Леша гальваник

Ага. Только [snCl6]2-

С Днем Рождения!

Концентрированные солевые растворы просто "сушат" клетки бактерий (опять же - осмос). К вирусу понятие "клетка" по идее неприменимо вообще.

а) Потому что хром сильно склонен к пассивации. "На воздухе (в присутствии влаги) и в окислительных средах хром принимает потенциал +0,2В, т.е. хромовые покрытия являются катодными по отношению к стали, поэтому защитные хромовые покрытия должны быть беспористыми" М.А.Дасоян, И.Я.Пальмская, Е.В.Сахарова. Технология электрохимических покрытий.

Считаем раствор раствором соляной кислоты(для простоты), диссоциацию считаем полной в этом случае V(HCl)C(HCl) = V(NaOH)C(NaOH) Находим молярность р-ра кислоты C(HCl) = V(NaOH)C(NaOH)/V(HCl) = 22.82*0.1/25= 0.09128М Вычисляем рН - lg(C(HCl) = -lg(0.09128) = 1.04

22.82/25*0.1= 0.09128 -lg(0.09128)=1.04

MoO3 + 3H2 = Mo +3H2O M(MoO3)= 144г/моль n(MoO3) = 120/144 = 0.83моль V(H2)=0.83*3*22.4 = 55.78л Это если бы вопрос был поставлен: Сколько литров водорода нужно для полного восстановления трехокиси молибдена до металла. При такой постановке вопроса как есть - хватит и 30л - молибден получили, а полностью восстанавливать окись никто вроде не просил.

Задача решаема только в случае, если раствор считать раствором сильной кислоты.

-0.8=-0.76+0.029lg(Zn2+) -0.04 = 0.029 lg(Zn2+) lg(Zn2+) = -0.04/0.029=-1.379 (Zn2+) = 0.04M Вроде так...

Начальное количество серной кислоты: 200*10/100 = 20г 2Н2О = 2Н2+О2 Для выделения 11,2л кислорода (11,2/22,4 = 0,5 моль) нужно разложить электролизом 1 моль воды М(Н2О)=18 г/моль Конечная масса раствора - 200-18 = 182г Концентрация кислоты после электролиза - 20/182*100 = 10,99% (унос аэрозоля раствора при электролизе не учитываем).

Hg(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Hg Хотя, есть вероятность, что в присутствии металлической ртути нитрат двухвалентной ртути перейдет в одновалентный.

Плотность тока 1 килоампер/дм2 - даже "осталивание" ровно и пластично не ляжет...

Оно не хрупкое (если с током не пережимаете) - просто нецельное - мелкие дендриты контактной-электролитической меди..

Для душевного спокойствия Вашего экзаменатора - можно: железо, никель и медь.(Без учета перенапряжения выделения водорода).

Перенапряжения выделения водорода в стандартных потенциалах нет. Ведь и цинк, и железо, и никель в водных растворах электролизом получить нельзя, судя по ряду... но ведь можно.

Перенапряжением - я был бы счастлив "лечить" ванну цинкования цинковой пылью от железа, но увы :( А марганец, кажется, вообще перед цинком.

Зачем время? Закон Фарадея считает электроны, а за час они пробежали или за сутки, если выход обеспечен, не важно.

1) - Закон Фарадея. 2) Медь - да, никель на грани, но, скорее, нет, остальные - нет.

1)определите ,какую роль - окислителя или / и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-восстановления следующие частицы: Sn - обычно - восстановителя (интерметалиды в рассчет не берем) SnO2 - обычно - окислителя (реакции со фтором в рассчет тоже не берем)

Полумаску (корпус там похоже силиконовый или из другого резиноподобного пластика), о которой я писал выше, у нас все называют "респиратор". Назвать ее противогазом - слишком громко, но продают их именно как респираторы (фильтра выбирай сам - можно и чисто противопыльные).

machdems, растворить все, кроме золота, да - легче, но осадок все равно возможен. Когда из радиодеталек доставал - белый осадок был - просто отфильтровал золотую фольгу на сите 0,14 мм.

Только что еще раз попробовал - не прикрепляется фотка :(

Чейта все на респиратор обиделись? Классический советский респиратор в зелено-поролоновом исполнении сейчас, походу, раритет. В ходу полумаски - тот же респиратор, только полимерный и с любыми фильтрами или "евромаски" (дороговато, но что делать - удобно) - совмещенный герметичный щиток с фильтрами, опять же, любыми.

А перемешивания нет - считайте, что катод, анод и межэлектродное пространство фактически разделены диафрагмами - везде свой состав и разные процессы - высокие токи ситуацию только усугубляют.

Водород выделяется на катоде. Соответственно - нет перемешивания - есть обеднение прикатодного пространства протонами - рН падает - защелачивание.