qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
Попробовать можно. n=m/M
M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) =?
-
-
Но тогда ещё один вопрос: как выделить искомый тетрааммин? И насколько он устойчив?
Выделял сульфат тетраамминмеди моногидрат. Синий порошок, на воздухе за несколько месяцев не окислился.
Уксусная кислота не настолько сильная
"гидролиз таки идет до Fe2O3*nH2O и уксусной к-ты."
Но ведь он таки обратимый?
Относительно.
-
Можно попробовать при отрицательных температурах. Как вариант экстрагировать СCl4. С ангидридом Cl2O7 это получалось.
А CCl4 не окислится сам под воздействием Mn2O7?
Или ему надо хороший толчок дать для разгона?
-
ПР гидроксида меди (II) поменьше будет.
-
Хлорид тетраамминмеди синего цвета.
-
В первом скорее всего углекислый газ и вода образуются в продуктах, помимо самого гидроксида железа (III).
А они-то там откуда возьмутся? Нее, уксусная не настолько слаба, чтобы до угольной разваливаться. Окисление-то мягкое.
Во второй версии сразу же образуется сульфат аммония, из него не получится сульфат тетраамминмеди.
Уже долго не могу разобраться.
В растворе не существует солей, в растворе существуют ионы.
"Возможно в среде аниона"
Т.е. то же самое можно сделать и с ацетатом в присутствии сильного окислителя
Коллега Zenith делал опыт с железом, у него в ЛУК получились основные ацетаты железа. Можете посмотреть тему.
Окислителя достаточно мягкого, Fe2+ -> Fe3+ не такой энергоемкий переход.
Обычно когда мы проводили гидролиз слаб.к-ты и слаб.осн. то получали гидроксид того металла, в данном случае у вас ещё и окисление кислородом, поэтому гидроксид железа трехвалентен, углекислый газ и воду.
Не путайте карбонаты и ацетаты!
P.S. гидролиз таки идет до Fe2O3*nH2O и уксусной к-ты.
-
Если бы его можно было легко дома получить, он бы так много не стоил.
-
Ацетаты сами по себе неустойчивы, да ещё если слабая кислота, да слабое основание... Есть повод подумать.
1.2) Возможно ли перевести любую среднюю соль железа (||) в среднюю соль железа (|||)?
В смысле, чтобы анион остался одним и тем же, а изменилась бы только степень окисления железа?
Если это возможно только для некоторых солей железа, прошу написать, какие из них могут подвергаться таким превращениям а также указать способы, с помощью которых можно будет их (превращения) осуществить.
Возможно в среде аниона.
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + Cl2 -> FeCl3
Допустим, у нас есть хорошорастворимые основные соли меди и кальция. Если их растворы смешать, выпадет ли гидроксид меди (||)?
Теоретически это возможно?
Я представляю это так:
соли диссоциируют на катионы металлов, гидроксильные группы и кислотные остатки; значит возможно связывание медью гидроксильных групп по схеме: Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2 ↓
Зависит от конкретного Ph среды.
Есть такая реакция:
CuSO4 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4] SO4
И ещё есть вопрос: в каких условиях она проходит?
Там же ясно написано: в условиях избытка аммиака.
-
-
-
http://www.popmech.ru/blogs/post/4844-100-verst-po-vertikali-video/
Вот здесь о нем гораздо больше информации. Многие инженерные решения меня очень порадовали
-
Например, те же пресловутые углеводороды. Не зная, что низшие и средние углеводороды имеют низкие температуры кипения и горят быстрее более длинных УВ, хорошего топлива не перегонишь!
Далее: сегодня все больше изобретается жаропрочных керамик, покрытий и проч, а все идет из химии, вот например проект Skylon - там вообще все сплошная химия и термодинамика.
-
Извените пожалуйста, наверное я пишу не по теме, но просто я не нашёл нужной для меня темы, а создавать пока не могу свою, так что спрошу здесь : сейчас я хочу занятся кристаллизацией, ну то есть выращиванием кристалов, я вырастил кристал сульфата меди (медного купароса), как вы знаете он синий, теперь я хочу выростить что нибуть другого цвета, не могли бы вы подсказать как бы я мог это сделать? а и ещё, загвостка в том что я только начинающий "Химик" в 9 классе, и БОЛЬШИНСТВА реагентов у меня просто нет, так что вы не могли бы ещё приблезительно написать что для приготовления соли из которой ростить кристалл нужно?
С уважением Михалёв И
Попробуйте вырастить кристалл из желтой кровяной соли, попросите в школьной лаборатории - там она должна быть, не так уж много и надо.
Относительно красиво растут кристаллы основного ацетата железа в уксусной эссенции.
А вообще попробуйте растить ацетаты - соли уксусной кислоты. Начните с ацетата меди, а там ацетат железа ну и т.д.
P.S. тема есть, поищите получше.
-
От компьютерщика с большим стажем (в 5 лет - сега, кабеля от джойстиков - сами понимаете, не километр), в 7 лет - нормальный компьютер с ЭЛТ ну и т.д. Зрение до сих пор по единице на каждом глазе. Правда правый слегка плывет на мелких буквах, но разобрать вполне могу (разве что м и н спутаю). Так что внешние нагрузки играют не такую сильную роль - тут главное - наследственность. Вот пример из жизни: парень, знакомый знакомых, в 14 лет вдруг начал терять зрение. Потом за неделю началась деградация нервной системы и стал овощем - оказалось, что какое-то наследственное заболевание. А так действительно - лазерная коррекция зрения пока самый действенный способ.
-
-
-
Для кислот мыло не очень-то эффективно, там лучше синтетические ПАВы для мытья посуды.
-
Вот, например, статья. Целиком посвещена данному вопросу. А вообще - в букварях.
-
-
-
С N2O4 не путаете?
На деле там получается ужасная смесь NO, N2, MeNO2 и MeNO3 (при заморозке). Называется процедура денитрификации газов, проводится над цинковым катализатором, в частности в автомобильных выхлопных трубах, там в основном N2 летит, газы-то горячие.
-
При комнатной*
Круто
Ну и при комнатной возможно (если продукты при ней находятся - ссылку на документ могу дать), но такой процесс преимущественно идёт при температуре в 150К
-
Возможна ли такая реакция:
Zn + 2NO2 + O2 = Zn(NO3)2 ?
Если да, то при каких условиях?
При комнатной температуре.
pH растворы
в Решение заданий
Опубликовано
Сm = n/V = 0.01/1 = 0.01
-lg (0.01) = ?