mypucm

В результате этого действа получают химические вещества, газы азот и кислород, в весьма чистом виде. Так что, судя по результатам, чем не химическое производство?

Ну, придется так: одни участки поверхности никеля играют роль катода (и на них восстанавливаются ионы водорода), другие - роль анода (и на них окисляется никель). Поверхность никеля поликристаллическая, в каких-то кристалликах на поверхности примесей больше, в каких-то - меньше, вот они и отличаются по свойствам.

Будет неправильно. К = [С6Н5СН3]*[С6Н12]/([С6Н11СН3]*[С6Н6]) Kp,1 = [С6Н12]/([С6Н6]*[Н2]3) Kp,2 = [С6Н11СН3]/([С6Н5CH3]*[Н2]3) Cooтветственно, К = Кр,1/Кр,2 А тепловой эффект от Вас, похоже, требуется посчитать исходя их приведенных температурных зависимостей

Ураном залить тоже неплохо будет!

Раз раствор деаэрированный, то кислород как окислитель при коррозии исключается. Значит, окислителем является водород. А его концентрация (или рН) не задан. Строго говоря, недостаточно данных для решения задачи. А так в принципе - найти потенциал никеля в растворе его ионов с той концентрацией, которая дана, потом найти потенциал ионов водорода (при той концентрации, которая не дана), сравнить. Если потенциал ионов водорода положительнее, будет протекать коррозия.

А из чего синтезируете?

Электродные потенциалы там запредельно высоки, напрямую не определяются, посчитаны косвенными методами, возможно, с изрядной погрешностью. Размеры там всякие и прочее - по идее, с увеличением номера периода радиус должен увеличиваться. Но может вмешиваться такая штука, как лантаноидное сжатие, однако, характерная для переходных элементов, расположенных дальше по периоду (в смысле, в других группах). В данном случае монотонный рост атомного радиуса с атомным номером: 0.164, 0.181, 0.187, 0.203 для Sс, Y, La и Ac. Рост размеров атома должен, по идее, ослаблять связи между ними и увеличивать температуры плавления и кипения. В ряду Sс, Y, La и Ac они такие (попарно для одного металла, через верт. черту): 1539|~2700, 1525|~2900, 920|3470, 1050|~3300. Правда, справочник у меня старый, может, по более новым сведениям получится нечто более разумное.

Более разумное предположение. На молекулу ПВС навешали кучу циклопентановых радикалов, которые довольно-таки объемные. И будут мешать подходу молекул циклопентанона. В общем, они будут пространственно экранировать пары гидроксильных групп, которые в принципе могли бы вступить в реакцию. Сворачивание в клубок может привести к сближению присоединенных колец и к еще более выраженному экранированию.

Тут на сайте посмотрите:

C3H10O2 - это как? Гидрат пропанола? :dp:

А что тут искать? Имеется в виду: электроды никак при электролизе не разрушаются, и ионы из их состава в раствор не переходят. Актуально для анодов. То есть на таком аноде выделяется кислород, хлор, бром и прочее, а вот сам электрод не окисляется.

Ha мой непросвещенный взгляд, особых причин для скукоживания из молекулы, прямой как стержень, там нет. Если она, конечно, исходно действительно была прямая. Циклопентановые кольца просто будут расположены перпендикулярно этой (гипотетически) прямой молекуле, и все дела. Чисто вероятностный подход не прокатит? Получился кеталь из двух соседних гидроксогрупп. Следующая молекула циклопентанона имеет некоторую вероятность пришиться на двух соседних гидроксогруппах, и примерно такую же вероятность пришиться на двух группах, расположенных через одно положение от уже задействованных. И эта пропущенная гидроксогруппа уже не будет в реакции ни каким образом задействована. Но мне трудно прикинуть, сколько там таких пропущенных груп будет, чисто по вероятности. На пальцах получается около 1/6 всего количества, но я могу быть не прав.

Такой вариант. ПВС делают гидролизом поливинилацетата, и он всегда имеет некоторое остаточное содержание гидроксогрупп, связанных в ацетат. Может, тут именно это имеется в виду?

Да, наверно, прокатит.

Где экзамен-то? Если в школе, то можно ответить так. Электроосаждение никеля проводят из буферных растворов с рН около 4 (ну там плюс-минус). Соответственно, при рН 4 равновесный потенциал выделения водорода практически равен стандартному потенциалу никеля, и никель из водного раствора получить можно.

Как уже говорил, взято из Википедии. Выражение "Половина реакции" граждане внесли туда, не вполне грамотно переведя термин с английской странички про этот аккумулятор: "The half-cell reaction at the cathode". Все-таки это "катодная полуреакция".

DOI: 10.1055/s-2005-869974 Вполне доступно через http://sci-hub.org/

Электрохимический процесс Половина реакции на катоде: и на аноде: (При разряде реакция протекает слева направо, при заряде справа налево.) Взято из Википедии

SnS2 + (NH4)2S = (NH4)2SnS3 (NH4)2SnS3 + 2HCl = SnS2 + 2NH4Cl + H2S SnS в сульфидах не растворяется

Да чего там в химизме копаться! Ва + H2SO4конц. = взрыв, вот и все дела!

He знаю, до плотности вещества нейтронной звезды еще не дотягивает...

Почему ароматический? Молекула плоская, и сопряженных электронов сколько надо: 6 штук, включая неподеленную электронную пару серы. А вот с замещением - это не ко мне.

(NH4)2[Hg(CNS)4] + Na2S = HgS + 2NH4CNS + 2NaCNS

Наверняка там образование донорно-акцепторных комплексов с растворителем, которые как-то порождают ионы. Хотя бы за счет кислотной диссоциации СН-связи нитрометана.

В концентрированной солянке кобальт дает тетрахлоридный комплекс, а он, если мне склероз не изменяет, синий. Марганец розовый... но где они взяли его трехвалентный оксид?