Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

mypucm

Участник
  • Постов

    7763
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    44

Весь контент mypucm

  1. Указано два раза, поскольку в уравнении изотермы адсорбции Гиббса записаны дифференциалы обратимой поверхностной работы (она же здесь по совместительству - поверхностное натяжение) и химических потенциалов. Дифференциал химического потенциала выражаем через дифференциал логарифма активности, потом самой активности, активность нагло меняем на концентрацию, а дифференциал - на приращение.
  2. У Вас в условии проценты даны от общей массы квасцов, с кристаллизационной водой. Соответственно, за 100% принимаете 258+18n, а 45.5% будут 18n. 18n/(258+18n) = 0.455
  3. Думается, при том же рН 5 олово сядет как миленькое, тем более за одно с железом. Однако, после такого изменения рН состав электролита уже придется серьезно корректировать серной кислотой.
  4. chebyrashka, a Вы уверены, что азотная кислота реагирует с цинком с выделением водорода? Я бы на NaOH поставил. 5) Задачка странная. Не стандартная, так скажем. Электролиз Cd(NO3)2: на катоде выделяется кадмий, на аноде растворяется серебро. Суммарная реакция: Cd(NO3)2 + 2Ag = Cd + 2AgNO3 C электролизом CuCl2 не все так однозначно, поскольку хлорид-ионы стабилизируют одновалентную медь в растворе. Если на это наплевать и не рассматривать образование одновалентной меди, то на катоде выделяется медь, на аноде серебро окисляется до неравстворимого хлорида. Суммарная реакция: CuCl2 + 2Ag = Cu + 2 AgCl
  5. Неужели через Зандмейера? То есть, через диазоний? Только вот с замещением в метильной группе толуола я не особо шарю...
  6. mirs Поскольку Вы еще живы, то, значит, шестивалентный хром в канализацию не сливали. И Вас не расстреляли прямо на месте. Это радует. Но про сульфид трехвалентного хрома - точно заливаете. aversun уже сказал что надо.
  7. А они, типа, задания не олимпиадные? А то кое-где чувствуется душок...
  8. Без всяких обменников: ПОЛИЭТИЛЕН, ПОЛИПРОПИЛЕН И ДРУГИЕ ПОЛИОЛЕФИНЫ
  9. Вы же вроде задавали уже этот вопрос тут на форуме. Еще раз отвечаю, и более определенно: задача составлена совершенно некорректно. Просто оторви и брось. Конкретно по пунктам: 1. На серебряном электроде равновесие между газообразным водородом и ионами гидроксония в растворе не устанавливается принципиально. Никогда. Оно устанавливается на металлах группы платины. Может, есть еще какие-то уникальные исключения, но серебро к ним точно не относится. Так что электрод H2, Ag - это миф, такого никогда не было, нет и не будет. Электрод H2, Pt - это реальность. 2. На никелевом электроде тоже не устанавливается равновесие между металлом и ионами никеля. Никогда в жизни. Просто у никеля очень сильная связь между атомами в металле, и чтобы их оттуда выдрать для перевода в раствор, надо затратить очень много энергии. Ну, металл тугоплавкий, атомы прочно друг за друга держатся. В общем, раз требуется много энергии для переноса атома металла (в виде иона) в раствор, то энергия активации очень высока. Поэтому процесс предельно медленный. И равновесие поэтому никогда в реальных условиях не установится. Аналогичный случай - железо, платина и т.п. в растворах их солей: никакого равновесия не наблюдается. К сожалению, никелевый электрод, находящийся "в равновесии" с раствором солей никеля - обычный компонент вузовских задач на гальванический элемент. И компонент абсолютно противоестественный. 3. Фраза про "потенциал перенапряжения водорода на Ag" - это вообще перл. Автор ведь прекрасно знает, скотина, что нету там равновесия, при выделении водорода на серебре. Принципиально никакого нет. Поскольку есть весьма изрядное перенапряжение, значение которого он приводит. Но пишет при этом про электрод H2, Ag и требует измерить ЭДС, т.е. разность равновесных потенциалов. Это вообще - клинический случай. Перенапряжение - это характеристика неравновесных процессов, когда через наш элемент во всю струячит ток и идет электролиз. А ЭДС - это характеристика равновесных процессов, когда никакого тока через элемент не протекает принципиально. Короче, прочистите автору этой задачи мозги, как следует. А то он потом Вас забодает требованиями написать уравнения электролиза растворов солей BaSO4, FePO4 и т.п.
  10. mypucm

    C.C.

    Рок-музыку не слушаете, старую! Группа такая была - 10cc (в смысле, 10 кубических сантиметров). Википедия:
  11. Комплекс. А вообще, если на свету, то и редокс-процесс протекает.
  12. Я имел в виду то, что, скорее всего, Вы привели неправильную формулу вещества. Предположительно, правильная - С6Н13ОН
  13. На одном инертном электроде выделяется водород, на другом инертном электроде выделяется кислород. Если, конечно, речь идет о водных растворах. И они, эти растворы, достаточно чистые. А то соединения молибдена (и некоторых других металлов) вполне могут катализировать восстановление перхлората.
  14. Ну да - простенькие! :bh: Без алхимии - ну точно не решить!
  15. 1. Кто такой этот таинственный ФП? 2. Каким таким образом у Вас на Ag электроде устанавливается равновесие с газообразным водородом? Это происходит только на металлах группы платины. 3. При чем здесь перенапряжение водорода (т.е. характеристика кинетики электродного процесса), ежели мы рассматриваем равновесие в гальваническом элементе, без чего нельзя определить ЭДС? :wacko:
  16. А с чего TiCl4 будет электричество-то проводить? :blink: Это все равно что в четыреххлористом олове электролиз делать. Или, скажем, в СCl4
  17. Я тер. Золотым кольцом по белой бумаге. Ноль эффекту. :dp: С помадой не пробовал - не использую...
  18. Пускай авторы сначала укажут, при каких таких условиях азот с водородом гидразин дают. Без этого - да какая разница: газ, жидкость или твердое тело. Все равно - сферический конь в вакууме.
  19. Hy ecтьже KI3? Значит, где-то должен быть и KCl3. Наверное...
  20. Наверно, так (в рамках предложенного): na3aso4 + h2so4 + nai ----------> naaso2 + naso4 + i2
  21. He получится. Ни припаять, ни совместить электролиз. Хлорид на алюминиевых электродах окисляться не будет: алюминий просто не позволит поднять потенциал на аноде до нужных для этого значений, он с такой скоростью при них (потенциалах этих) растворяться будет, что от электрода в момент ничего не останется.
  22. А-а-а, пардон, а я в другую сторону! Но ведь, наверно, все идет через те же промежуточные соединения? Зы: Нет, не через них! Пурин и его производные
×
×
  • Создать...