Леша гальваник

Никаких проблем в анализе нет - просто по общей щелочности контролируйте. Что нужно: 1н раствор серной или соляной кислоты 0,1% раствор метилового красного в 60% спирте Готовите растворы Лабомида 40 и 60 г/л, отбираете 10 мл в коническую колбу, добавляете 100 мл дист. воды, 2-3 капли раствора индикатора и титруете раствором кислоты до изменения окраски. Пересчитываете сколько мл кислоты уходит на титрование каждого г/л Лабомида. Теперь то же самое с раствором из ванны. Думаю, в плюс-минус 5 г/л попадете, а нужно ли точнее?

Вам с токарем говорить нужно. Если сможет внутренний конус соосно на такой длине сделать - точите и не думайте, потому что 6 изделий стоимость прессформы, имхо, врядли окупят. Можно еще тут спросить: http://www.chipmaker.ru/

Думаю, по ссылкам на сайте Вы видите тоже что и я. Потому, либо на сайте информация не соответствует действительности, либо технолог лукавит.

Почитайте С.Вирблис. Гальванотехника для мастеров (в сети есть). Имхо, наиболее простая и доступная книга о практическом применении электролитов. Стоит делать и обогрев (для начала работы ванну нужно прогреть) и охлаждение - ванна греется током при интенсивной работе. http://www.galvanicrus.ru/for_engineers/hullcell.php - вот это еще гляньте, при эксплуатации электролитов ячейка Хулла иногда информативнее, чем несколько лабораторий. По сути тот же угловой катод, но не в ванне, а отдельно на стакане электролита. Защитно-декоративный хром наносят, как минимум, по слою блестящего никеля.

yurabes, 1. Полипропилен на хроме долго не выдержит. Особенно "надводная часть". Нужно футеровать ПВХ или, что лучше, но дороже, ПВДФ. 2. Имхо, 40С для этого электролита мало - с подгарами покрытие будет, я б градусов 10 накинул. 3. В хромовом ангидриде обычно есть некоторое количество сульфатов. Потому либо анализ на сульфаты сразу после растворения хромового ангидрида, либо настройка ванны по угловому катоду - дробненькое добавление серной кислоты до исчезновения радужного покрытия в области низких плотностей тока. 4. Без трехвалентного хрома ванна хромировать не будет. Самый простой способ - 0,8-1г/л сахара и подождать часок. Результат увидите на глаз - электролит станет заметно темнее. 5. В чем прелесть этого электролита - его можно эксплуатировать без поддержки лаборатории - хромовый ангидрид добавлять по плотности, сульфаты - по пробе на уголке, трехвалентный хром контролировать по цвету (хотя при хромировании только внешних поверхностей с ним проблемы возникают редко). 6. По анодам - цилиндрические, имхо, удобнее. 7. О вытяжке и сточных водах подумайте... могут сильно дать по попе...

Гляньте тут: http://www.atotech.com/ru/produkcija/obshchaja-metallicheskaja-obrabotka/pokrytie-iz-khimicheskogo-nikelja/nichem-11.html http://www.atotech.com/ru/produkcija/obshchaja-metallicheskaja-obrabotka/pokrytie-iz-khimicheskogo-nikelja/elevenr.html http://www.atotech.com/ru/produkcija/obshchaja-metallicheskaja-obrabotka/pokrytie-iz-khimicheskogo-nikelja/edenr.html Обычно это кислые растворы. Хотя блескообразователями для химникеля занимались намного меньше, чем для электролитического. Имхо, причина в том, что химникель дороже и, обычно, это функциональное, а не защитно-декоративное покрытие. Формул, конечно, они не скажут - это их хлеб.

Все верно, если вода с рН 7 - чистая вода, а в растворе с рН 11 щелочная реакция определяется только растворенной щелочью. Патамушо если это буферные растворы (а "вода с рН 11" уж точно не просто вода, а раствор), то проще 20 раз экспериментально проверить, чем 1 раз посчитать.

В личке.

1. При адекватных дозировках применять можно. (Антихлорные препараты Тетры и прочих фирм составлены на основе тиосульфата). 2. При адекватных дозировках тиосульфат мало влияет на эти показатели. 3. Тиосульфат реагирует со всеми более-менее сильными окислителями (включая и растворенный в воде кислород). С нитратами не реагирует.

В общем случае активным/пассивным рассматривают анод, а не катод. В данном случае железный анод однозначно не будет инертным - просто будет растворяться с генерацией ионов 2-валентного железа, только у Вас-то графит на аноде с хлоридами - хороший депассиватор. На катоде тут интерестнее - на нем медь будет осаждаться даже без тока, да и при относительно низких токах, формальный выход меди по току будет больше 100%. Т.е. и катод инертным не будет, хотя и тут вопросы, патамушо он, вобщем-то катод, но и анод капельку. )

А давайте обойдемся без промежуточных переводов? 1 ppm (parts per million) это 1 мг/л. Ну или контекст приведите на оригинальном языке, а не с гугл-переводчика.

Просто отдайте образец на рентгенофлуоресцентный анализ. Никто Вам по картинке количественное соотношение фаз (которые еще установить нужно) не посчитает - рентгенофазовый анализ не под то заточен, и уж в количественном варианте по картинкам не работает (патамушо текстура, абсорбция, твердые растворы итд итп...). З.Ы. Попробуйте продублировать Вашу тему на форуме chemport.ru, но не думаю, что шансов много...

Есть пара вопросов: 1. У Вас есть только картинка в формате pdf или массив данных по точкам также? 2. Почему выбрали именно рентегнофазовый анализ? Кто-то порекомендовал РФА (а так, в последнее время начали называть рентгенофлюоресцентный), Вы попросили РФА и Вам сняли дифрактограмму? 3. В форме какого соединения находятся в образце титан и магний?

как уравнять электролиз хлорида железа (III) ? К(-): 2H2O+2e=H2+2OH- Fe+3 +3e-=Fe 2Fe+3 + 2+e-=2Fe2+ A(+): 2Cl- - 2e=Cl А осаждение железа из раствора хлорида трехвалентного железа - миф (впрочем, контролируемый диффузией). Формально суммарно будет: 2FeCl3 = 2FeCl2 + Cl2

Разбавленная не дымит (без аммиака рядом) - только пахнет (15-20%). А с ГОСТом просто циферки попутали - избыток ответственности у работников промышленных предприятий это редкость...

В обычном электролите Уотса аноды марки НПА-1 (были и горячекатаные с цветами побежалости, и катодный никель с пупырышками) "заводятся" на первой же штанге. Не травили ниразу. З.Ы. Хлориды около 19г/л, никель блестящий.

Ой ладно, хороший хром настолько трудно фотографируется, что разницу в оттенках уловить сложно.

Проработка малым током для электролита хромирования эффективна чуть более, чем совсем нет. tpaktop17, Вы все же опишите по порядку - как делали, и какой цвет электролита получили на каждом этапе. Потому что сразу при растворении нормального технического хромового ангидрида получить темный цвет электролита - это не есть гуд. З.Ы. О ячейке Хулла слышали?

Тогда хромовый ангидрид у Вас какой-то стремный... раствор 300 г/л нормального хромового ангидрида прозрачный, но красно-оранжевый конечно. Кто-то наращивает 3-валентный хром проработкой, кто-то сахаром/лиминной кислотой... По хорошему аноды нужно бы под током завешивать, ну или завесить и сразу формовать пленку диоксида свинца током с полчаса. По серной кислоте все равно не понятно: Вы определяли ее концентрацию аналитически? Пробой на уголке? Просто че-то там влили? Не поверите, но в ангидриде сульфаты всегда есть... больше или меньше, но есть... http://forum.galvanik.ru/topic/1622-elektrolity-khromirovaniia-khrom-3 Не знаю, видели или нет.

На куб. Прикидывали пока. Шестивалентный хром он же железобетон в отношении загрязнений. Да и подешевле...

Ок. По трехвалентному хрому похоже хватает. О серной кислоте (как насчитали 3,5 г/л?), да и вообще о приготовлении электролита поподробнее можно? З.Ы. Кстати говоря, обычное время защитно-декоративного хромирования по подслою никеля - 5-10 минут.

Никель же в ряду напряжений левее водорода, потому такое уточнение, имхо, будет уместным для определения разницы электролиза солей никеля и электролиза солей меди и серебра (которые правее водорода).

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 Эта реакция примерно описывает конкурирующую часть катодного процесса - выделение водорода. Даже в самых хороших электролитах никелирования выход никеля по току около 95%. Может снижаться из-за низкой концентрации никеля, высокой плотности тока, снижения температуры, отсутствия перемешивания итд... На катоде выделяется водород, прикатодная область подщелачивается и выпадает гидроокись никеля. Но писать 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 - тоже не совсем правильно, т.к. такое уравнение предопределяет 50% выход никеля по току. Скорее так: NiI2 = Ni + I2 - преобладающая реакция Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 - конкурирующая реакция.

Имхо, серной кислоты слишком много. Карбонат бария есть? Сколько трехвалентного хрома? Если за литровым стаканом с электролитом поставить раскрытую книгу вы сможете текст прочитать?

Беглым поиском ничего подходящего (это же медная трубка, да?) не нашел. Но, в общем-то образец плохонький для РФА - полуаморфный, да и дифрактограмма снята в плохом разрешении - м.б. при точечном детекторе 0,05 2 тета и 10с насветки чуть поровнее будет...