Леша гальваник

Примерно 1,1В. Есть, например, пирофосфатные. Без активации алюминия - не сядет и из кислого электролита.

В щелочных растворах - нет, а цинкатирование дает адгезию (ну и да - разница электродных потенциалов в парах цинк/силумин и цинк/медь у меди выше).

Имхо - контактое выделение меди на алюминиевых сплавах или пассивность хрома.

Хлоридный. В комплексные электролиты я и не призываю хлориды сыпать. И объяснение есть - повышение электропроводности раствора - при низкой электропроводности раствора току более "выгодно" идти к выступающим участкам катода, чем при высокой, а при 400 г/л КI - у Вас итак хватает электропроводности, причем электролит по рассеивающей способности явно лучше, чем мой.

Позитивно влияют. Попробуйте цинковать в блестящем слабокислом безаммонийном цинковании, цинк, допустим, 30-40 г/л, при массовом соотношении цинк/хлориды 1 к 2 и 1к 5 - разницу увидите - просто непрокроет в углублениях и все, и толщину покрытия гляньте в середине и на краях, даже при хороших блескообразователях.

В 10% растворе серной кислоты при электролизе расходуется только вода.

А давайте Вы попробуете посчитать по уравнениям.: Н2О = Н2 + О 2Н2О = 2Н2 + О2 12Н2О = 12Н2 + 6О2 и глянете, как изменился результат

Решайте уравнивая только водород)) Н2О = Н2 + О (формально)

Средняя категория, тетрагональная сингония. Решетка Браве - примитивная. Нецентросимметричная группа. Общая позиция 4 d x,y,z -x,-y,z -y,x,z y,-x,z (Кратность - 4) Частная позиция на оси второго порядка 2 c 0,1/2,z 1/2,0,z (Кратность - 2).

Имхо - не будет с железом так просто, но пробуйте... Я-то в теме только посомневался в возможности получения РЗМ на катоде в водных растворах... DX666 Интерметаллиды слишком глубокая тема, чтобы ее можно было объяснить в двух словах (да и квалификация у меня не та, чтобы такие темы мог в двух словах внятно объяснить).

Я посчитал эту ошибку несущественной - вероятнее всего, имелось ввиду - на аноде колесики. А железо в растворе поваренной соли на катод таки не сядет - слишком мало содержание железа в электролите.

Про натрий не вполне понял... в водном растворе катион? Не, точно не будет. А железо таки упадет - да, на аноде получается 2-валентное железо, но и кислород на аноде газует - окислит и 3-валентное железо таки сгидролизует и упадет в осадок.

Таки да - отвлекли - ступил Имел ввиду лантаноиды (впрочем там с актиноидами - ураном и торием - в этом отношении разницы немного). Потенциал меньше -2В.

А Церий кто?))

Это ближе, но надо пробовать.... из водного раствора - сильно сомневаюсь, из хлоридов - восстановление кальцием, ну и электролиз расплава можно пробовать..

Церий - металл, который хранят в масле, лантан - тоже... вообще, все актиноиды далекооо за водородом, ближе к кальцию и магнию....

Мож я туплю.... но о каком восстановлении электролизом или цинком идет речь?

Знаете, в технологии есть только два пути: дешевый и правильный (остальное - разветвления).

Квантовые числа:главное (n) - номер энергетического уровня, указываются явно - 3s - 3, 5в - 5 итд Орбитальное(l) - s - 0, p - 1, d - 2, f - 3. Правила Клечковского: 1. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней, проходит, начиная от орбиталей с меньшим значением суммы (n+l). 2. При равных значениях суммы (n+l) проходит заполнение орбиталей с меньшим значением n. 4s или 3d: 4s: n=4, l= 0 n+l=4+0=4 3d: n=3, l=2 n+l = 5 Заполняется орбиталь 4s (второе правило не пригодилось).

Концентрация хлорида влияет на то КАК цинк сядет на сложнопрофильный катод. Хлориды улучшают вторичное распределение тока в электролите - равномерность покрытия. Оптимальное массовое соотношение в слабокислом электролите цинкования цинк/хлориды - 1/5 (1/4 тоже сойдет). Цинк - примерно 30 г/л.

А что с ним не так, вроде вполне инертный? Или растрескивание вызывает?

Печь на 1250 С сделать не слишком сложно - просто мотать не нихром а Kanthal APM или аналог. Можно мотать и молибденовой проволокой - удастся и до 1400 разогнать, но только если на обмотку дуть аргон или пары спирта.

Восстановитель и есть. Хотя способ как для получения водорода - не очень - температура, водород грязный. Проще цинк или алюминий в какойнить неазотной кислоте растворять...

HClO4 - формально, только окислитель - максимальная СО хлора. Но может быть и восстановителем за счет изменения СО кислорода (реакция с фтором). Cl2 - и окислитель (сжигание водорода в хлоре) и восстановитель (реакция со фтором) - СО хлора может как увеличиваться так и уменьшаться. HCl - формально, по СО хлора (минимальная СО) только восстановитель (реакция с фтором), но за счет изменения СО водорода может быть и окислителем (реакция с цинком).

m на 0,8 множьте.