hg2O ЗЫ: если конечно такое соединения существует и не является смесью Hg + HgO.

Писал уже об этом. 420-450С.

Страница про это вещество, если не трудно

Ну вот более-менее вразумительный ответ. Благодарю!

Недавно же была тема про свинцовый глет... PbO + C = Pb + CO

Не наверно, а точно.

Очень интересно про это вещество. Можете дать ссылку чтобы скачать. Спасибо.

Отделить барий, стронций, кальций можно с помощью H2SO4. В растворе останется магний и литий. Магний не помешает определить литий по окрашиванию цвета пламени.

Тогда почему палладий определять можно в кислой среде? И какого цвета его комплекс?

Зачем так мучаться если есть Na3[Co(NO2)6] или HBF4 (H3BO3 + HF)

Это да. Был случай: летом в 25С при переливании из одного сосуда в другой CS2 загорелся. Это из-за того, что в струе маленькие капельки образуются с большой уд. пов. А белый фосфор + CS2 вообще коктель дьявола получится :aq:

А что если очистить от красного растворив его в сероуглероде? Красный фосфор в нем нерастворим вроде. Затем при испарении выделится белый. Или он будет выделятья в виде очень мелких капелек и тут же загориться из-за такой большой удельной поверхности?

Растворить быстро можно только в азотной. Получим смесь нитратов свинца, сурьмы и, предположительно, висмута (хотя вряд ли). Теперь можно: 1) либо осадить свинец в виде PbSO4, добавив электролит 2) либо разбавить раствор водой, при этом нитрат свинца останется в растворе, а выпадет осадок SbONO3 и BiONO3.