Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Леша гальваник

Участник
  • Постов

    6549
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    33

Весь контент Леша гальваник

  1. Восстановитель и есть. Хотя способ как для получения водорода - не очень - температура, водород грязный. Проще цинк или алюминий в какойнить неазотной кислоте растворять...
  2. HClO4 - формально, только окислитель - максимальная СО хлора. Но может быть и восстановителем за счет изменения СО кислорода (реакция с фтором). Cl2 - и окислитель (сжигание водорода в хлоре) и восстановитель (реакция со фтором) - СО хлора может как увеличиваться так и уменьшаться. HCl - формально, по СО хлора (минимальная СО) только восстановитель (реакция с фтором), но за счет изменения СО водорода может быть и окислителем (реакция с цинком).
  3. Это граничные температуры справедливости уравнения. Они в уравнение не входят.
  4. Начинать нужно с того, сможете ли Вы обеспечить круглогодичную загрузку цеха (в гальванике львиная доля себистоимости - зарплата) - капиталовложения же отбить нужно. Если не сможете - проще делать заказы на других предприятиях.
  5. Бампер же тоже по чертежам делают, а Solid Works площади считает в один клик. Хотя бывало - приносят пачку сложнопрофильных деталей "на вчера", естественно, никаких чертежей/площадей - тогда определяю площадь цинкованием - ванну свою знаю вроде неплохо - начало "гореть" - чуть сбавил ток - перестало. Все - можно стравить цинк и делать хром - площадь в кв.дм ток/2,5 - а 10% погрешности - особой роли ни для никеля, ни для хрома не играет. Но вообще без площадей работать существенно труднее....
  6. а) карбонат натрия б) карбонат натрия и гидроксид натрия З.Ы. Можно и калия (дороже) но лучше всего - катионит.
  7. Да, сначала соль - потом до литра. Медь образует дендриты если: много тока(уменьшить, в идеале таки работать по плащади катода), или взвеси в электролите(анодные мешки и фильтрация, заодно и электролит перемешивать будет - защелачивание у катода уберет), или толстые осадки (тут только экраны подбирать, или механически подравнивать и опять меднить). З.Ы. Ну и подготовка меди перед меднением - декапирование не будет лишним.
  8. Подготовить сталь: обезжирить, протравить, и нанести тонкий слой никеля (хлорид никеля 200 г/л, соляная кислота 100 мл/л, ток около 4 А/дм2, 5 мин хватит точно) - потом меднить из кислого электролита. Без никелевого подслоя на стали медь садится контактно что с током, что без. С алюминием еще хуже - не процинкатируешь - даже никель нормально не сядет.
  9. Просто увеличьте количество контактных крючков - "поделите" длинную цепочку крючками на короткие куски.
  10. Адгезия... контактная медь очень неплотно сцеплена со сталью (электролит при таком меднении, независимо от того, есть ток или нет - загрязнеятся ионами железа). Можно, пробовать - контактно помеднил - прокрацевал (металлической щеткой), опять помеднил - прокрацевал... адгезия к стали будет чуть повыше, но все равно не очень((( да и толщина слоя там будет небольшой.
  11. http://s019.radikal.ru/i640/1204/d9/7fd621dd41eb.jpg - медь по графиту (токами, кстати, немного пережал, но пользуюсь уже год).
  12. Ни о каком, забудьте - я ошибся. З.Ы. впрочем, ошибся не в стальных анодах в щелочной среде.
  13. Повторюсь - четко определенная задача - четкий, в меру сил, ответ. Если задача получить кислород с водородом, зачем искать аноды, если можно просто изменить среду (заодно и реостат за бортом оставить - опять же - обратите внимание на характеристики аккумулятора).
  14. Хлориды - депассиватор железа, а не меди, медь катод - ее дело - качай электроны и газуй.
  15. Дистиллят в банку, включаете ток, и медленно, с перемешиванием добавляете каустическую соду, глядя на амперметр и характеристики аккумулятора. Электроды сойдут и стальные.
  16. Задачу 1 - сокращаем - она входит в задачи 2 или 3 (несущественно проводит вода ток). В задачах 2 и 3 - неплохо бы уточнить концентрации и масштабы (площади электродов)... чтоб аккумулятор из строя не вывести (кстати, самый ровный источник питания).
  17. Почему тяжело ответить на Ваш вопрос: Вы спрашиваете об оборудовании вообще, а оно разное для разных задач.
  18. Сшил - убежал, сшил - убежал - так электроны и работают. Металлическая связь - связь которую нельзя рассматривать на двух атомах (впрочем, и остальные типы, в том числе и ковалентную - тоже нежелательно). Электроны тут типа собак, которые пасут коров...
  19. Понимаете, химическая связь достаточно тонкая вещь... и нельзя игнорировать разницу в степенях окисления в этом случае.
  20. Вообще, если есть тяга к экзотическим мылам, можно таллиевое попробовать сделать. Одновалентный таллий частенько в соединениях ведет себя как щелочной металл.
  21. Любопытное уравнение, но не совсем правильное (степень окисления меди страшная). Получается подобие акуммулятора, работающего в режиме короткого замыкания. Железо - анод. Медь - катод. На аноде: Fe -2e -> Fe2+ На катоде: 2Н+ +2е -> Н2 В чистой воде эта реакция, естественно, не пойдет. Лучше - смесь серной кислоты и соли - кислота растворяет, хлориды - не дают поверхности запассивироваться.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика