mypucm

А с каких пор сулема (хлорид двухвалентной ртути) считается нерастворимым соединением? Ну, конечно, растворимость у нее так себе, но все же вопрос возникает: все ли нормально с условием? Не наличествует ли там вместо двухвалентной одновалентная ртуть?

А, допустим, если хлорид меди взять, то тоже при нагревании с углем до меди восстановится?

Видимо, играет роль комплексообразование со фторид-ионами.

Во что я хотел привесить:

Исходное задание: Предположение о том, что это всенепременно нитрозонитробензолы, сделано топикстартером, исходное задание на этот счет молчит. Соответственно, немного помозговав, можно выдать и нечто гетероциклическое с той же формулой С6H4N2O3.

В качестве свободного полета фантазии:

этандиовая кислота?

3) График сами построите, но он в задаче какой-то шибко уклоняющийся от начала координат Согласно ему, в растворе, взятом для полярографии, было 1.15*10-3 г/мл меди (если я правильно понял Ваши обозначения). Домножаем на объем пробы (50 мл), получаем массу меди в пробе. Делим на массу навески (0.1 г), получаем массовую долю меди. Если она нужна в процентах, то домножаем на 100: w = 1.15*10-3*50*100/0.1 = 57.5%

Вы хоть уточните метод синтеза. Раз у Вас пиридин, то значит это реакция Кневенагеля? Посмотрите тут, там формальный механизм прописан.

dT/RT2 = -d(1/T)/R Соответственно, строим график зависимости lnK от обратной температуры. Зависимость вполне линейная (пардон за корявую графику Ёкселя): (картинка должна увеличиваться при нажатии). Из такого графика по наклону находите изменение энтальпии.

Для метана водородная связь нехарактерна. Потому что связь в этой молекуле настолько слабо полярная, что она не слишком-то от неполярной отличается.

А действительно по такой формуле считали? Она ведь такая: Логарифм забыли?

FeCl3 гарантированно лучше медного купороса. Но работать будет медленно. Зато не так опасен, как кислоты.

Азота мало, 2 процента. Примем его содержание в формуле за 1. Тогда условная молярная масса - 700. Углерода 20% - это 140, и того 11.666 штук в условной молекуле. Водорода 10.5 штук, алюминия 5.19 штук. Ну, дальше доводите до ума любым способом.

У вас там точно гипохлорит ртути? Просто, на катоде именно гипохлорит восстанавливаться будет, а не ртуть.

По второй задаче. С содой наверняка возможно, а вот бензольный раствор фенола - и с FeCl3? С водным раствором? Может, тоже можно, в двухфазной системе и, фактически, с экстракцией. Но небанальный вариант... ЗЫ: А если бензольный раствор анилина насыщать газообразным хлористым водородом, то из бензола наверняка должен выпасть осадок гидрохлорида анилина

Правильно, что Вы в затруднении. В условии задачи нет ровно ничего, что позволяло бы определить требуемую массовую долю марганца.

B первом приближении: Hg2+ + 2e = Hg 2Br- - 2e = Br2

Правило Шульце-Гарди. Да. Только - если данный коллоид заряжен положительно, тогда анионы фонового электролита влияют на коагуляцию данного коллоида. А могут и вообще не влиять, если коллоид имеет на борту отрицательный заряд. Топикстартеру все же надо пояснить, что там на опыте наблюдалось, а то так нафантазировать можно все что угодно.

Примеры примерами, но фосфат и с марганцем определенно должен комплексы давать, с трехвалентным. Во всяком случае, фторид, который как бы для железа ходит в фаворитах по комплексообразованию, тут знаменательно не представлен: он однозначно стабилизирует трехвалентный марганец. Фосфат тоже должен, просто по аналогии с комплексом железа. Мутный это случай, с обоюдоострым обьяснением. Да и до того не так просто докопаться.

Вы уверены, что данный комплекс реален? Комплексы трехвалентного кобальта, конечно же, инертны, но при смешивании лиганда с основными свойствами с внешнесферным кислым анионом, надо же порой и осторожность соблюдать!

Можно определить. При очень большом желании и терпении. И тут все очень непросто, вплоть до растворения AgCl с поверхности электрода в достаточно концентрированных хлоридных растворах, из-за комплексообразования. Система - однозначно не подарок, но при малых концентрациях хлорида и при должном терпении работать можно. А аргентометрическое титрование чем Вас не устраивает, как анализ на хлорид?

Нету у меня под рукой золя гидроксида железа, бюретки есть. "Помогите пожалуйста" - это что: оттитруйте золь разными растворами, пока не скоагулирует? Не, не буду! Работу делали - изложите результаты.

хлорид меди (II), больше некому. Продукты - медь и хлор.

1. Титруем, грубо говоря, только KOH в щелочном растворе. Должны получить линейное падение проводимости. 2. Титруем оставшийся аммиак. Вместо слабого оснвания получаем хорошо проводящую соль, так что проводимость растет. Не вполне линейно, но около того. 3. Перетитрованный растор - добавляем кислоту с протонами, обладающими повышенной подвижностью. Линейный рост проводимости, с большим наклоном, чем раньше. Так что, грубо говоря, три участка - два излома. Второй участок, правда, имеет полное право быть с хитростями и не линейным. Ну, еще один излом в его начале накинем - где резко падает концентрация ОН-ионов, стало быть, может резко упасть проводимость. Три излома, в самом большем случае. Откуда 7 штук?