Леша гальваник

1. Степень окисления в ряду Be-Mg-Ca: г) одинакова, т.к. одинаково число валентных электронов 3. Тип химической связи, который реализуется в сплаве Sn-Pb: б) металлическая 4. Фактор, обусловивший полиморфизм:г) различие кристаллических форм (это следствие) б) многообразие неорганических веществ (это причина, самая общая)

qerik, прошу прощения - как-то пропустил Ваш пост. :bh: Никеля для бамперов мало, да и желтит он - хромировать по верху нужно и медный подслой под никель. В общих чертах подводные камни организации "хроммогущей" гальваники можно посмотреть тут - http://www.galvanik.ru/text/2005/text-05015.shtml

С амперами-то все понятно (закон Фарадея), где "теоретические" вольты для получения затрат электроэнергии взять? А при больших плотностях тока, особенно в отсутствии перемешивания - да железо на катоде будет, только там будут идти все процессы на кучу - и восстановление железа, и восстановление водорода, и выпадение гидроокисей с включением в железный осадок - прикатодный слой же защелочится. В результате полученный продукт будет трудно назвать компактным и более-менее чистым.

Серебро, золото... итд... все что после водорода дальше меди.

AgCl, - да, хороший, достаточно тяжелый осадок с небольшим ПР Fe(OH)3, - врядли, ПР неплохое, но осадок легкий хлопьевидный (впрочем, может и используют).. хотя и в осадок с собой нахватает всякого-разного CaSO4, - очень неточное определение - тут вроде и о ПР говорить не совсем корректно - скорее о растворимости (около 2г/л)... PbCl2, - то же, что и для хлорида кальция (только растворимость еще раз в 5 выше) AgBr - наверное, (не уверен)то же, что и для хлорида серебра Al(OH)3 - примерно то же, что и для гидроксида железа.

Железо - анод, свинец - катод. (Ряд напряжений металлов). Электроны двигаются от железа к свинцу. Процессы: Анод (железо) Fe - 2e = Fe2+ Катод (свинец) 2H+ + 2e = H2 В сумме: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

Врядли даже самому садистскому задачникописателю придет в голову спрашивать о затратах электроэнергии... На практике это еще можно прикинуть с точностью процентов 10-20... в теории, без состава электролита итд... думаю, нерешаемо.

Имхо, все же попробуйте щелочное никелирование. Отслоение похоже на "слишком быстрое цинкатирование" (врядли тут цинкатирование виновато), возможно кислый раствор никелирования и делает слой цинка "плохим". рН же там ближе к 4, против 8,5-9 в щелочных.

Снимать ржавчину таки придется - не цинкует нормально по ржавчине/окалине.

До Fe 2+

На аноде - хлор, на катоде - восстановление железа до двухвалентного (ну и водород тоже - от плотности тока и кислотности зависит). Причем без кислоты не обойтись. На восстановление уйдет сутки-двое (соотношение площадей анод/катод - 1/2), как электролит позеленеет,меняете соотношение анод/катод на 2/1. А расход электроэнергии посчитать затруднительно - слишком много влияющих факторов - концентрация, площадь и взаимное расположение электродов, кислотность и плотность тока (влияют на выход).

Да что гадать.. таки нужно уточнение: Вы серебро с чего снимаете и зачем? Если это удаление некачественного покрытия с меди - вопрос сложный - растравит цианид медь, а если это просто аффинаж - так другой разговор (беречь-то нечего).

0,03*1,328/40 = 0,0001 = 10-4 Вы же считаете моль/л, а не моль/мл)) потому и плотность стоит брать 1380 г/дм3. Раствор-то по сути одномолярный примерно.

почему-то 14, и вообще не понял, откуда там 0,71 взялось :(

В любом случае так "кислый" получится -- рН = 14 - рОН = 14 + lg (CM)

Если взять гидроксид вместо хлорида все будет просто и печально - водород и кислород. И все - никакого растворения железа (аноды запассивируются сразу), которое, кстати, в случае с хлоридами будет двухвалентным (т.е. потребует поднять рН для принципиальной возможности коагуляции). Электрокоагуляторы известны давно и работают тоже давно.

1.Могут ли одновременно находиться в водной среде AlCl3 и Ag? Приведите уравнения реакций. Честно говоря, вторая часть вопроса поставила меня в тупик(( З.Ы. заметьте, об оленях я не сказал нислова.

Ну так и аморфные сплавы дадут вполне интерестную картинку)

Даже в "правильном электролите" выход на катоде/аноде сильно зависит от температуры и плотности тока. Например, не получиться цинковать на 30-50А/дм2 при комнатной температуре.

Дык йодидный электролит сделайте. mirs, к примеру, использует - и не сложный, и относительно дешевый, серебро, правда, желтоватое.

Таки боян в порядке оффтопа: Африка. Лежит под пальмой свободный афроафриканец (АА), кушает банан и ничего не делает. Мимо проходит европеец-колонизатор (ЕК), посмотрел, и говорит: Вот ты лежишь тут, а мог бы пойти, насобирать два ящика бананов и продать... АА: А зачем? ЕК: Ну продал бы, на вырученные деньги нанял бы еще 1 коллегу шоб насобирать 5 ящиков бананов. АА: А это зачем? ЕК: Ну потом бы нанял 3-5-10 соплеменников, они бы собирали бананы, а ты бы лежал под пальмой, ел бананы и ничего не делал! АА: Ну дык я итак лежу под пальмой, ем бананы и ничего не делаю...

This technique is an excellent alternative to produce industrial-scale diamond thin films for practical applications using low cost precursors. Имхо - смелое заявление, хотелось бы видеть не микроструктуру и КР-спектр, а твердость и рентген.

И что? Возможен выход из "нанообласти"?)

По химникелю погуглите К.М. Вансонская. Металлические покрытия, нанесенные химическим способом. Химникель, в отличии от гальванического, ровный по толщине и намного плотнее в плане пор.