Organik1992

А кто гвинпин? )) Интересно во что молекула молочной кислоты потом превращается с кислородом. Или кислород окисляет кетогруппу в молекуле молочной кислоты, хотя в биохимии я не силен, может какие-то сторонние процессы могут возникать. И я от темы биологии перешел к теме химии))

Вычисления правильные, только оформление лучше сделать так: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ν(H2)=5,6 л/22,4 л/моль =0,25 моль по хим.уравнению реакции - на 1 моль водорода приходится 2 моль спирта тогда, на 0,25 моль водорода приходится x моль спирта отсюда, x=(0,25*2)/1=0,5 значит, ν(C2Н5ОН)=0,5 моль такое же количество вещества спирта у нас затрачивается и во второй реакции: 2С2Н5ОН + О2 → 2CH3COH + 2H2O по хим.уравнению реакции - на 2 моль спирта приходится 2 моль ацетальдегида тогда, на 0,5 моль спирта приходится y моль ацетальдегида отсюда, y=(0,5*2)/2=0,5 значит, ν(CH3COH)=0,5 моль Теоретически мы можем получить m(CH3COH)=ν(CH3COH)*M(CH3COH)=0,5 моль*44 г/моль = 22 г Но на практике, выход продукта составляет 75%. значит, 22 г CH3COH - это 100% z г CH3COH - это 75% отсюда, z=(22 г * 75%)/100%=16,5 значит, на практике m(CH3COH)=16,5 г Ответ: m(CH3COH)=16,5 г

Эритроциты не делятся в крови - это вопрос с подвохом

N2+O2→2NO 2NO+O2→2NO2 V(N2)=4 л В ходе реакции образования оксида азота (II) его потратилось 17,5%, а это значит 0,7 л. Vоставшегося(N2)=4-0,7=3,3 л По хим.реакции на 1 моль азота приходится 1 моль кислорода. Значит и кислорода должно было потратиться 17,5%. V(O2)=0,175 л В избытке у нас азот, значит решаем через кислород. На 1 моль O2 приходится 2 моль NO на 0,175 л O2 - x л NO x равен 0,35 л Во второй реакции остатки кислорода полностью реагируют с NO. Vоставшегося(O2)=1 л - 0,175 л = 0,825 л И вот тут я не понимаю - получается кислород в избытке, не хватает оксида азота (II), но по ответу он должен ещё и остаться в смеси. Ладно, решаю дальше, думая что они имели ввиду NO, к-ый расходовался на NO2 V(NO), расходующийся с кислородом, = 0,35 л. Получается, и V(NO2) тоже равно 0,35 л... φ(N2)=3,3/(3,3+0,35+0,35)=0,825 от единицы φ(NO)=0,35/(3,3+0,35+0,35)=0,0875 от единицы φ(NO2)=0,35/(3,3+0,35+0,35)=0,0875 от единицы Короче говоря, в моем решении где-то ошибка...

В склянке есть содержимое лекарства? Просто если есть, то пусть там и будет, чтоб не испортилось

Экстракт жидкий перца водяного. Но это не точно

M(CnH2n-6)=92 г/моль 12n+1(2n-6)=92 12n+2n-6=92 14n=92+6 14n=98 n=7 Значит, формула вещества - C7H8, либо переведя его в класс ароматических соединений - C6H5CH3

"OH" забыли: C6H5OH+3Br2→C6H2Br3(OH)+3HBr

14 г смеси ароматического углеводорода, являющегося гомологом бензола, и фенола... Это просто был деепричастный оборот, который раскрывал нам что это за ароматический углеводород

В смысле в отношении молей? Ой что-то я глуплю, ведь по реакции всё написано... Спасибо за ответ! Я искал нечто сложное в задаче, а она оказалась простая

Да, мы двигались от реакции фенола с водным раствором щелочи, затем узнали количество вещества. Т.к. при добавлении металлического натрия авторы имели ввиду ту же самую смесь как бы до реакции с раствором щелочи, поэтому у обеих смесей и будет одна и та же масса. Потом от реакции с водным раствором щелочи мы двинулись к реакции фенола с металлическим натрием и оттуда через нахождение 2,99 г Na (масса с этанолом) вышли на последнюю реакцию - реакцию с этанолом и натрием.

А в количественном отношении это будет правильно?

С фенолом будет реагировать Na, массу которого Вы узнаете через m(Na)=ν*M=0.27*23=6.21 г Отсюда узнаете что с этанолом реагирует 9,2-6,21=2,99 г Na Теперь узнаете что m(C2H5OH)=5.98 г А массовые доли равны: ω%(C2H5OH) = 5,98*100/31,36 = 19% ω%(C6H5OH) = 25,38*100/31.36 = 80,931%

Фенол в вашей задаче реагирует и с NaOH и с металлическим Na: C6H5OH+NaOH(водн.р-р)→C6H5ONa+H2O 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa + H2

Или я неправильно думаю?

Кажется до меня дошло: Раз в 4 л смеси угарного газа и водорода φ(CO)=45%, тогда водорода (он же и есть второй газ, больше газов в смеси нет) φ(H2)=100%-45%=55% и на эту смесь требовалось 2 л, Т.к. уравнения реакции идут на уменьшение объема и кол-ва в-ва обоих газов и кислорода до реакции равны, то получается можно следовать пропорции: 4 л - 2 л 2л - x л Тогда x равен 1 л. И с ответом сходится. Правилен ли мой ход мыслей?

Доброго времени суток! Хотелось бы спросить как построить схему математических уравнений в следующей задаче: Для сжигания 4 л смеси H2 и CO, в которой объёмная доля CO составляла 45%, потребовалось 2 л кислорода. Какой объём кислорода необходим для сжигания 2 л смеси тех же газов, но с объемной долей CO 85%. Объемы всех газов приведены к одинаковым условиям. Уравнения реакций: 2H2+O2→2H2O 2CO+O2→2CO2 Или здесь схема уравнений даром не нужна, и всё можно решить через формулу нахождения объемной доли вещества?

Классная у Вас мама)) мне бы так сказали в свое время) я бы i3 и взял (на тот момент они конечно не самой новинкой были, но что-то значили) я за 15000 руб. покупал ноут pentium 4

2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2 Напишите что у Вас не получается, чтобы Вы осознанно поняли решение

Вот это да)) Так кажется что учишь одну химию, в к-ой говорится что глюкоза - шестиатомный альдегидоспирт, как на деле выясняется что она пятиатомный. В органике всё так шатко, не знаешь даже где фундамент

Глюкоза - шестиатомный альдегидоспирт. На рисунке приведена D-глюкоза.

machdems, спасибо, я именно так хотел решить. А вот что хотел сказать rrr - я так и не понял

нет, пока мыслей нет, сейчас чуть-чуть посижу, может додумаюсь

Попробуйте с другой какой-нибудь поваренной солью и другой конц.H2SO4