mypucm

А что, в ряду Si → Ge → Sn усиливаются неметаллические свойства?

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К КУРСУ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Очевидно, там все же "образующийся Mn(OH)2", а окисляется он воздухом до MnO(OH)2

И заряд комплекса поправьте

Вы точно воспроизвели вопрос задания? И что это за монстр - K2NiCo(NO3)6? Как он с перманганатом реагирует? :wacko:

Этот Ваш C4H7O3N действительно может выглядеть как угодно. Вот один из вариантов (а их может быть просто куча):

Безусловно может

Но ведь могли сделать с ошибкой?

Формула точная? В смысле, там не азоты при метилах? А то был бы кристаллический фиолетовый:

На бумаге - да. В реальности при таких высоких рН цинк образует устойчивые цинкатные комплексы, и потенциал перехода его ионов в раствор существенно меняется.

Когда-то здесь на форуме я упомянул задачу про электролиз раствора сульфата бария как эталон нелепости. Мол, того и гляди, препод Ваш заставит писать уравнения его электролиза. Вынужден признать, что я недооценил нашенских преподавателей. Ваш преподаватель превзошел самые смелые мои ожидания. Как Вам совершенно правильно сказали, карбонат меди разлагается в воде. До основного карбоната, он же малахит. Да и тот нерастворим. Так что, задача нерешаема, ибо электролиз не осуществим. Теперь остается ждать, когда учащимся предложат задачку про электролиз раствора сульфида алюминия

Слева - хлор, справа - иод. Сплошная алхимия. В концентрированной H2SO4 галогеноводород точно будет выделяться, но Вы хотя бы определитесь, какой из них Вам нужен.

А при коммунистах жиры жирнее были, не из уксуса!

Сульфат ртути(II)?

Не ошибетесь. Посмотрите на их стандартные потенциалы. Безусловно, в водном растворе будет восстанавливаться один водород.

В кислой среде ванадий(V) - и сам очень сильный окислитель. Сложно его получить. На воздухе - а почему бы и нет? Правда, продукты восстановления перманганата в этих условиях не вполне стабильны, в том числе и к окислению кислородом воздуха. Но как это может помешать самой реакции?

Н.А. Дворников. Математическое моделирование физико-химических процессов при разработке новых технологий получения алюминия

При контакте амальгам щелочных и щелочноземельных металлов с водой наблюдается процесс, который является ни чем иным как коррозия. Металл окисляется, водород из воды восстанавливается. Скорость коррозии снижается (по сравнению с чистым металлом) из-за следующих обстоятельств: 1. Термодинамика. Из-за взаимодействия со ртутью стандартный потенциал металлов меняется, причем в сторону уменьшения абсолютной величины. Кроме того, амальгама - раствор, и достаточно разбавленный (уже при 0.7% натрия по весу его амальгама - твердое вещество), стало быть, уравнение Нернста дает дополнительный сдвиг в положительную сторону. - отсюда (с исправлением ошибки в знаке потенциала). 2. Кинетика. Тут важны два момента: а) На ртути и амальгамах очень велико перенапряжение водорода. То есть он восстанавливается с очень маленькой скоростью. б) Поверхность амальгамы абсолютно однородная. Не будет пространственного разделения коррозионных элементов, которое резко повышает скорость коррозии.

Так это ж комплекс порфирина с металлом! Вот и хромофор.

Написано правильно.

Галогены при взаимодействии с натрием дают углеводороды? :blink:

Как бы, реакция идет и продукт изучен, но это вряд ли самая характерная качественная реакция меди.

Кд(CH3COO)= 1,32 * 10-6 / 0,1 = 1,69 * 10-5 Вы показатель степени в квадрат возвели, а для числа не записали. Но посчитали как для возведения в квадрат. Степень диссоциации считается просто: α = [H+]/[CH3COOH] ~ [H+]/CCH3COOH = 1,3 * 10-3 /0.1

Ответ правильный, в записи математики ошибка.

Наверно, идея такая. Рубидий реагирует с водой, получается щелочь. В щелочи растворяется цинк с образованием цинката. Если рубидия много, растворится все. Если рубидия мало, скорее всего, предполагается, что в раствор перейдет весь рубидий и тот цинк, на растворение которого хватит полученной щелочи.