Леша гальваник

Которые правее водорода, только, учитывая скорость реакции ЩМ с водой, выходы высокими врядли будут.

Такие как алюминий, из водных растворов - нет. Хотя медь какуюнить, натрий все же вытеснять должен, если успеет.

В сухом состоянии при нагревании BaZnO2 или Ba2ZnO3 (от стехиометрии зависит).

1 - 4 2 - 3

Олени... просто олени.. 60л соляной кислоты хч - под замком и сигнализацией, 1,5 куба технической - тоже, и серная там же - все под строгий учет и контроль... Только в цеху 5 кубов ванн травления, с концентрацией солянки около 20%... их под замок не закроешь.. и расход тоже не вычислишь..

Возможно ли образования примеси HF на практике?? - Так это же не редокс-реакция. Вам плавиковая кислота нужна или просто травитель для стекла, например?

Оба электрода тут инертны.

pH = 5,2 pOH = 14-5,2 = 8,8 [H+] = 10-pH [OH-] = 10-pOH

Прошу простить - я ремесленник, а не теоретик... то немногое, что знал из электрохимии уже давно забыл - не нужно оно в работе было.

По идее уравнением Тафеля и искать...

Чето я теряюсь, зачем дали плотность тока, если перенапряжение указано. Могу ошибаться, но Е равн катода = -0,059рН = -0,177 Е равн анода = 1,23-0,059 рН = 1,053 Еан = Еравн анода + перенапряжение кислорода = 1,053+0,91 = 1,963 Екат = Е равн катода - перенапряжение водорода = -0,177-0,83 = -1,007 Вроде так, если с плюсами/минусами не провтыкал...

Не во всех - с гидрокарбонатами или гидрофосфатами, например - нет. От силы кислоты зависит.

Раствор гидросульфата по сути смесь растворов сульфата и серной кислоты травит цинк (и не только цинк) очень неплохо. Образуется сульфат цинка и водород.

"Самая ионная" связь - да, в СаО. В воде и углекислом газе - ковалентная. В CrO3 тоже ковалентная, хотя какая-то доля ионности тут есть.

Как знать, что оно там, ниже нуля (не Цельсия)... "чистых" типов связей-то на практике нет... Сойдемся на том, что инертные газы - исключение в классификации решеток. (врядли Угай их учитывал).

Инертные газы - второй "полюс" атомной связи, учитывая простоту структуры (тип магния или меди), это, все же координационные атомные решетки, просто температуры слишком низкие - мало мы там знаем об истинной природе связи (личное мнение).

qerik, ага, чето не подумал, что осадок бывает и вверху и внизу раствора. А вообще, соли алюминия по отношению к ионогенным ПАВ - хорошая вещь, эмульсии с анионными ПАВ - дестабилизируют, а с катионными - наоборот, делают более стабильными.

Почему разный? Белые хлопья и белые хлопья (ну не так чтоб совсем уж белоснежные).. визуально разницу заметить можно, но непоказательный опыт все равно.

В растворе соды алюминий шо с жирами, шо без жиров осадок даст - коагулянт, однако, и щелочности хватает.

Будет очистка от жира (причем и застарелого тоже) при кипячении. Из ресторана как-то решетки приносили, форма сложная, тряпкой никак, а сода таки за 3 часа все отмыла при кипячении.

Да, карбонат натрия не щелочь, но жиры он таки омылит. Впрочем, а разве гидросульфат или гидрофторид натрия кислоты? (а ведь свободной кислоты там горы). Ну а амоняк (карбонат аммония) очень давний разрыхлитель.

На катоде - металл, на аноде - хлор. Массу металла - по закону Фарадея, учитывая степени окисления.

Молекулярная и атомная решетка - всегда разные вещи. Атомная решетка относится к решеткам координационного типа (как и ионная, как и металлическая) - в них нельзя выделить обособленные молекулы - только атомы/ионы. С графитом вопрос сложнее - строго говоря, молекулу тут образуют атомы в пределах слоя, но, поскольку их количество слишком велико и неопределенно, решетку графита принято считать атомной, хотя природа связи внутри слоя и между слоями все же разная (как и в случае молекулярных решеток).

Суммарное уравнение маловероятно, т.к. водород, железо и гидроксид тут скорее неравновесные продукты, хотя и возможные. Основной реакцией будет 2FeCl3 = 2FeCl2(на катоде) + Cl2(на аноде)

Примеси обычно понижают температуру кристаллизации/плавления растворителя. В случае двух веществ с таким типом взаимодействия, они взаимно понижают температуры плавления, до тех пор, пока не будет достигнута общая точка - эвтектика.