Леша гальваник

PINcetGore, не поверите, но я затрудняюсь Вам ответить относительно электролиза нитратов и фосфата... процессы восстановления анионов в прикатодном пространстве никто не отменял (нитриты, гипофосфит - восстановителя "наглее" катода я никогда не видел)...но если это отбросить, в электролизе нитрата бериллия - катод - водород, анод - кислород; в электролизе нитрата серебра: катод - серебро, анод - кислород; по аналогии - считайте электролиз раствора фосфата калия - электролизом просто воды.

2СО => CO2 + C Есть сомнения, что эту реакцию легко реализовать...

Вообще, реакция сульфата меди с гидроксидом натрия - прекрасный пример того, что соблюдение методики синтеза и порядка смешивания имеет значение: даже без внешнего нагрева можно получить гидроксид меди - смешиванием растворов сульфата меди и каустика, и оксид меди - если то же количество сухого гидроксида натрия бросить прямо в раствор сульфата меди - локальный разогрев - разложение гидроокиси до оксида.

А ведь свинцовые опилки с поваренной солью (ну или какойнить другой солью поинертнее, но водорастворимой, соли процентов 30 по объему) должны бы неплохо прессоваться (поры, правда, получатся крупноватыми, и, возможно, отжечь в инертной атмосфере градусов при 200 придется, чтобы сопротивление понизить). Из пластиков и стекла так трубки с пористыми стенками делали, но там расплавы вязкие, со свинцом, скорее всего, плавить не получится.

1. Обычно считают, чем правее в ряду металл, тем легче его получить на катоде (это не всегда так - из электролитов, например сульфата/хлорида цинка/никеля при примерно равном соотношении Ni/Zn осаждается сплав примерного состава Ni5Zn21, причем соотношение металлов в сплаве зависит от плотности тока (напряжения) и температуры, таких примеров, когда ряд "ломается" довольно много) 4. Причина - перенапряжение выделения водорода.

1 - 4 2 - 3 3 - затрудняюсь точно ответить, скорее 4 4 - варианта слабокислая нет, но примерно так, неплохо бы что бы кто-то проверил 1) Серная кислота - сильнокислая 2) Гидроксид аммония - щелочная 3) Карбонат натрия - щелочная 4) Хлорид аммония - слабокислая 5) Кремниевая кислота - слабокислая 6) Хлорид калия - нейтральная

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O - Образуется нейтральная соль и вода ( при проливах кислот обычно используют кальцинированную соду Na2CO3, мел CaCO3 или известь Ca (OH)2 - кальций хуже, т.к. образуется малорастворимый сульфат кальция - отмывать потом дольше) Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 - получается кислая соль, причем кислотность раствора падает мало (использую водный р-р гидросульфата натрия 160 г/л для осветления сварных швов на нержавейке, рН меньше 1, при попадании в глаза или на кожу, если быстро не промыть - ожег). Как нейтрализовать серную кислоту азотной или метанолом я вообще слабо представляю.

При нагревании растворимость газов в воде уменьшается. Потому, когда набираешь горячую воду - она часто мутноватая от мелких пузырьков газа, постоит минут 10 - становится прозрачной. Даже если пузырьки и залипнут на стенке банки, то постояв, вода охлаждается и газы в ней растворяются. С холодной водой ситуация обратная - она нагревается при отстаивании - потому газы из нее выделяются в виде пузырьков (часть улетает через поверхность воды в воздух).

А если из 7 вариант в выбросить, то там вариантов и нет больше. В 6 - все 4 вещества - модификации углерода.

Постадийно, сначала разложение прокаливанием до оксидов 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O СаСО3 = СаО + СО2 Потом, в зависимость от мольного соотношения оксидов, образование разных алюминатов кальция: Al2O3 + 3СаО = Сa3Al2O6 7Al2O3 + 12СаО = Сa12Al14O33 Al2O3 + СаО = СaAl2O4 2Al2O3 + СаО = СaAl4O7 6Al2O3 + СаО = СaAl12O19

6. Нет, точнее "В общем случае - нет"

О "существенно", я нигде не говорил. Как-то отключали газ на ремонт магистрали, пользовался пропан-бутаном из баллона - субъективно - проще и быстрее на кварцевой трубке "наплав" набрать. Об ацетилене и говорить нечего - приходилось резать лист стали одним и тем же резаком, ацетиленом и природным газом, на ацетилене сильно веселее идет...

Не вполне понимаю, причем тут водород? Если говорить о пламени газово-кислородной горелки, то пропан-бутан даст температуру немного выше (впрочем, по личным ощущениям, таки заметно), чем природный газ, ацетилен - существенно выше.

100 г купороса, 40-50 мл электролита(шото у меня плотность с концентрацией не сильно сходится), спирта 1-2 мл, воды (желательно дистиллята) до 0,5л. В любом случае, сцепление со сталью будет так себе, но с крацеванием металлическими щетками должно хватить (будете тереть щетками - одевайте резиновые перчатки, и руки целее, и деталька не "захватывается").

Из этого электролита сложно качественно помеднить сталь - медь садится на сталь даже без тока, но сцепление очень слабое. Избыток серной кислоты, который у Вас получился значительный (примерно 10-15 кратный), проблему только усугубляет. По-хорошему, стоило бы меднить по никелевому подслою - тогда сцепление будет отличным, ну или меднить с перерывами - помеднил - потер металлической щеткой - опять помеднил - опять потер - дольше, но сцепление меди со сталью будет получше. Относительно сахарина, в теории может он и даст блескообразование, хотя, обычно его применяют в электролитах никелирования для улучшения пластичности никелевого осадка. Из доступных блескообразователей можно желатин попробовать, но он даст только полублестящее покрытие, впрочем, медь довольно легко полируется.

Угу(( возникло подозрение он ли это вообще... завтра рентген гляну...

Звездочку что ли захотелось на погоны?)

1. Причина - просто высокий рН - никакого сульфида алюминия там нет - гидроокись в один ход. 2. С нитратом бария... у меня хлористый калий фенолфталеин окрашивает, но я же такие задачи не пишу... не меняет окраску лакмуса нормальный чистый нитрат бария.

R-COH - это спирт?) с валентностью углерода все в порядке (в рамках школьной программы)?

Спорить не буду - может и воздух. Только Вы рН воды (при артезианском водоснабжении) померяйте до и после отстаивания. Да и с железом, во многих случаях, с воздухом, растворенным в воде, нескладно выходит.

Химия, в отличии от, например, истории - безразлична к месту, где ее делают. Только качество исполнения может повлиять на свойства вещества при одной и той же методике.

Углекислота Вероятно у Вас водоснабжение артезианскими водами, впрочем приходилось пить натуральную газировку из природного источника.

4 - Калий точно. Железо и цинк, если глубже смотреть тоже, только там не все так просто... вобщем, нет, не железо. 5 - в водных растворах солей щелочных металлов на катоде получается водород. Потому - расплав. 6 - все 4 вещества - аллотропные модификации углерода.

авагбавбаб

Тогда уж 2H3O+ + 2e = H2 + 2H2O