Леша гальваник

3 - "Политкорректный" ответ - цинк - единственное покрытие из перечисленных, которое является анодным по отношению к стали. Хотя вариант с оплавленным оловом тоже не слишком плох.

С серебром можно писать итак - все равно двоечки сокращаются, но лучше все же считать, что электрон 1 (тем более, что так оно и есть). С кадмием - таки концентрация окисленной формы в полуэлементе всегда в числителе (можно и в знаменателе. но тогда - перед 0,059)

Ну попробуйте тогда Mr (смеси) посчитать

патамушо чтобы посчитать Mr (смеси) нужно знать состав смеси, а если состав смеси известен, то интрига в задаче пропадает.

Я бы центрифугу попробовал, не факт, что поможет, но если да, то проще покрутить и декантировать.

эх... все бы ломать... строить бы научились...

Имхо, для начала я бы ориентировался на мат-тех. базу...

Табличка на месте где гадят типа "Туалет(БЕСПЛАТНЫЙ) ТАМ ------------->" . Ну или внешний биотуалет поставить. Не тот у нас менталитет, чтобы мелкие карательные меры помогали.

Слишком тонкий фитиль?

Попробуйте "прижать" током до газовыделения на стали, как вариант - чуть уменьшите общую площадь анодов. Есть же альтернатива завешиванию инертных анодов - просто уменьшение площади цинковых - растет анодная плотность - растет пассивация цинка. Другой полюс - вообще завесить в ванну сталь и поставить т.н. генератор цинка - параллельный проточный электролизер с цинковыми анодами/катодами. А проверить как течет ток довольно просто - один амперметр ставится в цепь последовательно цинковым анодам, второй - последовательно стальным. Врядли у Вас токи больше 5 А, потому два обычных тестера сойдут, для сверки точности измерений - просто нужно будет поменять их местами. Наверное, можно обойтись и просто двумя одинаковыми шунтами и просто глянуть напряжение, которое упадет на шунтах в обоих случаях.

Возможно, я не вполне четко выразил свою мыслю. Цель завешивания стальных анодов - не допустить роста концентрации цинка в электролите (точнее, просто поддерживать концентрацию цинка на постоянном уровне), т.к. анодный выход по току почти 100%, а катодный - от 50 и выше, но все равно далек от 100%. Именно из-за неопределенности практического ВТ на катоде сложно рассчитать правильное соотношение цинк/сталь на аноде. Потому, я думаю, проще определяться с соотношением при непосредственной работе с ванной: растет цинк в электролите - убрать/заменить часть цинковых анодов, падает цинк - добавить цинковые аноды. Опять же, динамика концентрации цинка будет существенно отличаться при работе на подвесках и с барабанами - вынос.

Рассчитать точное соотношение, имхо, довольно сложно т.к. выход по току зависит от катодной плотности тока, а она, в свою очередь - от конфигурации деталей, которые Вы цинкуете, перемешивания и температуры. Потому, соотношение стальных и цинковых анодов стоит подбирать по результатам анализов работающей ванны. З.Ы. Впрочем, я в этом вопросе теоретик - нет у меня щелочного цинка, только слабокислый.

Просто рН 2 - недостаточное условие... но на аноде в таком случае никель будет лучше, особенно если с трещинами покрытия все хорошо (имхо).

Грубо говоря, кварц, растворенный в щелочи остается оксидом, а растворенный в плавиковой кислоте - таки фторидом. На самом деле оно, скорее всего, сложнее. Никогда с выращиванием оксидов не связывался.

Это если сколько воды и в каком объеме греть?

Там вода выше критической точки... врядли тут закон Клапейрона-Менделеева рулит...

Металлопокрытием анодным к алюминию или конверсионным покрытием на аноде (т.н. анодирование алюминия)?

Альтернатива - сульфидные пленки и прямая металлизация электролитическим никелем (сернокислая медь врядли - разложит сульфиды). http://blog.tep-nn.ru/articles/article2.htm Кстати, в блогах довольно доступно и популярно можно почитать и о других направлениях гальванотехники.

5. При электролизе водного раствора сульфата никеля (NiSO4) с медным катодом и никелевым анодом на катоде выделилось 5.9 г вещества. Какое это вещество? Как изменилась масса анода? Неплохо бы, чтоб рН там было ниже 5 (4 хватит), тогда на катоде никель, масса анода изменилась чуть-чуть больше, чем на 5,9г (выход никеля таки не 100%).

Может неправильно выразился... Вам оно точно надо? А если гдениченить не так... и куском автоклава в голову?

Про атмосферы... Вам действительно столько нужно?

На катоде - водород, на аноде - хлор.

Перенапряжение водорода на цинке порядка 0,75-1В (от плотности тока зависит) потому в слабокислых электролитах все будет нормально. Да и в щелочных тоже осадка не будет - цинкатный комплекс образуется. Причем выход по току в цинкатном электролите будет ниже.

V = 50*1/4-0.075*18 = 11.15 мл (0,01115л) PV=nRT (n = 0.075 моль) Не забываем к Р добавить 1 атм Кроме всего прочего, считаем, что кальций не реагировал с кислородом, водород с кислородом тоже не реагировал, объем куска кальция тоже игнорируем.

Окись натрия Na2O содержится обычно ввиде примеси в перекиси, образующейся при горении натрия. В чистом состоянии она получается, если перикись или гидроокись натрия обрабатывать при нагревании металлическим натрием. Na2O образуется также при горении натрия в недостаточном количестве кислорода. Реми. Курс неорганической химии.