-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент qerik
-
Из 2-метилпропана преимущественно трет-бутиловый спирт. Окисляется с разрывом цепи, думаю. Бромбензол -> п-нитробромбензол., о-нитробромбензол. Бромбензол + KOH -> Фенол + KBr, далее - фенолят калия.
-
CH3-CH(CH3)-CH2OH (H2SO4(к)) = СH3-C(CH3)=CH2 CH3-C(CH3)=CH2 + H2O (Hg2+) = CH3-C(CH3)OH-CH3 2CH3-C(CH3)OH-CH3 (H2SO4(к)) = CH3-C(CH3)2-O-C(CH3)2-CH3 + H2O Эфиры - легкокипящие жидкости. Дело к ночи...
-
CH3-CH2-CH2OH (H2SO4(к)) = CH3-CH=CH2 CH3-CH=CH2 (Pt) = СH3-Cтр.связьCH + H2 СH3-Cтр.связьCH + H2O (Hg2+) = CH3-C(O)-CH3
-
не уверен, но возможно так:
-
v2=2v1 v3=2v2=4v1 1000С Это если температура 2й реакции не изменяется. А если изменяется, то 600С
-
Ну, для начала: Латунь — это двойной или многокомпонентный сплав на основе меди, где основным легирующим элементом является цинк, иногда с добавлением олова, никеля, свинца, марганца, железа и других элементов. Сначала окисляются элементы, которые стоят левее в электрохимическому ряду напряжений металлов, т.е. например сначала марганец, потом цинк, потом железо и т.д. Начнем с конца: Вы знакомы с явлением интерференции? Ну так вот: разноцветные разводы - следы работы интерференции. Темная синяя жидкость - возможно ацетат меди(II). Коричнево-красный, возможно, оксид меди(I). Ацетат цинка - бесцветный, оксид - тоже, ещё называется цинковыми белилами. Опишите, пожалуйста, чуть точнее опыт, желательно по пунктам и добавьте фотографий ) Вместе погадаем. P.S. гидроксид тетрааммин меди тоже обладает темно-синим цветом и способностью растворять некоторые вещества, нерастворимые, например, в воде. Напишите подробнее, что делали с 1й,2й и 3й пластинками.
-
А я уж было про возгонку подумал. Не надо так шутить))
-
А при каких условиях протекает? Често говоря, очень заинтриговало.
-
Сказочник Ваш знакомый :cq: Надо хотя бы понимать закон Ома для участка цепи. При такой силе тока сопротивление цепи должно быть равно 7миллиОм (не мега!) что соответствует сопротивлению КЗ. А Вы хотя бы нагуглите правильную реакцию электролиза водного раствора ацетата натрия.
-
Реакция пойдёт не до конца в 1м случае. А с сульфидом аммония образуется нитрат аммония, который можно отфильтровать.
-
С HCl в растворе медь не реагирует, т.к. стоит после водорода, однако с газообразным HCl медь вступает в реакцию при нагревании. На первую реакцию лучше взять сульфид аммония.
-
Здесь, наверное, надо сделать небольшое пояснение.
-
Появление зеленой окраски.
-
Насчет первого я бы с Вами. наверное, поспорил: 2.
-
По личному опыту: пока делал опыты с йодом пару раз при закрывании замарал пальцы. В первый раз капля (1см*0.5см тонким слоем) исчезла меньше чем за 2-3 минуты. Второй раз примерно такая же уже за 5 минут. Третий раз 2 таких капли где-то за час. На севере йода мало.
-
Да если бы все так просто... Компьютерный БП не позволяет создать разницы потенциалов больше 24В, т.е. гнал его по максимуму, видать, транс или диод сгорел. При попытке запуска лишь "пшикает". С расплавом селитры мучаться? Неет, увольте. На самом деле первый БП был на 450Вт. Просто не по той ветке его перегрузил.
-
Сегодня попробовал сделать опыт с раствором нитрата натрия и лампочкой на 12В неизвестного происхождения (завалялась в ящике, возможно, автомобильная.). Сначала использовал U=24В, потом U=5В, ниже объясню, почему. Что могу сказать: на начало опыта сила тока была где-то 0.05мА При постепенном нагревании раствора где-то до 60 градусов I растет в пределах 0.5мА. Грел, разумеется, на водяной бане. После 60 начинается самая интересная штука: сила тока растет по экспоненте, достигая где-то 500мА + при температуре кипения. Но вот в чем было дело: через стекло сопротивление высокое, все работало нормально. Клеммы подключил к -12В и +12В линии БП. на -12В ограничение 800мА. Жидкость закипела, пока я отвлекся, произошел электролиз клемм лампы и собственно анода. Прощай БП. Покопавшись в закромах, обнаружил БП на 5В 400мА. Начал электролиз с ним, наивно предполагая, что все будет в шоколаде, ан нет. Даже при температуре кипения сила тока не желала подниматься выше 100мА. Наученный горьким опытом, неустанно следил за процессом. На лампе - тонкий слой натрия. Завтра продолжу эксперимент, на сегодня аммиака и окислов азота хватит.
-
Гидрид алюминия обычно из алюмогидрида лития получают. А если попробовать Al + NO2?
-
Электролиз написан совершенно неправильно, поэтому у Вас и z не находится. При получении этана электролизом выход будет очень маленький. Для таких дел нужны сварочные трансформаторы.
-
дегидратация -> пропен -> гидробромирование -> 2-бромпропан -> мет. Na.
-
В осадок выпали зеленые кристаллы того самого цитрата, похожие на кристаллы сахарозы. Над ним - голубой слой гидроксида меди. Выше - некий синий раствор.
-
При добавлении лимонной кислоты (недостатка) наблюдается растворение осадка и расслоение на 2 слоя: снизу голубые кристаллы, сверху синий раствор (цитрат меди?).
-
Спешу поделиться новой информацией, так сказать. По прошествии суток с момента выпадения осадка его количество не изменилось. При нагревании раствор стал светлеть, вероятно, йод каким-то образом улетучивался или ионизировался. Грел около часа на водяной бане. В осадок выпали кристаллы светло-бежевого цвета, раньше их посчитал за зеленые из-за цвета раствора. Цвет у раствора получился весьма красивый, изумрудный. Вещество растворилось полностью, при добавлении щелочи в осадок выпадают крупные сине-голубые кристаллы, перемешивать их так же сложно, как мокрый песок, при этом отчетливо чувствуется запах йода. Есть идеи по поводу исходного соединения? Предполагаю что какой-то комплекс меди с йодом и сульфат-анионом.