Леша гальваник

Задача скорее учебная, кроме Лякишева смотрел еще варианты - но глобальных различий таки нет((

Угу, ток температуры и состав эвтектик подправить нужно. Ну и однофазные области линиями нарисовать.

2) Фазы будет 3 - жидкая, твердая и газ. Компонентов - 2 вода и хлорид калия. Степеней свободы в теории должна быть 1 (либо температура, либо давление, либо концентрация одного из компонентов), реально - добавление хлористого калия в небольшом количестве не приведет к уходу от трехфазного равновесия, при этом, степень свободы давление/температура сохраниться т.е. в сумме число степеней свободы будет таки 2, что правилу фаз Гиббса не отвечает. (Личное мнение, хотелось бы, чтоб кто-то проверил).

Возможно, ИМП означает происхождение - импортный. Самый простой способ выяснить чистоту - затребовать у продавца паспорт/протокол/сертификат качества на реактив.

"выделится на стальной детали при ее хромировании" означает, что катодом будет сталь. В случае с хромовым анодом, процесс на катоде не изменится. На аноде формально (если смотреть ряд напряжений) будет идти окисление хрома Сr -3e = Cr3+ Реально - аноды запассивируются и основным процессом будет выделение кислорода 2H2O -4e= 4H+ +O2 Хотя и хром потихоньку растворяться все же будет.

Во вас мучают((( Но никель я бы таки перед водородом ставил (о перенапряжении оговаривали).

г - два раза.

Cu(OH)2 + 2NaHSO4 = Na2 SO4 + CuSO4 + 2H2O

При стандартных условиях образование 1 моля хлористого нитрозила NOCl путем взаимодействия оксида азота (II) с хлором сопровождается выделением 75,6 кДж. В уравнении реакции получаете 2 моля.

2NO + Cl2 = 2NOCl + 2*75.6 кДж Впрочем, значительно проще писать обычное уравнение ______71г__2 моль 2NO + Cl2 = 2NOCl + 75.6 кДж ______20г__х моль Тепловой эффект - х*75,6

Поправка рН = - lg (0.1) = 1 (ионной силой пренебрег).

N1V1 = N2V2 Тут нормальность численно равна молярности и для одного, и для другого раствора С (NaOH) = 10*0.05/5=0.1М рН = - lg (0.1) = 1 процентная концентрация - 0,1*40/1000*100% = 0,4% (плотностью перенебрег).

Анод: Al - 3e = Al3+ Катод: восстановление водорода на стали 2H2O +2e = H2 + 2OH- Обычная электроизоляционная прокладка, не допускающая электрического контакта двух металлов скорость коррозии алюминия существенно уменьшит.

Не вполне понятно, зачем там кальций, но это так - лирика. В 2/3 воды растворяете Ca(NO3)2, добавляете кислоту, в остальной трети растворяете гидроксид калия и тонкой струйкой при помешивании приливаете к первому раствору. Если избытка гидроксида нет, осадка не будет.

Разница между мл и см3 настолько небольшая, что совершенно не принципиальна при отмеривании объема пипеткой.

http://ostapbenderx.narod.ru/Index/2/291.htm - ГОСТ 3773 - п.3.2.

Спасибо Ну и с праздником!

Согласен. Подумаю - вопрос вобщем-то не принципиальный, но для тренировки мозгов интерестный.

Ну а почему тогда не так: H3O+ + 2e = H2 + OH-? Как-то трудно представить ионы гидроксония, налипшие на катод и флегматично наблюдающие, как молекулы воды парами проносятся через ДВС, ударяются об электроны и счастливая водородная пара с гиканьем уносится в атмосферу, а те кто не успел отправляются парами с кислородом в засаду...

M_GM , скажите, пожалуйста, я уже пару раз этот вопрос вскользь задавал (стыдно признаться - пробелы в знаниях есть) - вода на катоде восстанавливается вот так в один ход? Что ее к катоду тянет? Или все же, сначала восстанавливается протон (точнее гидроксоний Н3О+), а частицы ОН- появляются из-за смещения вправо равновесия реакции (протон/гидроксоний убрали) Н2О = Н+ + ОН-?

Вроде так, только йод при н.у. все же скорее твердый, чем газообразный.

Сколько гидроксида было в растворе? 250*12/100 = 30г Добавили 25г, в сумме гидроксида 25+30 = 55г Суммарная масса раствора после добавления сухого гидроксида: 250г + 25г = 275г Ну и, собственно, массовая доля - 55/275*100% = 20%

(250*0.12 + 25)/(250+25)*100 =20%

Кроме бессвинцовости, в оловянно-серебряных припоях ничего хорошего нет - температуры выше, что, как минимум, осложнит перепайку, плюс как бы проблем с электромиграцией серебра не получить. ПОС и относительно легкоплавкий, и смачивает медь хорошо, и осаждается из борфтористых электролитов легко (да, гальваникой, так оно проще химметодов). А дерективы ROHS - это да: и шестивалентный хром плохо, и свинец - плохо, и кобальт - канцероген, но на практике попереносили производства в Китай и все дерективы кончились. Да, кто-то поставил ванны с трехвалентным хромированием, только конкурентоспособность там никакая (личное мнение).

Имхо - серебро там ниочем...