mypucm

Как бы вполне кошерный способ получить фурфурол (просто, не гидроксиметил) - из соломы, кипятить с кислотой. Некоторые прочие сельхозотходы тоже годятся. - из Википедии. Оттуда же: В общем, Ваша идея как бы имеет почтенный возраст в 180 лет, но не очень ясно с ее работоспособностью. Хотели как лучше муравьиную кислоту, получили как всегда фурфурол, вроде того.

Данные по цементу Сорреля лучше искать в поисковиках на словосочетание "магнезиальный цемент"

A в чем проблема? Потенциал под током равен равновесному + перенапряжение. Отнимаете перенапряжение, получаете равновесный потенциал.

:dp: Автор задачи хочет сказать, что здесь в обоих случаях образуется 4-хчленный цикл?

Таки да: каков состав подложки? В цианиде медь пойдет растворяться как нечего делать. И не только она одна.

Hy да, на реальных... Типо, чувак изобрел такую таблетку, чтобы из воды делать нефть. И такую антитаблетку, чтобы нефть превращать в воду. Реальные такие таблетки, очень даже. Ну, химик, что с него взять, все через таблетки делает. Вот один мужик пару тысяч лет назад из воды вино делал, без всяких таблеток.

Таки на счет Гриньяра похоже: вещество с таким количеством гидрокси-групп реактив Гриньяра просто развалит.

Оттуда же: PbCrO4 - ПР = 1.8*10-14 Произведение растворимости говорит, что при переходе от хроматов к молибдатам и вольфраматам растворимость действительно повышается, но вот различия между молибдатом и вольфраматом небольшие. Я бы даже сказал, не существенные.

Сомневаюсь: нитросоединения обычно желтые, хвост от сильного поглощения в УФ

В неком рефератике приводится такое вот уравнение (привожу именно так, как там записано): CS(NH2)2 + 412 + 10ОН- = CO(NH2)2 + SOf~ + 8Г Очевидно, выглядеть это должно было примерно так: CS(NH2)2 + 4I2 + 10ОН- = CO(NH2)2 + SO42- + 8I- + 5H2O

PbMoO4 - ПР = 4.0*10-6 PbWO4 - ПР = 4.5*10-7 Взято из справочника Лурье, правда, старого (1971 г.)

Картинки форум что-то показывать не хочеть... Тогда посмотрите структуру Cu2O здесь или здесь. ПШУ - она вроде как обязана быть гексагональной, а там в чистом виде тетраедрическая координация вырисовывается. Кроме того, в решетке можно выделить как бы подсистемы ионов меди и ионов кислорода, они сдвинуты друг относительно друга на четверть диагонали элементарной ячейки. Но так как кислорода меньше, некоторые положения в его подсистеме вакантны. Стало быть, о плотнейшей упаковке говорить уже в любом случае не приходится.

Несомненно, зависит. Чем выше концентрация, тем меньше толщина диффузионного слоя. Количественные соотношения см. в модели Гуи-Чапмена.

Что именно - на счет анионов? Зависимость потенциала от концентрации анионов, участвующих в полуреакции, определяется уравнением Нернста

machdems Просто обозначение несколько странное

Марганец в качестве окислителя, условно обозначенного символом атомарного кислорода. Собственно, четырехвалентный марганец как раз один кислород и теряет, при восстановлении, так что все довольно просто.

Тогда, наверно, надо взять из справочника значение константы диссоциации Fe(ОН)2, по ней рассчитать константу гидролиза, и для конкретных условий (0,001 М раствор) посчитать все остальное

А что там за выход в точку... или, могёт быть, в запятую?

Один мой однокурсник взял и кинул таблетку NaOH в раствор бихромата, просто посмотреть, как он окраску меняет при переходе бихромат-хромат. К его удивлению, из раствора попер некий газ. Объяснялось просто: NaOH был старым и наглотался углекислого газа, перешел в карбонат. И выделялся углекислый газ. У Вас, похоже, тоже примесь карбоната. Как удобрение, K2SO4 от этого только выигрывает.

Здесь на сайте: Продуктом окисления бензидина является бензидиновая синь В щелочной среде, как при определении марганца, протонирование определенно придется исключить.

Кто такой e.t.? Elektritcheskiy tok?

Фенилкарбинол, во!

На основании чего вычислить? Что-то одно должно быть известно: или константа гидролиза, или его степень, или рН. А так - просто нет данных для расчета.

Все же Na2SnO3