qerik

Из 2-метилпропана преимущественно трет-бутиловый спирт. Окисляется с разрывом цепи, думаю. Бромбензол -> п-нитробромбензол., о-нитробромбензол. Бромбензол + KOH -> Фенол + KBr, далее - фенолят калия.

CH3-CH(CH3)-CH2OH (H2SO4(к)) = СH3-C(CH3)=CH2 CH3-C(CH3)=CH2 + H2O (Hg2+) = CH3-C(CH3)OH-CH3 2CH3-C(CH3)OH-CH3 (H2SO4(к)) = CH3-C(CH3)2-O-C(CH3)2-CH3 + H2O Эфиры - легкокипящие жидкости. Дело к ночи...

CH3-CH2-CH2OH (H2SO4(к)) = CH3-CH=CH2 CH3-CH=CH2 (Pt) = СH3-Cтр.связьCH + H2 СH3-Cтр.связьCH + H2O (Hg2+) = CH3-C(O)-CH3

не уверен, но возможно так:

v2=2v1 v3=2v2=4v1 1000С Это если температура 2й реакции не изменяется. А если изменяется, то 600С

Ну, для начала: Латунь — это двойной или многокомпонентный сплав на основе меди, где основным легирующим элементом является цинк, иногда с добавлением олова, никеля, свинца, марганца, железа и других элементов. Сначала окисляются элементы, которые стоят левее в электрохимическому ряду напряжений металлов, т.е. например сначала марганец, потом цинк, потом железо и т.д. Начнем с конца: Вы знакомы с явлением интерференции? Ну так вот: разноцветные разводы - следы работы интерференции. Темная синяя жидкость - возможно ацетат меди(II). Коричнево-красный, возможно, оксид меди(I). Ацетат цинка - бесцветный, оксид - тоже, ещё называется цинковыми белилами. Опишите, пожалуйста, чуть точнее опыт, желательно по пунктам и добавьте фотографий ) Вместе погадаем. P.S. гидроксид тетрааммин меди тоже обладает темно-синим цветом и способностью растворять некоторые вещества, нерастворимые, например, в воде. Напишите подробнее, что делали с 1й,2й и 3й пластинками.

А я уж было про возгонку подумал. Не надо так шутить))

А при каких условиях протекает? Често говоря, очень заинтриговало.

Сказочник Ваш знакомый :cq: Надо хотя бы понимать закон Ома для участка цепи. При такой силе тока сопротивление цепи должно быть равно 7миллиОм (не мега!) что соответствует сопротивлению КЗ. А Вы хотя бы нагуглите правильную реакцию электролиза водного раствора ацетата натрия.

Реакция пойдёт не до конца в 1м случае. А с сульфидом аммония образуется нитрат аммония, который можно отфильтровать.

С HCl в растворе медь не реагирует, т.к. стоит после водорода, однако с газообразным HCl медь вступает в реакцию при нагревании. На первую реакцию лучше взять сульфид аммония.

Здесь, наверное, надо сделать небольшое пояснение.

Появление зеленой окраски.

Насчет первого я бы с Вами. наверное, поспорил: 2.

По личному опыту: пока делал опыты с йодом пару раз при закрывании замарал пальцы. В первый раз капля (1см*0.5см тонким слоем) исчезла меньше чем за 2-3 минуты. Второй раз примерно такая же уже за 5 минут. Третий раз 2 таких капли где-то за час. На севере йода мало.

Да если бы все так просто... Компьютерный БП не позволяет создать разницы потенциалов больше 24В, т.е. гнал его по максимуму, видать, транс или диод сгорел. При попытке запуска лишь "пшикает". С расплавом селитры мучаться? Неет, увольте. На самом деле первый БП был на 450Вт. Просто не по той ветке его перегрузил.

Сегодня попробовал сделать опыт с раствором нитрата натрия и лампочкой на 12В неизвестного происхождения (завалялась в ящике, возможно, автомобильная.). Сначала использовал U=24В, потом U=5В, ниже объясню, почему. Что могу сказать: на начало опыта сила тока была где-то 0.05мА При постепенном нагревании раствора где-то до 60 градусов I растет в пределах 0.5мА. Грел, разумеется, на водяной бане. После 60 начинается самая интересная штука: сила тока растет по экспоненте, достигая где-то 500мА + при температуре кипения. Но вот в чем было дело: через стекло сопротивление высокое, все работало нормально. Клеммы подключил к -12В и +12В линии БП. на -12В ограничение 800мА. Жидкость закипела, пока я отвлекся, произошел электролиз клемм лампы и собственно анода. Прощай БП. Покопавшись в закромах, обнаружил БП на 5В 400мА. Начал электролиз с ним, наивно предполагая, что все будет в шоколаде, ан нет. Даже при температуре кипения сила тока не желала подниматься выше 100мА. Наученный горьким опытом, неустанно следил за процессом. На лампе - тонкий слой натрия. Завтра продолжу эксперимент, на сегодня аммиака и окислов азота хватит.

Al + 3NO2 = Al(NO2)3 Нитрит алюминия.

Гидрид алюминия обычно из алюмогидрида лития получают. А если попробовать Al + NO2?

Электролиз написан совершенно неправильно, поэтому у Вас и z не находится. При получении этана электролизом выход будет очень маленький. Для таких дел нужны сварочные трансформаторы.

Пропанол

дегидратация -> пропен -> гидробромирование -> 2-бромпропан -> мет. Na.

В осадок выпали зеленые кристаллы того самого цитрата, похожие на кристаллы сахарозы. Над ним - голубой слой гидроксида меди. Выше - некий синий раствор.

При добавлении лимонной кислоты (недостатка) наблюдается растворение осадка и расслоение на 2 слоя: снизу голубые кристаллы, сверху синий раствор (цитрат меди?).

Спешу поделиться новой информацией, так сказать. По прошествии суток с момента выпадения осадка его количество не изменилось. При нагревании раствор стал светлеть, вероятно, йод каким-то образом улетучивался или ионизировался. Грел около часа на водяной бане. В осадок выпали кристаллы светло-бежевого цвета, раньше их посчитал за зеленые из-за цвета раствора. Цвет у раствора получился весьма красивый, изумрудный. Вещество растворилось полностью, при добавлении щелочи в осадок выпадают крупные сине-голубые кристаллы, перемешивать их так же сложно, как мокрый песок, при этом отчетливо чувствуется запах йода. Есть идеи по поводу исходного соединения? Предполагаю что какой-то комплекс меди с йодом и сульфат-анионом.