mypucm

А как на счет получения действием щелочи на бензальдегид? Ну, побочно - соль бензойной кислоты.

Да, черт возьми, иттрий - РЗЭ, лантаноиды - тоже РЗЭ, напутал... Но тем не менее, сходство свойств налицо. Так что при комнатной температуре - весьма вялый гидролиз в пределах первой ступени, протекающий на какие-то очень мелкие доли процента.

Гидролиз? Так, наверно: YCl3 + Н2О = Y(ОН)Cl2 + НCl Из-за невысокой склонности к гидролизу писать уравнения гидролиза по более высоким ступеням, скорее всего, мало смысла.

Проблема в том, что фенолы (если только там в о- или п- положении нет еще одной гидроксо-группы, аминная на худой конец тоже сойдет) окисляются с откровенными отклонениями от обратимости. Во всяком случае, восстановление продукта окисления точно не даст исходного фенола, так что тут не будет даже простой химической обратимости, не говоря уже про обратимость с точки зрения электрохимической кинетики. Так что определить для них стандартный редокс-потенциал - дело весьма заковыристое. К тому же, достаточно бессмысленное - из-за неравновесности окисления эта характеристика мало что об этом процессе скажет. Но можно определить потенциалы окисления (необратимого) этих фенолов, их зависимость от рН, скажем, и такие зависимости будут для практики куда более значимыми.

Лантаноиды гидролизуются очень плохо, несмотря на то, что трехзарядные. Константы гидролиза, если не путаю, порядка 10-9 (хотя, конечно, по опубликованным значениям этих констант разброс преизряднейший). Фторид, кажись, нерастворим. А что вообще тут понимается под устойчивостью? Какая реакция может сделать их неустойчивыми?

Получить феррат(VI), на самом деле, не такая простая задача. Я его пытался получать на первом курсе на неорганике. И еще у народа из других групп такое же задание было. Этот народ поступил как умные люди, нарыл подробные методики, кажись, через реакцию железа (восстановленного водородом, никак не иначе!) с расплавом натриевой селитры. Я же в первом попавшемся учебнике прочитал, что он получается действием брома или хлора на щелочные растворы железа(III). Высказанную мною методику преподаватель одобрил. А надо было получать малорастворимый феррат(VI) бария. Дали мне FeCl3, щелочь, бром, я все слил, получил мутную коричневую каку, которую вылил в раствор хлорида бария. У видевшей это преподавательницы округлились глаза (и я вспомнил: блин, надо было барий приливать к реакционной смеси, иначе феррат(VI) бария осадится вместе с карбонатом!). Получившийся осадок я благополучно выдал за феррат(VI) бария, но на защите работы от меня потребовали добавить к этому феррату солянки - мол, для доказательства: это сильный окислитель, должен пойти хлор. Я добавил, хлор пошел. Синтез мне зачли с оценкой 4, и если бы я лил барий в смесь, а не наоборот, то получил бы 5. Хотя абсолютно уверен, что никакого феррата(VI) бария я так и не получил, а хлор выделялся из-за реакции со следами (или не следами) бромата, которые я плохо отмыл. А народ, который действовал по "правильным" методикам, мучился с этим синтезом страшно, я даже не знаю, чем все это у них закончилось.

Вот не надо подсказывать, что это была подсказка!

Ну, очевидно, имелась в виду такая фишка электрохимических реакций: если взять растворы FeCl3 и SnCl2 (к примеру), разделив их мембраной, и сунуть туда по платиновому электроду, то если эти электроды соединить проволочкой, подключив посредине лампочку от фонарика, то лампочка будет гореть. Типа, ток идет. А если просто слить растворы FeCl3 и SnCl2, то лампочке это будет... до лампочки. Вот с чего бы это??? :blink:

Если мы принимаем, что порядки реакций в кинетических уравнениях соответствуют стехиометрическим коэффициентам (для сложных реакций это не выполняется, а у нас, похоже, это именно такой случай), то записав скорости прямой (v1) и обратной (v2) реакции через парциальные давления компонентов, получаем: v1 = k1*p(NO)2*p(O2) v2 = k2*p(NO2)2 Увеличивая давление в 3 раза, мы увеличиваем парциальные давления реагентов тоже в 3 раза. Соответственно, по нашим уравнениям получается, что скорость прямой реакции возрастет аж в 27 раз, а обратной - в 9. Только это все вряд ли соответствует действительности. Обратная реакция, сдается мне, на практике должна быть не более чем первого порядка (спонтанное разложение некого вещества без участия каких бы то ни было веществ), а прямая - вряд ли больше второго.

Я не соответствующий знаток, но что такое ХТС?

Да с этими учебниками - дело такое: в одних пишут одно, в других - нечто заметно отличающееся... Вот из Википедии (правда, это не учебник, конечно):

Ну, когда-то давно химики традиционно описывали вкус полученных веществ. Считается, что из-за такой привычки Карл Вильгельм Шееле умер, надегустировавшись синильной кислоты.

Вообще-то ржавчину щавелевая кислота хорошо снимает. Достаточно быстро, по крайней мере. А солянка с уротропином - вещь такая, надо пропорции соблюдать. Перебухаешь уротропина, и действовать не будет.

Если чего-то не путаю, КЧ=4 у него тоже бывает, размерчики-то у его иона маленькие совсем. Конечно, Na2[Al(OH)4] невозможен, а вот Na[Al(OH)4] с тетраэдрически координированными гидроксогруппами вроде существует, и кроме него, конечно, октаэдрический Na2[Al(OH)4(H2O)2].

Я это понял, просто DDT спросил именно про NH2SН. А про NH4HS вроде уже ответ дали.

Есть мысль, что это когда-то действительно был оксид, но нахватался углекислого газа из воздуха и частично перешел в карбонат. А зеленое окрашивание - образование хлоридных комплексов меди, они зеленые.

Taки да! На инглише он называется sulfhydrylamine. Русского эквивалента я не нашел, желающие могут посмотреть его в журнале (ссылку нашел на инглише, так и привожу): Кроме того, вышеупомянутый sulfhydrylamine упоминается в неком патенте (US Patent 7084060) как исходное вещество для изготовления некой высокотехнологичной нашлепки поверх структуры из проволок и в некой старой статье "On the interaction between thymidylic acid and sulfhydrylamine radioprotectors" за 1971 г. З.Ы.: Некоторые расчетные данные по NH2SH можно посмотреть здесь

He coвсем. Все-таки водород у фенольной группы диссоциирует - его там не остается.

Таки не совсем. В глицине такого гидроксила нет. Там комплекс железа с амногруппой и карбоксилом.

Фишка в том, что кинетика процессов может сильно отличаться от той стехиометрии, которую предписывает уравнение реакции. Скажем, один из участников реакции очень легко дает реакционноспособные промежуточные продукты, тогда скорость реакции будет определяться именно распадом этого реагента (реакция практически первого порядка), а все остальные влияния на скорость оказывать не будут. А вот с равновесием все совсем по-другому. Там скорость распада или реакции, которая влияет на кинетику, не важна. И все чинно занимают свои места согласно купленным билетам (точнее, стехиометрическим коэффициентам)

Красная кровяная соль, в принципе, не стабильна к замещению цианидных лигандов на воду. На практике это проявляется либо в кислых растворах, где цианид гидролизуется, либо при свободном доступе воздуха, где он окисляется. Нейтральный раствор в герметично закрытой таре хранится бесконечно долго.

А хорошо зарекомендовавший себя в горючих смесях загуститель из смеси пальмитата и нафтената алюминия не подходит?

Не знаю как лактат натрия, а вот лактат кальция получается в домашних условиях сам собой. Например, беленький осадок, получающийся в закисших соленых огурцах (или грибах) - это как раз он и есть. Кальций идет из хлорида кальция (примесь в пищевом хлориде натрия, применяемом при засолке), анион молочной кислоты - результат деятельности микроорганизмов. Чтобы перевести его в лактат натрия, должно хватить кипячения с содой. Только вот сода как раз и будет изрядной примесью в полученном лактате натрия..

Буквоедская поправка: при медных анодах! А то мало ли какие возьмут... :(

Скажите, что Вы - не физическое, а химическое лицо!