mypucm

Ки с Фесо4 не реагирует.

На счет 9 - вопрос спорный. Если бы Cu(OH)2 не использовался бы на практике как фунгицид, т.е. вещество, убивающие ткани грибков... Если бы Минздрав не предупреждал на счет C2H5OH... то я бы сказал, что это KOH - весьма опасное вещество при контакте. Видимо, тут именно он и имелся в виду. Второй вопрос, строго говоря, местами метафизический... то есть, метахимический. Ответ зависит от того, что считать функциональной группой. Есть ли в карбоксильной группе карбоновых кислот функциональная группа -СОН? Должны ли мы учитывать кето-енольную таутомерию (и образование группы -СОН) для альдегидов? Наверно, все же нет. Так что, спирты.

2) Если сначала лили аммиак, а только потом спохватились и добавили соль амония для понижения рН, то Mg(OH)2 выпадет без разговоров. Вопрос в том, останется ли он в осадке или в конце концов растворится после всех этих манипуляций.

В аминокислоте есть разные группы типа О, ОН, NH2, CH3, а то и просто С. Будем считать, что их средний "молекулярный" вес примерно равен атомарному весу азота. 15,73% - это очень близко к 1/6, а аминогруппа в аминокислоте одна (другого вроде не дано). Соответственно, имеем все основания предположить, что в этой аминокислоте 6 тяжелых атомов, включая 1 азот. Соответственно, под подозрение попадает α-аминокислота аланин. Берем ее молекулярную массу (89.10), на нее делим 14 - массу азота... О чудо! Получаем 15.71%! Различия с условием не существенны. Желающие могут попытать счастья с аминокислотой с двумя атомами азота и 12 тяжелыми атомами, но мне что-то лень.

С формулами можно в Википедии посмотреть, но они не дают в статье таблицу, а ссылаются на сторонний ресурс. Хотя английский вариант этой же статьи снабжен таблицей изрядных размеров.

Pжавчина таки не пахнет.

Отсюда: Поскольку для перехода окраски индикатора требуется добавить дополнительные количества соли ртути, возникает индикаторная ошибка. Она определяется с помощью холостого опыта - видимо, так.

А что? Для школьных задачек такое уравнение сойдет. Если уж в задачках этих предполагается существование равновесия между алюминием и раствором его соли. А вообще, в гальвоническом элементе процессы должны протекать очень гальвонючие.

"при полученом избытке осадимого" - это что? Часом, не "при полуторном избытке осадителя"?

Coвершенно отчетливый запах в Питере имеет горячая вода. Ее даже официально считают технической, а не питьевой. Раньше после летнего перерыва вообще начиналось все с того, шла вонючая коричневатая дрянь. Похоже, просто в водопровод спускали что-то антикоррозийное, чем во время перерыва были изнутри намазаны нагревательные системы.

взято отсюда

Где Вы видели соли цезия(IV)?

Где Вы взяли эти координаты? Уравнение Ленгмюра сводится к такой линейной зависимости: 1/С = (Гбеск/В) *1/Г - 1/В Ваши данные отлично ложатся на зависимость 1/С от 1/Г. Из наклона и из пересечения с осью ординат находятся Гбеск и В. Другое дело, что Ваши данные довольно далеки от области предельного заполнения, Гбеск может вычисляться со значительной погрешностью.

Вроде уравнено, но реакция сомнительная. Разве что если греть в концентрированной серной, для выделения марганцевой кислоты. Но в любом случае NH3 и H2SO4 в левой части уравнения как-то плохо между собой сочетаются.

Там изображена другая таутомерная форма. По сути, это одно и то же.

Кирпичный завод - просто станция, кирпичный заводик графа Шувалова уже давно исчез с лица земли. Там производство Форда и, видимо, еще что-то хотят замутить.

Неужели полимерами? :dp:

На инглише: 1-[(4-aminobenzene)sulfonyl]guanidine, 4-amino-N-[amino(imino)methyl]benzenesulfonamide; 4-amino-N-carbamimidoylbenzenesulfonamide; AMINOIMINOMETHYLAMINOAMINOPHENYLDIOXOLAMBDA; Sulfanilyl guanadine; Sulphaguanidine; amino[(4-aminophenyl)sulfonyl]carboxamidine; sulfaguanidine; {[Amino(imino)methyl]amino}(4-aminophenyl)dioxo-lambda Compound NumberMolPort-000-900-613

Типа, к амиду уже присобачена одна связь - от карбонила. Оставшихся при азоте свободных водородов - две штуки, вот они и замещаются при реакции с магнийорганикой. У углерода спирта атомов водорода тоже две штуки, но еще есть хвост углеводородный неоговоренного состава. Меняем два водорода при реакции с магнийорганикой, гидролизуем - получаем третичный спирт.

Как бы напрашивается протекание галоформной реакции, с попутным образованием осадка иодида серебра. Но среда тут точно не щелочная, поэтому грызут сомнения.

Две разные вещи. Синильная кислота образует исключительно прочный комплекс с железом, поэтому разрушает его комплекс с фенолом. Соляная (серная, любая другая сильная кислота) в большой концентрации напрочь подавляет диссоциацию очень слабой кислоты - фенола, поэтому его окрашенный комплекс с железом тоже разрушается. Окраска исчезнет в обоих случаях, а механизм разный.

Moчевина - амид. Все амиды без исключения - очень слабые основания. Потому что неподеленную пару с азота тянет на себя карбонил. Где-то она все же протонируется, в откровенно кислых растворах (я рК в своих справочниках так и не нашел). Диссоциация (протонирование) по второй ступени описывается некими общими закономерностями эмпирического характера. Обычно константы диссоциации (протонирования) каждой последующей ступени "ухудшаются" примерно на 3 порядка. Соответственно, если мочевина по первой ступени протонируется при рН порядка 1 (честно говоря, взял с потолка: не знаю, в моих справочниках нет), то по второй ступени она будет протонироваться при рН порядка -2. То есть это условия, мало реальные для водных растворов. Поэтому, и получаем в результате протонирование только по первой ступени. Честно говоря, по моему мнению, о том, что мочевина протонируется, мы знаем только из-за того, что можно получить нитрат мочевины, выпадающий в осадок. Если бы он в осадок не выпадал, есть подозрения, что об образовании солей мочевиной никто бы и не подозревал.

Метан (Х1) при нагревании переходит в нечто Х2. Что Вы явно идентифицируете с ацетиленом. Скорее всего, правильно. Потом ацетилен при неких неназваных условиях переходит в некое другое вещество. Вы решили, что это - реакция Кучерова с образованием этаналя. Не факт. Может, это восстановление водородом, до этилена. А этилен уже окисляется перманганатом, с расщеплением двойной связи. Потом некое восстановление до метана, сами смотрите чем.

Ну как бы гарантированно чистый способ получить первичный амин - зажать аммиачок в тисках двух карбоксилатных групп, т.е. получить нечто вроде фталимида. В силу того что в данной ситуации с азота внаглую тянут электроны, он (точнее, связь N-H) проявляет вполне ощутимые кислотные свойства. Получаем натриевую соль этого имида, запускаем в реакцию с галогеналкилом (ну там с бромэтилом), потом гидролизуем, получаем исключительно этиламин. Без сомнения, сложно и накладно, но более замещенных аминов точно не будет.

Все абсолютно верно сказано. Посмотрите таблицу стандартных потенциалов. Трехвалентное железо - достаточно сильный окислитель (скажем, упомянутый FeCl3 медь сожрет и не подавится). Прежде чем Вы не восстановите его пропусканием тока до двухвалентного, осаждать железо электролизом практически не реально. Если у Вас есть именно эта соль, и нет желания искать упомянутый железный купорос, соль Мора и т.п., суньте в раствор FeCl3 железные гвозди. Или нечто эквивалентное из железа. FeCl3 окислит металлическое железо, в растворе после длительного выдерживания получите FeCl2. С ним уже и проводите электролиз. Другой вариант - если это учебная задача. Они задаются в соответствующем разделе, чем самым задается нужное направление думательной деятельности отвечающих. По-школьному, FeCl3 до железа восстанавливается без проблем, и даже соответствующий равновесный потенциал во всех справочниках прописан.