[определить металл по разложению нитрата]

при разложении 9,4 г нитрата тяжелого металла выделилось 2,8 л смеси кислорода и оксида азота 4. определите формулу нитрата

 

~MeNO3 = O2+NO2+ Me(MeO)

Здесь возможны три случая

2Me(NO3)2 = 2MeO + O2 + 4NO2

2Me(NO3) = 2Me + O2 + 2NO2

Me(NO3)2 = Me + O2 + 2NO2

Но с расчетами ничего не выходит

[диссоциация кислоты]

напишите уравнения диссоциации щавелевой кислоты по первой и второй ступеням. для каждого процесса напишите выражение константы диссоциации

K1 5,9×10−5; K2 6,4×10−5

Это с инета википедия

[Энтальпия образования]

Определите энтальпию образования сульфата Са, если при разложении 2,10г его на оксиды поглощается 6,11 кДж

 

CaSO4 = SO3 + CaO

2,1г 6,11кДЖ

136г Х кДж

Нобр = 136*6,11\2,1 = 395,7кДж

Но так как энергия при образовании выделяется, то энтальпия образования будет с обратным знаком - 395,7 кДж\моль

Вроде все правильно посчитал, а почему разница с табличным значением ровно в 4 раза Что здесь не так??

[метод электронно-ионного баланса]

все равно не получается,не так считаю,наверно..

MnO4 это ион с зарядом -1, у кислорода -2, всего -8, значит у марганца +7, потому что 7-8 = -1

Теперь вычисляйте у Mn в MnO2

[ЭДС]

Можно назвать серебряно-пероксидный.

Гальванических элементов бессчетное множество, на самом деле. Лишь некоторые, обладающие рядом необходимых качеств, на слуху; так что не надо удивляться, что такого никогда не видели.

Большущее спасибо за помощь

[ЭДС]

Запишем полуреакцию.

H₂O₂ + 2e = 2OH^-.

 

Отсюда:

E = Е(Н2О2|ОН-) + (0,059/2)lg{[H₂O₂]/[OH^-]²} = 0,95 + 0,0295lg10⁸ = ...

ЭДС = 1,186 - 0,7233 = 0,463В

Тогда должно быть так А как называется этот элемент?

[ЭДС]

Неверно.

Екатода = Е(Н2О2|ОН-) + 0,059lg0,0001

Так?

[ЭДС]

Оба считаются по уравнению Нернста.

Все необходимое для этого есть.

Екатода = Е(Н2О2|ОН-)

Еанода = 0,8 + 0,059lg0,05

Так???

[ЭДС]

Определите ЭДС гальванического элемента (Pt)| H2O2, OH-||AgNO3 | Ag, если рН=10,Е (Н2О2|ОН-)= 0,95 В, [Н2О2]= 1 моль/л и [AgNO3]= 0.05 экв/л.

Это что за элемент? Первый раз такой вижу Как он называется?

Как здесь делать расчет ЭДС Дан 1 потенциал Как рассчитать Екатода и Еанода??

[ЭДС]

Определите ЭДС гальванического элемента (Pt)| H2O2, OH-||AgNO3 | Ag, если рН=10,Е (Н2О2|ОН-)= 0,95 В, [Н2О2]= 1 моль/л и [AgNO3]= 0.05 экв/л.

Это что за элемент? Первый раз такой вижу Как он называется?

[Задачи на пластинки]

Люди,помогите решить вторую задачу, пожалуйста

Тоже что и в первой

Если 56 г железа масса увеличится на МCu - MFe

Если X то на 22 - 20,4г

[окислительно-восстановительные реакции]

Пожалуйста помогите!

В институте задали по химии, а я совсем в ней не разбираюсь!

Заранее огромное спасибо за отзывчивость и помощь!!!

Окислительно-восстановительные реакции:

 

1. NaClO+KJ+H2SO4

2. SO2+H3AsO4+H2O

3. H3AsO3+HNO3(разб)

4. K2Cr2O7+HCl(конц)

5. S+HNO3(конц)

6. MnSO4+O2+NaOH

7. AgNO3+Sn(NO3)2+KOH

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

[Молярно эквивалентная масса.]

Помогите пожалуйста с полным решением и ответом!!!!!

 

KMnO4 востонавливается в кислой среде в соед., содержащие ион Mn2+, а в щелочной- до иона MnO4 2-. Вычислить эквивалент и молярную эквивалентную массу KMnO4 в каждом случае. Какое количество молей эквивалентов содержится в 6,32г. KMnO4

Mэкв = fэкв×M

В кислой fэкв = 1\5, в щелочной fэкв = 1

nэкв = 6,32\Mэкв для обоих случаев

[Молярность]

а вторую можно?)

Нужно сделать расчет Росм = СRT Вот это для первой, а остальное для второй Здесь надо найти С

[термодинамические реакции]

Прошу о помощи!!!

Расчитав ΔS реакции, определить, какая из двух реакции термодинамически возможна:

FeO + CO = CO2 + Fe и FeO + H2 = Fe + H2O (г.)

Скорее всего рассчитать нужно ΔG а не ΔS

[Гальванический элемент и энергия]

Значение ЭДС я не проверял, но очень похоже на правду.

Спасибо большое

[Гальванический элемент и энергия]

Принцип тот же, но все проще:

ΔG = - zFE

ΔG = - zFE = -2*96500*1,52 = -293.36кДж Так? Ответ получится в джоулях,конечно

[Гальванический элемент и энергия]

Нужно рассчитать ΔG гальванического элемента.

А можете подсказать формулу? или она та же что для реакции ΔG = ΔН - ТΔS ???

[Гальванический элемент и энергия]

Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента(-) Mn /0,1 М MnSO4 // 0,01 М CuSO4 / Cu (+).Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Здесь один вопрос: чтобы рассчитать энергию химической реакции нужно составить суммарное уравнение и найти ΔН реакции Это и будет энергия(для данного процесса)???

[Молярность]

спасибо)) а как это доказать?

Нужно сделать расчеты Росм = СRT

рOН = -lg[OH]

pH = 14 - pOH

[Молярность]

Какова молярность раствора неэлектролита, если при

0°С его осмотическое давление равно 2,27 кПа: а) 0,1 моль/л;

б) 0,01 моль/л; в) 0,001 моль/л?

 

 

 

 

Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10 в степени -2 моль

NaOH; а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4;

г) уменьшится на 4?

Ответы в) в обоих заданиях

[Коррозия проверьте решение]

Разумеется - кадмий же не разрушается и не восстанавливается (не участвует в реакции). Значит, в значении ЭДС не принимает участия.

ЭДС = 0 - (-0,44) = 0,44В

Так??

[Коррозия проверьте решение]

Вопрос: при таком расчете ЭДС, чем оно будет отличаться от процесса разрушения в нейтральной среде или при деполяризаторе - кислороде?

Вот у меня и возникают всегда сомнения, когда вмешивается среда, то как рассчитывать ЭДС?????

Я так понял что здесь вместо кадмия нужно взять потенциал водорода в кислой среде??

2H+/H2 0,00 ?????

[Коррозия проверьте решение]

Проверьте, пожалуйста

Я прав или не прав, я химик или не химик??

[Коррозия проверьте решение]

Проверьте, пожалуйста

?????