mypucm

Возьмите обычные использованные батарейки (элементы Лекланше). Не щелочные. Аккуратно разломайте. У них по центру - стержень из графита (прессованного, не чистого, но как электрод работает).

Будет весьма проблематично написать! Его гидролиз сопровождается кучей побочных реакций, включая образование углеводородов. Очень темные материи!

- взято отсюда. Альтернативный вариант отсюда:

Вроде бы, так!

Памперс!

В крайнем случае, может помочь Генератор светских бесед:

Нитрит еще в колбасу кладут: Нитрит натрия в колбасе и просто так

2) бензиламин

А такая штука вообще реальна? При огромнейшей разности в константах устойчивости цианистых и тиоцианатных комплексов, вроде, должна нацело распасться на те и другие отдельно.

Зачем мыть руки перед едой? Вам вообще грязь нужна?

Об этом знает только автор ответа! :dq: Потенциал насыщенного каломельного электрода - 0.2412 В при 25 °C. Берем разность с 300.6 мВ, делим на 59.2 мВ, получаем рН 2.

Неужто MS Office перестал поддерживать файлы WMF? Не вставляйте копипастом, экспортируйте в этот формат!

Естествено, -2, а как иначе? Ну, просто малость окисленный полисульфид. Вроде того.

К сожалению, изучение коррозии на школьном уровне (да и ВУЗовском, не специальном) хромает. И есть два покрытия, для которых оно хромает на обе ноги: это хром по железу и кадмий по железу. Первое на практике не является защитным, а второе - является. Хотя, если судить по равновесным потенциалам металлов (из которых обычно и исходят) все должно быть наоборот.

Ваш учебник плох. Да, хром пассивируется. Но он в пассивном состоянии способствует коррозии железа, при прохождении электролита через поры в хромовом покрытии. Чтобы пассивный хром реально защищал железо, надо нанести очень-очень толстое покрытие. Так поступают только при нанесении покрытия на измерительные инструменты, вроде микрометров. Где еще играет большую роль малый износ (характерный для хрома). А так, классика - железо (сталь) - поверх - медь, дальше никель и хром.

Сначала объясните мне, что такое "сила сосуда", и чем она отличается от общепринятой "постоянной ячейки"

Таки да. Бромид, иодид натрия из раствора выделить - это умереть! Слишком гигроскопичны!

Вопрос не особо сложный. Разные заместители то оттягивают электронную плотность с бензольного ядра, то наоборот являются донорами. Если доноры, то способствуют нитрованию, если акцепторы, то наоборот. Алкильные заместители (в) проще всего: они в чистом виде доноры по σ-связи, и процессу способствуют. Кислород (-ОН), азот (-NH2) и галогены оттягивают на себя электроны по σ-связи, но являются донорами за счет π-сопряжения. Но подходить надо с разбором. Кислород и азот выдают бензолу от души, а галогены жмотничают. Хотя и те, и другие ориентируют в о- и п-положение, азот и кислород весьма способствуют нитрованию, а галогены - не так уж. Нитровать галогенпроизводные надо в достаточно жестких условиях. Поэтому я считаю, что (а) и (в) - способствуют, а (б) - нет. Ну, Ефим, в случае чего, поправит!

Похоже, нужен апротонный растворитель. ДМФ и ДМСО, вроде, как раз, но как из них потом глицерат выделять? Диоксан, диэтиловый эфир - выделять просто, он он ведь вряд ли будет растворим, наверняка выпадет в осадок до полной реакции с натрием (т.е. не трехзамещенный). В общем, идеал - полярный сравнительно легко летучий апротонный растворитель, но что-то я такой назвать затрудняюсь... :dp:

Это точно не первый порядок, так как период полупревращения в этом случае не зависит от концентрации. Далее, можно табличку посмотреть: Концентрация падает ровно в 2 раза, а период полупревращения растет в 1.37 раз. При втором порядке было бы увеличение в 2 раза, при третьем - в 4. Похоже на некий нецелый порядок, несколько меньше второго, его можно даже прикинуть: v = -dC/dt = k*Cn -dC/Cn = k*dt 1/(n-1)*d(1/Cn-1) = k*dt После интегрирования: k = (1/Cn-1 - 1/C0n-1)/[t*(n-1)] Период полупревращения τ1/2 будет, когда концентрация уменьшится в два раза: τ1/2 = 1/C0n-1*(2n-1-1)/[k*(n-1)] Теперь. Концентрация меняется в 2 раза, период растет в 1.37. Получаем: 2n-1 = 1.37 n = 1.46 То есть примерно полуторный порядок. Но, поскольку 1.37 - это почти 4/3, есть у меня нехорошее подозрение, что составитель на самом деле имел в виду третий порядок, и зря взял из формулы троечку (см. таблицу)

Опаньки! А стандартные Виндовские примочки, вроде экспорта в WMF, EMF?

Дык, что за соль-то была? Pt(II), Pt(IV)?

Второй и третий спектры начинает лохматить в области примерно 1600. Сильно подозреваю, что это как раз смена границ диапазона, и эта лохматость - упомянутый ранее эффект Гиббса. Говорить о карбониле (в области этой лохматости) я бы не рискнул. ЗЫ: Ну, я и говорил, что это артефакт.

Соли диазония - они такие гады, при разложении дают очень активные радикалы. Которые будут реагировать со всем, что есть вокруг. Хорошо, если ион борфторида под руку подвернется. А может (запросто) и молекула воды, из мокрого реактива. Ну и получится тогда тривиальный фенол. Который и так вагонами получают, и не по столь изощренной схеме. И который тут будет побочным продуктом.

До того, как эти внутренние органы приступят к делу, в них просто необходимо нечто впихнуть. И именно руками.