Nil admirari

Эпоксидная смола при нагревании выше 80С размягчается. И это не зависит от количества введенного отвердителя (хоть 1 к 5).

Хотите наладить производство смол? Если нет, и это разовое действие, то сходите в магазин за эпоксидом.

Электролиз сульфата аммония в серной кислоте. Попросите у aversun ссылку на страничку из "Чистые химические вещества" Ю.В. Карякин, И.И.Ангелов (стр. 41).

Это соединения типа KМе(SO4)2·12H2O (квасцы), Ме - трехвалентный металл. Существуют двойные соли типа фосфат магния-аммония (минерал струвит), соль Мора, ... Признак того, что у вас получилась именно двойная соль а не смесь кристаллов: - изменение окраски для цветных солей - изменение растворимости - именение t плавления в сторону понижения, то есть двойная соль плавиться при более низкой t чем исходные вещества

Нет. Много потратите на выделение. Латунь прекрасный материал, красивый и льется под давлением. У вас его с руками оторвут.

Да. По сути это свинцовые соли мета- и ортосвинцовых кислот: PbPbO3 Pb2PbO4.

Муть может возникнуть еще из-за присутствия НСО3(-), СО3(2-), которых так же очень много в природе.

Сами же хотели ПРИНЦИП!!! Принцип - в выходе одного из продуктов реакции из зоны взаимодействия, что способствует протеканию реакции. А в воде это или в расплаве уже неважно.

А как же тартрат натрия-калия? Самая изветная двойная соль, которая является компонентом Фелинговой жидкости. Нейтрализуешь одну СООН с помощью NaOH, получаешь кислую соль, а затем другую СООН с помощью КОН.

Можно электролизом в ДМФА получить металлический калий. Кислород можно получить при электролизе воды. К + О2 = КО2. Однако скорее всего его за борт выкидывают как баласт. С К2СО3 так не получится. Кстати существует еще более богатое кислородом соединение - красный озонид калия КО3. Получается по реакции: КОН + О3 = КО3↓ + Н2О.

Работает. Поэтому, например, более слабая кислота может вытеснить сильную: CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4. Поэтому менее активный металл может вытеснить более активный: Al + 3KCl = AlCl3 + 3K↑ Приведите пример когда не работает.

Кислотный оксид образован элементом 4,5,6 группы, а кислород принадлежит к 6. Поэтому разница в ЭО относительно невелика, следовательно связь ковалентная полярная. Основной оксид образован элементом 1 и 2 групп, а кислород принадлежит к 6. Поэтому разница в ЭО велика, следовательно связь ионная. Для амфотерных надо рассматривать конкретный оксид.

Образующийся хлорат калия мало растворим в воде и уходя из сферы реакции (из раствора) смещает равновесие вправо.

Чувствительна к мех. воздействию только при наличии горючих примесей, особенно фосфора, серы, Sb2S3, парафина. Разложение хлората калия экзотермическое, поэтому плавить больше 20 г нельзя!!! ЗЫ: зачем создавать тему если такая уже есть?

Желтый КО2 образуется при сжигании калия на воздкхе. Но думаю дешевле его купить, чем переводить металл.

Нитрокраска по металлу.

Дороговато его из батареек выковыривать. А активность можно наглядно посмотреть на примере раекции с водой. В ряду щел. мет. от лития к цезию активность увеличивается.

Если есть кислая среда, то азот с неподеленной парой будет протонироваться и будет соотв. соль.

У меня был (NH4)2CO3. Если оставить его на воздухе то его масса начинает уменьшаться. Думаю это из-за влажности воздуха.

Из щелочных металлов литий наименее активный. Электрон его валентный ближе всего к ядру, значит притяжение больше и оторвать его сложнее. С увел. радиуса атома расстояние увел. и связь с ядром ослабевает. Поэтому самый активный цезий.

Соли не так вредны. Смешивать с серной кис. разбавленной 1/1. Затем выпаривать.

После вдыхания его паров начинает подташнивать...

Никогда не встречал. Это вещество даже при н.у. медленно улетучивается в виде NH3, CO2, H2O.

Просто литий единственных кто прореагирует с азотом воздуха, поэтому будет еще и нитрид. Оставьте кусочек лития на воздухе на день. Затем растворите в воде и почуствуете запах аммиака.

Такие темы создаются в разделе "ПОМОЩЬ" как правило неграмотными студентами. Что к вам думаю не относится.