Rage

никак

В интернете они в свободном доступе в хорошем качестве.

Растворяете ваш ПОЦ )) в расчитанном количестве соляной кислоты при нагревании и фильтруете получившийся раствор от меди. далее вносите в раствор гранулированный цинк, при этом олово выделяется в виде кристаллов на поверхности цинка. Можете растворить припой в концентрированной азотной кислоте - в растворе будут медь и цинк, а олово перейдёт в хлопья оловянной кислоты, которую отделяют простым фильтрованием. вообще вариантов масса.

акролеин образуется при распаде глицерина, вернее при его термической дегидратации, но глицерин должен быть безводным. В момент быстрого испарения смеси глицерина и воды в электронной сигарете неизвестно что получается - вода должна препятствовать образованию акролеина. если бы много образовывалось акролеина после первой бы затяжки вы бы прослезились и запах дыма был бы ужасен, но такого нет на деле. А вот следы акролеина теоретически могут образовываться.

Легко, например вольфрамовый волосок в лампочке карманного фонаря нагревается от батарейки до белого каления а это уже поболее 1000 градусов будет. Просто нихром в виде очень тонкой проволоки используется.

Мнение таково что натрий и калий всё же биодоступны из хлоридов.

Если вам кажется, что это вариант, то пример растворения основной соли железа 3 приведенный ранее мной вполне допустим. Вань, почитай что я написал ранее - при электролизе образуется соль железа на аноде и щелочь на катоде, которые при смешивании дают осадок основных солей или гидроксидов железа (перемешивание хорошее нужно). Откуда взяться средним и кислым солям в щелочной среде? когда добавили кислоту основные соли растворились.

Да, цвета ржавчины они это я вкурсе. Что же по вашему тогда осадок зелёного цвета? какая основная соль? Как я ранее писал возможно частично окисленый гидроксид железа (II) или смесь основных солей железа (II) и (III)

Осадок представляющий собой основной хлорид железа растворился так как добавленная уксусная кислота создала низкий PH раствора. И в растворе мы получили набор ионов - Fe3+ CH3COO- Cl-. Так что некакой речи быть не может про вытеснение солянки. для вашего понимания, например Fe(OH)2Cl + 2CH3COO- + 2H+ = Fe3+ + 2H2O + Cl- +2CH3COO-

Это как вы к такому выводу пришли по поводу вытеснения соляной кислоты уксусной?))

Плеяндр, хлопья точно зелёные? При электролизе на аноде выделяется хлор, который тут же реагирует с железом с образованием хлорида FeCl3 На катоде выделяется водород и накакпливается щелочь -NaOH Если нет диафрагмы, то происходит реакция между хлоридом железа и щелочью с образованием гидроксида железа или основных солей железа(III) Спросил по поводу цвета потому что частично окисленый гидроксид железа (II)как раз имеет зелёный оттенок...но в данных условиях его образование маловероятно - железо на аноде должно окислятся тогда до 2-х валентного. После растворения осадка подкислением какой цвет раствора?

Чтобы ответить вам точно нужно провести независимое исследование...сам по себе глицерин не опасен, а вот продукты его термического распада (акролеин, например) сильно токсичные и канцерогенные, но в смесь добавлена вода, которая должна предотвращать пиролиз глицерина. Какие вредные вещества и в каком количестве образуются (если вообще образуются) при курении вам на вскидку никто не скажет.

А вы подумайте накой вообще реактивным едким натром заторы в трубах прочищать? деньги только переводить? Используют самый дешевый - технический в кроте. Как уже ранее писалось количество примесей зависит от производителя, но это точно не едкий натр реактивной чистоты.

Чтобы штанга из рук не выскальзывала. Пауэрлифтингом занимаюсь, правда сейчас без энтузиазма.

Сероводород, меркаптаны и прочая дрянь образующаяся при анаэробном гниении.

технический гидроксид натрия, обычно с добавкой сульфата натрия.

А этот чем плох способ - в поглотительную склянку наливаете раствор хлорида хрома (III), добавляете соляную кислоту и гранулированный цинк. Сверху заливаете слоем керосина. ждёте пока цвет раствора не станет голубым. Пропускаете через поглотительную склянку вашу газовую смесь. для лучшей очистки используете несколько промывных склянок с раствором хлорида хрома.

Пропустить через раствор хлорида хрома СrCl2, например.

Из более раннего моего сообщения: Basic magnesium carbonate occurs in nature as the mineral hydromagnesite. Может быть и такое. В магнезии ценят в первую очередь сорбционную способность по отношению к влаге и жиру вырабатываемому кожей. Не знаю обладает ли такой способностью природный минерал.

Как вариант получения MgCl2 + Na2CO3 + H2O = xMgCO3*yMg(OH)2*zH2O + NaCl (уравнивать нет желания) по Карякину xMgCO3*yMg(OH)2*zH2O + CO2 = MgCO3*3H2O + H2O↑ (Нагревание в токе СO2 при 150-220 град) Карякин 5MgCO3*3H2O = 4MgCO3*Mg(OH)2*4H2O + СO2 + 10H2O сушка при 100 град цельсия

Не знаю точно как фирмы производят спортивную магнезию, но ранее я приводил способы получения на английском - сушка MgCO3*3H2O при 100 градусах цельсия, кипячение раствора гидрокарбоната магния, который в свою очередь получают карбонизацией суспензии гидроксида магния при 50 град и давлении СО2 3,5 - 5 атм.

Интересно, у Карякина при реакции соды и хлорида магния как раз выпадает 4MgCO3*Mg(OH)2 такой ориентировочный состав он присвоил осадку для наглядности в синтезе MgCO3*3H2O.....хотя и указал, что соль получается переменного состава xMgCO3*yMg(OH)2*zH2O Вот и кому теперь верить?)

Это не белая магнезия, а так называемая спортивная магнезия, у самого когда она есть рад до соплей)) в противном случае мел использую.4MgCO3*Mg(OH)2*4H2O это я про это соединение.

Basic magnesium carbonate occurs in nature as the mineral hydromagnesite. The basic salt is obtained by mining the ore followed by purification. The basic carbonates also can be made by drying the magnesium carbonate trihydrate at about 100°C. Alternatively it can be prepared by simply boiling a solution of magnesium bicarbonate. The bicarbonate is obtained by carbonation of a magnesium hydroxide slurry below 50°C and under a CO2 partial pressure of 3.5 to 5 atm. Composition of the basic carbonate produced by the above methods is 4MgCO3 •Mg(OH)2•4H2O. Another basic salt, MgCO3•Mg(OH)3•3H2O is precipitated when magnesium salt solution is treated with sodium carbonate solution. Handbook of Inorganic Chemicals Pradyot Patnaik, PhD http://files.rushim.ru/books/spravochniki/handbook-of-inorganic-chemicals.pdf

Не тот основной карбонат получите, вернее не того состава, который требует автор темы.