Rage

Извиняюсь, прочитал паладий как свинец...позднее время. Палладий раньше было можно вроде в банках преобрести. Реактив сложно достать - есть у меня знакомые, кто с палладием азотнокислым возятся...только у них этот реактив очень ценен. Мне его точно не дадут.

Тут дело то не совсем насыщен раствор или нет - тут ещё же влияние изоморфизма надо учитывать. Вот а я совсем забыл, что в иодированной соле иодат а не иодид. Тогда перекристаллизацией нормально чиститься должно. Иодат не влезит в решетку хлорида натрия.

С учётом рынка отечественных реактивов - там нехилая доля перефасованого хзч)) По поводу хзч мы так преподавателю в своё время ответили на предмет соответствия очищаемого вещества ГОСТУ по примесям))

Азотка есть? тогда сваргань сам. А так купит в магазине хим реактивов можно, ну сли не найдёте, то нитрат свинца или ацетат подойдёт...просто к нему раствор своей ЧДА повареной соли добавите и отфильтруете осадок хлорида свинца) http://www.labteh.com/productID15685/ например - звоните, заказывайте...правда есть вероятность что вам прийдётся купить его минимум килограмм.

Тока с хлоридом так не прокатит красиво - у него растворимость от температуры мало зависит и кристализоваться будут крохи при каждой такой операции... поступайте как вам уже рекомендовали толковые люди - растворяете соль в горячей дистилировке до насыщения ( посуда желательно стеклянная), выпариваете раствор - при этом сыпяться кристаллы соли. Выпариваете пока не останеться половина-треть первоначального обьёма раствора. фильтруете кристаллы промываете малым объёмом дистиллировки, сушите. По поводу размера кристаллов весьма спорный вопрос о том что чистота более крупных выше более мелкех. Стремятся обычно получить кристаллы среднего размера, так как крупные кристаллы в результате окклюзии задерживают маточный раствор, а очень мелкие имеют высокую удельную поверхность сорбируют примеси и плохо промываются от маточного раствора на фильтре. Иодид ион если я не ошибаюсь изоморфен с хлорид-ионом, так что при перекристаллизации плохо отделим, но всё же в какой то степени чистится. Какой реактивной квалификации вы получили хлорид натрия после своих перекристаллизации может дать заключение только современная хим лаборатория, так что может получиться вещество и удовлетворяющее ГОСТу ка ХЧ, может как Ч, а может один какой то показатель быть превышен и тогда у вас уже хзч)))

хм...потёрли всё..а зря.

Спасибо, будет интересно повторить.

Странно...но помниться даже кобальт у меня не вытеснялся из сульфата ни алюминием ни железом. Вы уверены что это железо вытеснилось? честно, не вериться - попробую как в лаборатории буду. Поэкспериментирую с разными солями железа - хлоридом и сульфатом, магний и алюминий тоже найдётся.

И что никель вытесняет железо? :blink: .....на практике ни железо ни алюминий из водного раствора более активным металлом не вытесните.

Не могли бы вы дать ссылку точную на этот эксперимент, или сказать номер журнала, где это опубликовано.

А вы сами этот опыт делали перед тем как советовать? Каким боком там медь получиться?

Вот и мне интересно как)

А вот это уже интересно....это каким образом там медь получиться?

реакция NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl начинается уже при комнатной температуре, потом подогревают. но далее в реакцию вступает расплавленный кислый сульфат NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl. так вот darvel писал, что реакция идёт уже при 150 градусах....а почему не при 200 или 300...как вы определили? анализ продуктов делали, температуру мерили? а вы говорите практика... Школьный эксперимент получения хлороводорода делали все, только анализ продуктов не делал никто из нас. То что температура 500 градусов нужна для плавления системы сульфат - хлорид - гидросульфат, это понятно - с возрастанием количества сульфата температура плавления смеси будет увеличиваться, а систему нужно поддерживать расплавленой (хотя бы частично) чтобы обеспечить контактирование реагентов.

Где вы это взяли - реакцию 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl ведут при температуре 500 градусов чтобы достичь высокой степени конверсии если брать хлорид калия, то температура нужна около 700 градусов. источник - М.И.Левинский "хлористый водород и соляная кислота"

Вот стало интересно...написал я предыдущий пост не подумав. например кислый сульфат реагирует с хлоридом натрия при температуре плавления как будто плав представляет смесь серной кислоты и средней соли: 2NaHSO4 = Na2SO4 + H2SO4 при плавлении H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl далее реакция с хлоридом такой ли механизм реакции кислых солей с солями более летучих кислот? и интересно то же самое применимо к реакции дигидрофосфата натрия с хлоридом натрия?

зато есть предположение, что вытеснит фосфорка отвалившаяся от дигидрофосфата натрия.

лишь бы не терморектальным синтезом))

Для начала вам необходимо осилить пару книг и пособий по проектированию ректификационных колон. Такие вопросы вы задавать не будете. Ещё есть такой замечательный предмет - процессы и аппараты химической технологи - там раздел есть интересный массообменом зовётся. Советую учебник Дытнерского.

По поводу первой реакции - весьма сомнительно, если только при высокой температуре и с мелкодисперсным диоксидом кремния, с образованием двуокиси азота и кислорода...покрайней мере расплавленая селитра и при 500 градусах не действует в заметной степени на кварцевое и обычное стёкла, а постепенно разлагается на нитрит и кислород. Вторая реакция идёт. Проводят её в электропечах добавляя ещё кокс с целью получения белого фосфора.

Ну вот, совсем другое дело.

Прально упирайся до последнего))) тебе же задали вопрос как меняется состав хрома на нано уровне...вот будь любезен просвети если вы имели ввиду структура хрома меняется - полностью согласен. при том же электролитическом осаждении можно получить хром как в виде компактного осадка, так и в виде рыхлого дендритного.

Он как бы пытается казаться умнее чем он есть на самом деле... Ещё раз всех С Новым Годом!!!

Я смотрю тут модеры стебутся в этой теме....тогда, прошу прощения, вопрос немного не по теме - а Vova полностью перебрался на свой форум и сюда более не заглядывает? ЗЫ: aversun, С Новым Годом Вас!

Вы его что, простите, есть хотите этот ваш хромовый ангидрид или распылять в воздуже и дышать им? Что в нём опасного, тем более в растворе? Думаете пары цинка и его соединений тоже полезны?....кстати пары эти ещё и воспламеняются на воздухе... Вы,SupFanat, простите за выражение - химический извращениц))) как напишите что нибудь - здоровому человеку вряд ли в голову придёт, и так во всех ваших темах..любите себе жизнь усложнять до безобразия.