qerik

Ближе к сырью - это Вам прямиком на побережье Мертвого моря.

Гидробромирование бутена-1. Бромирование бутана. Гидробромирование бутена-2. 2-бромбутан + NaOH(H2O) = NaBr + бутанол-2 2-бромбутан +NaOH(R-OH) = NaBr + бутен-2

Вы не знакомы с реакциями разложения большинства неорганических веществ? Например, с разложением перманганата калия. Или вы имели в виду экзотермические реакции? Тогда Fe + S.

ТС интересовал способ из гидрокарбоната натрия. Вероятно, ТС не знает, что каустическая сода по цене равна соде пищевой. Вопросы безопасности целиком и полностью ложатся на плечи того, кто сие будет делать. Помещение должно быть сухим, ванна термостойкая, нужен отличный диод, например KBPC5006 + контроль по силе тока, контроль по нагреву и проч, а то будет как в паре московских кафешек...

1. Окислить медь при нагревании до образования черного порошка и добавить серной кислоты, дождаться растворения. Опустить в раствор сульфата меди (образовавшегося) цинковую гранулу/пластину/что-там-у-Вас-есть и почирикать по пластинке чем-нибудь острым, например, ножиком. 2. Действительно, добавить HCl. По цинку почирикать ножиком. По меди тоже можно, но результат не изменит.

аминобензойная кислота анилин. Так? Соответственно X3 и X4

Да если так, то возгоняем карбонат (>1000C, причем сильно больше), из оксида натрия - каустическую соду, а ее расплав - в электролизер. Только кустарно такой процесс нереально осуществить, ибо затраты на энергию будут великоваты. Разве что на пропан-бутановой крупной горелке греть.

А если дробь поместить в насыщенный раствор медного купороса? Покроется тонким слоем меди, которая будет пылить поменьше, да и менее токсична. Хотя сульфат свинца нерастворим. Вот если бы нитрат меди...

В оригинале - 3-бутанол или трет-бутанол?

Вот оно как. Спасибо.

Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 3 реакции сразу понятны: HCl + NaHCO3 NaOH + NaHCO3 KOH + HCl А что делать с кремнием? С кислотами он не реагирует, с щелочами - тоже. Заранее спасибо.

Может имелась в виду гамма-радиация? Тут зависит от толщины. Ультрафиолет же не обладает способностью проходить сквозь непрозрачные преграды.

Cu(NO3)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O [Cu(NH3)4](NO3)2 + 2H2O = Cu(OH)2 + 2NH4NO3 + 2NH3

1. + NaOH нагревание + HNO3 + NH4OH (изб) нагревание в воде.

Решил провести пару опытов с галогенами, естественно, первый попавшийся - йод. При добавлении к ненасыщенному раствору медного купороса спиртового раствора йода образуется некое коричневое соединение, растворимое. При постепенном добавлении спиртового раствора йода к раствору медного купороса, раствор желтеет, доходя до цвета янтаря. В осадок ничего не выпадает. При добавлении избытка CuSO4 * 5H2O присходит позеленение раствора, в осадок опять же ничего не выпадает. Далее при добавлении йода к насыщенному раствору CuSO4 происходит образование маслянистой пленки на поверхности, которая стягивается к месту приливания спиртового раствора йода, раствор чернеет, но на просвет видно темно-болотный цвет. При осторожном нагревании на водяной бане происходит выпадение белого осадка в небольшом количестве. При помешивании на воздухе на свету горячего раствора происходит экзотермическая реакция (образуются пузырьки, которые "хлопают" в 4 см от раздела жидкость-воздух) с просветлением раствора до болотного цвета (в тонком слое - светло-зеленого). При открывании емкости крышка сильно пахнет йодом, как и раствор. После помешивания в осадок тонким слоем выпали светло-зеленые кристаллы. После помешивания, нагревания и закрывания крышка стала пахнуть люголем (кого в детстве этим мазали - поймёт, что за запах). Собственно вопрос, что за вещества образовывались в данном случае. Ну для начала диспропорционирование йода: I2 + H2O = HI + HOI на свету. CuSO4 + 2HI = CuI2 + H2SO4 2CuI2 = Cu2I2 + I2 (гидролиз).

Не переусердствуйте. Веселящий газ - тоже не самое безопасное вещество с биологической точки зрения. Дышать надо в смеси с кислородом. Просто поставьте пару гранул на огонь и ждите.

Ну если посмотреть... Сухой разлагается на аммиак и сульфат, в этом сомнения нет. Водный раствор разлагается тоже на аммиак (определено по фенлофталеиновой бумажке), при этом зеленея. Вероятно, какой-то основной сульфат в моем случае. Было подозрительно похоже на это вещество: Собственно подпись под картинкой "Basic copper sulfate"

Кроме специалистов на подобных форумах болтается огромное количество горе-советчиков.

1.) + H2O (Hg2+) + H2, + изопропиламин. 2.) + Br2, hv + NaOH(R-OH)

Нитробензол.

А туман - скорее всего смесь водяного пара и закиси азота. Меня после разложения селитры (сам попробовал пару гранул разложить) потянуло на смех где-то минуты на 3-4, потом все резко остановилось.

Разложение сульфата тетраамминмеди в водной среде и сухого соответственно.

Действительно. +NaOH.

Декарбоксилизация, дегидрирование, гидробромирование в присутствии перекиси, реакция Вюрца с 2-бромпропаном, бромирование, водный раствор NaOH, окисление CuO

35.5/12n+x+35.5 = 0.2298 35.5=2.7576n + 0.2298x + 8.1579 27.3421 = 2.7576n + 0.2298x 0.2298x = 27.3421 - 2.7576n x=119-12n перебираем где-то с n=7 C7H35 - не идет. С8H23 - не идет С9H11 - радикал, вещество - хлорпропилбензол