qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
1) 1, 6 дибромгексан => CnHn => Cn Hn => нитробензол
+ Zn
2)....-4Н2 => ...+ 2Н2 => ...+Cl2 => хлорциклогексан
Дегидроциклизация гексана
гидрогенирование
-
Удельное сопротивление в графиках.
На 2 графике - относительное удельное сопротивление.
Относительное к удельному при 0С
-
Нет такого вещества, которое бы вырабатывалось организмом и тут же им уничтожалось, которое было бы полезно, кроме разве что некоторых промежуточных метаболитов.
Причем и те используются не всегда "внутрь".
Хотя перекись 3% как антисептик - весьма хорошее средство.
-
а разве ? При избытке в SO2, при недостатке О2 S
не все так просто.
-
H2S+O2=S+H2O
Да, действительно. Но надо ещё указать катализатор - без него сероводород сгорает до оксида серы (IV).
-
Сначала сделаем небольшую поправку: для удобства счета все миллилитры переведем в литры.
У нас осталось 2 л газа, который поддерживает горение - т.е. кислорода -> он не прореагировал -> смело вычитаем из 12л 2л -> остаётся 10л прореагировавшего кислорода с 5л углеводорода.
В результате реакции образуются вода и углекислый газ, но вода при н.у. жидкость -> её не учитываем также.
Углекислого газа образовалось 7-2 = 5л (вывод о том, что это углекислый газ мы делаем потому, что он улавливается щелочью).
Рисуем уравнение:
СxHy + (x+y/4)O2 = x CO2 + y/2 H2O, а т.к. V(УВ):V(O2) = 1:2, мы делаем вывод, что y=4x, т.к. x+y/4 = 2x;
т.е. C:H = 1:4, что справедливо исключительно для метана (действительно, следующее вещество с таким коэффициентом было бы C2H8, однако его не существует).
Проверка:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Соотношение УВ: О2 = 1:2
-
-
Интересный вопрос. Смотря для кого. Азот - таджикский вариант имени Азад "свободный".
У Вас больше друзей-таджиков или врагов?
-
так все таки будет достаточно 40 процентов формальдегида(формалин), чтобы произошла р-я ?
Формальдегид в 100% виде может быть только в виде газа. Да, достаточно.
В виде газа при н.у.
-
У нас электроэнергия и пропан стоят примерно одинаково за равное кодичество получаемого тепла, но в эл. сети нет достаточных мощностей чтоб греть дом только эл. энергией.
Природный газ завести пока нет возможности, даже если будет возможность завести природный газ стоит подумать, а стоит ли? За теже деньги что подключение к природному газу можно соорудить тепловой насос геотермального отопления с газ-пропановым или электрическим двигателем и в дальнейшем получать туж-самую пятикратную экономию как и при отоплении на природном газу.
Греть дом балонированным пропан-бутаном при возможности подведения природного газа - это, конечно, варварство, но если таковой возможности нет - то тут и на пропан-бутане можно пожить. Главное - правильная конструкция горелки, соблюдение степени обогащенности газа, ну и если электроэнергия стоит так же, как и пропан-бутан, то можно "догревать" пламя СВЧ-волнами, если КПД и правда столь высок. Но ещё главнее, как известно, ТБ.
-
А как я напишу если вещество неизвестно
Надо мыслить более абстрактно. У нас известно про вещество все, кроме количества С, которое можно частично заменить R-
-
-
Если подвести природный газ (который будет дешевле балонированного), да ещё прогреть его до плазменного состояния - то тут весьма высокие температуры можно получить, но только надо ли? То, что у вас сгорит метан нормально и так и так - безусловно, но при применении СВЧ токов электроэнергия просто переходит с довольно высоким КПД (в чем я сильно сомневаюсь) в тепловую, а электроэнергия дороже газа.
-
почему при изомеризации пропил бензола используют катализатор именно AlCl3? В чем отличие допустим от хлорида железа(3). Или почему не подойдет допустим двухвалентный алюминий(железо)?
и насколько ''тяжело'' происходит эта реакция? возможна ли она без катализатора ?
Почитайте про кислоты Льюиса.
-
а хлорид фосфора 3 возможен ?
Да, трихлорид фосфора, обладает схожими свойствами с пентахлоридом.
-
извините за глупый вопрос. Но объясните пожалуйста что такое хлорирующий агент ? а хлорид фосфора 3 возможен ?
Хлорирующий агент - в-во, которое может хлорировать другое вещество.
SbCl5 наверняка гидролизуется ужасно. Работал с трихлоридом.
Вероятно, весьма сильно, но таки может образовывать кристаллогидраты в неполярных растворителях.
-
4Al + 3O2 + 12KOH = (t, спл) 4K3AlO3 + 6H2O
K3AlO3 + 3HCl (нед) = 3KCl + Al(OH)3
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2KOH (нед) = (t, спл) 2KAlO2 + H2O
KAlO2 + 2H2SO4 = KAl(SO4)2 + 2H2O
KAl(SO4)2 <-> K+ + Al(SO4)2-
KAl(SO4)2 + H2O <-> KOH + HAl(SO4)2
HAl(SO4)2 <-> 2SO42- + H+ + Al3+
HAl(SO4)2 + 3H2O <-> Al(OH)3 + 2H2SO4
Насчет гидролиза не уверен
-
Если ни 1 другой галоид из 3 периода не может произвести подобную реакцию - значит дело в группе.
Пентахлорид азота либо не существует, либо сильно неустойчив (по крайней мере в интернете об этом нет информации).
Пентахлорид мышьяка - бесцветная жидкость, очень неустойчива, начинает разлагаться уже при −50°С.
Пентахлорид сурьмы более устойчив, но и в свою очередь является хлорирующим агентом.
Пентахлорид висмута тоже весьма неустойчив.
-
находим общую моль всего серебра 4.35/108=0.04 моль. Какие бы не были альдегиды, все равно их общая моль будет в два раза меньше чем общая моль серебра, то есть 0.02 моль.
У нас есть их общая прореагировавшая масса. 2/0.02=100г/моль(общая молярная). Это и есть их молярная масса. А так как они гомологи , какие именно рассчитать не трудно.
Так паршивая логика или нет? Просто да или нет напишите пожалуйста
Здесь прокол в рассуждении, у нас не чистые альдегиды, а их раствор, следовательно... Дальше сами)
-
1)Хм-м)Вы не так выразились?
2)То бишь радиус электронного облака (радиус сферы, на которой по любому направлению от ядра электронная плотность этого облака максимальна)?
1. Синглетный - то бишь единичный, H
2. Диаметр крайних точек облака, где ещё фиксируется наличие электронов.
-
Рад, что смог помочь)
-
Представим себя маленьким кусочком натрия: вот мы опускаемся на гладь перекиси, и что мы тут видим: пероксид-ионы О2 2- и в два раза больше Н+ ионов. Но не вся перекись диссоциировала, а с учетом достаточно высокого потенциала большая часть прореагирует по типу сильный окислитель-сильный восстановитель, а меньшая по типу кислота-ЩМ, в зависимости от концентрации.
По поводу анти-оврной реакции кислоты приношу извинения.
-
Не совсем тождественные понятия, если бы перекись реагировала по принципу кислоты, то образовывалась бы перекись натрия и выделялся бы водород.
-
Тогда ТС уже написали все и даже чуть больше.
Непростая цепочка
в Решение заданий
Опубликовано
б) + NaOH(R-OH)
реакция Зинина