Organik1992

Зайдите в "Мои публикации" - там будут все темы, в которых Вы отписывались

Теперь понятно. Получается и плотность 50% р-ра этилового спирта будет зависеть от факторов x и y. Кстати, Вы у этилового спирта плотность написали "г/л"

Это была плотность по водороду?

Нет конечно. Вода 1 г/мл, а спирт (не помню сколько) Так я про то что математически то их пропорции выходит что M(СO+CO2)=32 72=32 ??

Если посчитать по элементам в таблице, то там и выходит ведь

Тогда почему в следующей задаче у меня не получается: Плотность по водороду смеси CO и CO2 равно 16, и требуется найти объёмную долю угарного газа. D(H2)=M(СO+CO2)/2=16 M(СO+CO2)=32 но нам самом же деле M(СO)=28 г/моль и M(CO2)=44 г/моль. И вместе это получится не 32, а 72.

Можно еще вопрос - в формуле нахождения относительной плотности по водороду в числителе же будет молярная масса (т.е. к-ая выражается в г/моль)? D(H2)=M(X)/2 же?

Аха, спасибо!

В процентах или в долях от единицы

φ(С4H8)=0,59991≈0,6 Вопрос - в чем она (объёмная доля) измеряется?

44x+56y=2 22,4x+22.4y=1 правильно? Теперь решать систему?

У меня возник вопрос по ещё одной задаче - мне дана масса в граммах и объём в литрах газовой смеси из двух газов. Эти два газа не имеют между собой химического взаимодействия. Нужно найти объёмную долю одного из газов. Как быть? Если нужны значения, то масса 1 л смеси CO и C4H8 при н.у. равна 2 г. Найти объемную долю бутилена в смеси. Как можно найти объемную долю одного из газов, если даже не указаны их массовые доли в газовой смеси?

Посмотрел в Интернете - как я понял Ar здесь относительная атомная масса. При расчете задач можно считать что она безразмерная?

Получается, n(Э)=w(Э)/Ar(Э) (исправил в знаменателе после прочтения замечания керика к сообщению макинтоша)

Не понимаю, откуда вы число моль калия, хлора и осмия взяли? Точнее, откуда эти цифры?

Задание - определить степень окисления осмия в его соединении, содержащем кроме осмия калий и хлор, если массовые доли последних составляют соответственно 16,2 и 44,3%.

У меня ещё один вопрос появился - как найти степень окисления одного элемента, если он в составе соединения с двумя другими элементами, у этих двух которых даны их массовые доли в соединении

Спасибо, qerik и MacinTosh94

Как найти неизвестный элемент, если дано соединение с массой (в г) (NH4)2X2O7 и дан продукт, получившийся при прокаливании - оксид элемента X (III), т.е. X2O3 . Думал найти по формуле W (Э) = m (Э)/Мr (в-ва), но тут нужна молекулярная масса, а не масса при реакции. Или тут нужно найти значения всех элементов, затем путем разности определять значения у элемента X. Но как это сделать я не пойму. m((NH4)2X2O7)=10,08 г m(X2O3)=6,08 г

Понятно. Спасибо! Получается в таких задачах надо считать что кол-во в-ва до и после реакции не изменилось и ещё надо считать что если дано число моль в-ва, то это число моль равно и у элементов, находящихся в составе вещества.

Извините за поднятие старой темы. Такая же задача и возник дальнейший вопрос - а как узнать массу самого молибдена? Здесь 8,0 г сульфида молибдена играет роль?

А зависит ли это от типов реакции? Например, решать через моль только для реакций обмена, через массу - для реакций разложения. Также есть задачи, к-ые решаются только через число моль, а через массу - нет. И я даже не знаю как это понятно для самого себя объяснить. Задач я может быть и не так много как Вы решили здесь, но всё-таки небольшой груз прорешал, но в этом опыта не приобрел, кроме как всегда пытаться решать задачу двумя путями. Я больше люблю решать через число моль и жутко не нравится когда так не получается.

Почему некоторые задачи решаются не через число моль, а только через массу? Как определять их с самого начала как решать? Есть ли такая уловка?

На валентность влияет "крайняя" орбиталь и все что на ней вертится, потому что распределение энергии в таком случае происходит более выгодно. Но необязательно если у вас например элемент с 7 орбиталями, то там будут на валентность влиять именно электроны на 7 орбитали, в этом случае будет играть правило наименьших энергий.

Обычно когда мы проводили гидролиз слаб.к-ты и слаб.осн. то получали гидроксид того металла, в данном случае у вас ещё и окисление кислородом, поэтому гидроксид железа трехвалентен, углекислый газ и воду.