mypucm

Я тут внесу смуту в неокрепшие умы, и скажу так: кадмий для железа на практике - не катодное, а анодное покрытие. Кадмием железо (сталь) реально защищают от коррозии в морской воде и в тропическом климате.

Второй спектр - это вообще задница, похоже на 100% артефакт из-за преобразования Фурье. Вы не смотрите, что оно белое и пушистое, это Фурье, и оченно широко применяется. Но нагадить может от души. Хотя, как правило, на краях диапазона. Начинаются там биения, так называемый эффект Гиббса. У Вас, похоже, вариант куда тяжелее: почему-то принудительно усилилась некая частота. Почему - вопросы к авторам софта, применяемого для обработки спектров. По виду - полный провал, ничего из него не вытянете. И за это скажите спасибо Жану-Батисту Фурье, точнее, тем, кто его методы на данном приборе криво внедрил.

Так, из кактусов текилу делают! Тоже должна помогать!

Китайцы и из неводных растворов получали, и при том данные достаточно убедительные.

Да все пьют. Наличие радиоактивных изотопов - один из признаков того, что минералка настоящая, а не из-под крана налили и солью разбодяжили...

В ДМСО в виде ионов, в октаноле - пожалуй, в виде ионных пар, в ацетоне - нечто среднее, и то, и то.

Тогда аммиак, по такой логике, должен быть еще более сильной кислотой, а метан и вообще порвет всех как Тузик грелку! :ce:

Koмплексы Co(III) весьма прочные (аммиак в них - лиганд сильного поля), поэтому они слабо диссоциируют, и среда в растворе близка к нейтральной. А комплексы Co(II) куда менее устойчивы, в растворе частично диссоциируют, выделившийся аммиак создает щелочную среду

Скажем, осаждение сульфидов металлов типа меди или свинца из кислого раствора, содержащего тиомочевину. Тиомочевина гидролизуется, получается сероводород, он осаждает сульфид. Такие штучки в анализе иногда применяются. Например, комплексы с купфероном так осаждают... правда, я напрочь забыл, как это делается... :bh: :dt:

"Я - Трой МакКлюр. Вы, должно быть, помните меня по таким фильмам, как..." - из Симпсонов У нас в доме исчезли не благодаря мобилам, а точно благодаря коммунальщикам. То есть, тараканы особо никому и не были нужны, и все поголовно уже против них разные ловушки ставили, но они жировали и размножались в мусоропроводе. А тут весной, когда идут проверки теплосетей на повышенное давление, доблестные сантехники позабыли батареи от сети отключить. Они и полопались, и сразу во многих квартирах. Ну, дальше отопление отключили, и коммунальщики об этом прискорбном факте дружно забыли. Вспомнили только осенью, когда тепло надо было подавать. А как подашь, если батареи дырявые? Ну и начали они тут батареи менять, через пень колоду... Отопление дали только к середине ноября. А морозы по ночам уже были реальные. Вот и поморозились наши тараканчики в мусоропроводах. Угробили их окаянные сантехники...

Майор Пронин - герой старых детективов. Является ли он алкином, или же алканавтом, не особо озвучено автором.

У Вас 20 минут в условии дважды сидит с разными данными. А так, точно смотрится на 1-й порядок.

Для здоровья? Или - выгодно ли экономически?

Заменить - тут выбор широкий. Пинотекс, например. А также куча другого (просто погуглил): Нортекс, FEIDAL Zaunlasur, Ултан, Bruinoleum, Creol, DEKOLIT E SUPER КОНЦЕНТРАТ, и даже креозот.

Здесь говорят, что всего 25 изомеров. И рисуночки структур приводят. Однако, не понятно, почему это в ихней Канаде решают нашенские задачки? Своих, что ли, нет? :dy:

2 моля FeCl3 дают 1 моль I2, а он реагирует с 1 молем Na2S2O3, которого было 22.1*10-3(л)*0.09230(моль/л), т.е. в 20 мл раствора FeCl3 его оказалось 4.08*10-3 моля. Значит, в колбе 250 мл хлорного железа было 51*10-3 моля. И того получаем 8.27 г. Вы взяли не ту молярную массу хлорного железа, но это не принципиально. Ошибка составителя? :dp: ЗЫ: А-а-а, вот! 2 моля FeCl3 - 1 моль I2 - 2 моля Na2S2O3, железа в 2 раза меньше - 4.13 г

Без первой стадии гидрохинон окислслся бы азотной кислотой до хинона

Уравнение Аррениуса: Прологарифмируем: Из этого следует: Используем это выражение: из данных для 302 и 374 0С (переведя в Кельвины) находим ЕА, потом по второй формуле находим температуру для k = 1

У Вас методика предусматривает получение осадка соли, скорее всего, не столь уж малорастворимой. Лишняя вода приведет к потерям комплекса - останется в растворе. Кроме того, возможно, комплекс малоустойчивый и существует только в концентрированном растворе, а лишняя вода его просто может разложить.

Вот у Вас реакция: NO2 и O2 получаются в соотношении 4:1. Объемы тоже сосчитались как 4:1. А почему отношение молей идет как 5.15:1 ?

С каких пор сульфат натрия стал ингибитором коррозии?

Двуядерные комплексы меди образуются и с другими кислотами. Я вот не помню уже, с чем я делал: то ли с цитратом, то ли с тартратом. Появившийся в оптическом спектре остренький и весьма заметный пик привел меня просто в ступор, пока не вычитал, что это характерно для таких двуядерных комплексов.

Сульфат железа(III) ну никак не даст нейтральную среду. Сульфит железа(III) - черт его знает, но возможность такая есть.

Отнюдь нет. Но вот есть такая реакция: H3PO4 + H3BO3 = BPO4 + 3H2O