qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
2AlCl3 + 3(NH4)2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NH4Cl
2Al3+ + 6Cl- + 6NH4+ + 3CO32- + 3H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NH4+ + 6Cl-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
-
Из-за того, что со всех сторон "герметично", ещё хуже - надо ждать, пока выветрится. Под ламинатом подкладка, сверху натяжной потолок, окна пластик - только через дверь и осуществляется выветривание (кроме тех случаев, когда окно открыто).
По своему опыту могу сказать, что аммиак, например, из дома выветривается полностью за несколько часов с полным сквозняком, а вот всякие -илы могут висеть сколь угодно долго в малопроветриваемом помещении. Могу посоветовать включить увлажнитель и пока ребенка нет в комнате, продувать.
-
Всегда пишется конечный результат, не важно, каким способом к нему пришла система.
По крайней мере в уравнении.
-
Вряд ли значительное количество меди перейдет из чайника при заваривании (если, конечно, он не покрылся черно-зеленой пленкой), но медь в виде растворимых солей для человека яд, как и другие тяжелые металлы. Витамин P человеком вырабатывается сам, ешьте больше фруктов и заваривайте чай в фарфоровой посуде - и не о чем будет беспокоиться.
А медные чайники в Китае применяли вовсе не для этого: медь является хорошим теплопроводником. У китайских чайников носики достигали полутора метров, пока чай по нему стекал, он остывал до такой температуры, чтобы его можно было сразу пить и не обжечься.
-
Пришел к мнению, что электролизеры, которые дают высокие тока, очень дорогие, а те, которые есть в свободном доступе (зарядки, БП и проч.), либо ненадежны, либо совершенно не удовлетворяют для синтеза (покрытие можно сделать, а для хлоратов, например, надо ждать до морковкиного заговинья).
Поэтому составил следующую схему:
Пояснения к схеме: T1 - сварочный трансформатор, вторичная обмотка 80В 250А, DB1 - DB5 диодные мосты KBPC5002, 200В, 50А.
EB1, EB2 - электролизные ванны с разными характеристиками.
В связи с этим возникло несколько вопросов:
1. Могут ли ванны работать с такими характеристиками? (уж очень задрано напряжение).
2. Реальна ли вообще схема? Особый вопрос по поводу синхронной работы диодных мостов. Если представить их как обычное активное сопротивление, то все было бы просто, но полупроводник - это не просто резистор.
Насчет того, что нужно принудительное охлаждение всех компонентов - тут даже вопрос не стоит, но хватит ли воздушного при режимах работы, близких к предельным?
Поясню, для чего такие тока:
книга Грабецкого "Опыты по химии" вдохновила на получение хлороводорода синтетическим способом (не сульфатным), соответственно EB2 исключительно для получения водорода из сильно щелочного раствора, EB1 - для получения хлора.
Готов выслушать любые замечания, пожелания, ну и т.д.
-
Самый обыкновенный электролиз воды, кислота - исключительно электролит.
Для описания анодного процесса лучше брать ион H2PO4-
-
Анод - универсальный окислитель с регулируемой "наглостью".
K-: Hg2+ +e- = Hg+
A+: 2Cl- -2e- = Cl2
2HgCl2 = Hg2Cl2 + Cl2
K-: Hg+ +e- = Hg
A+: 2Cl- -2e- = Cl2
Hg2Cl2 = 2Hg + Cl2
суммарное:
HgCl2 = Hg + Cl2
-
Есть ещё один нюанс: возможно образование дихлорида диртути как промежуточного продукта в электролизе.
Но по идее просто Hg2+ -> Hg
-
Органика, оставшаяся на стекле лампы (которое, кстати, довольно сильно нагревается само по себе), превращается в сажу от перегрева. Сажа черного цвета, насколько известно из оптики, черный цвет поглощает свет полностью и преобразует его в тепло -> возникает градиент температур вокруг загрязненного участка стекла -> сокращается срок службы лампы.
-
Константа начала разложения была ошибочно подчерпнута у сульфата алюминия.
Сульфит же алюминия гидролизуется до бисульфита и гидроксида алюминия в водном р-ре (с учетом добавления избытка сернистого газа будет один бисульфит).
Предполагаю, что можно записать так:
Al2O3 + SO2 (Al2(SO4)3) = Al2(SO3)3
Ну и далее, Al2(SO4)3 разложится при t>800C.
А при сплавлении Al2(SO3)3 с KOH и образуются металюминат.
Но через сульфат, действительно, проще.
-
-
Поздравляю-с!
-
Это, несомненно, хорошая весть, но что это кардинально изменит во всей физике?
Кстати, ещё одно радостное известие:
"Ученые выяснили, что с помощью ультрамощного луча лазера и ускорителя частиц длиной в 3.2 км, можно будет создать что-то из ничего. Это открытие сделали в Мичиганском университете.
Ученые и инженеры разработали новые уравнения, которые показывают, что высокоэнергетические лучи электроны в комбинации с интенсивным лазерным импульсом, могут разделить вакуум на его фундаментальные компоненты - материю и антиматерию и запустить серию событий, которые сгенерируют дополнительные пары частиц и античастиц.В основу данной работы взята идея, что вакуум - это не совсем полная пустота.
"Было бы правильней сказать, повторяя теоретического физика Поля Дирака, что вакуум, или пустота, это соединение материи и антиматерии - частиц и античастиц. Их плотность просто невероятна, но мы не можем воспринять их нашими органами чувств, так как их видимые признаки полностью сводят друг друга на нет", - сказал Соколов.
В нормальных условиях материя и антиматерия уничтожают друг друга, когда контактируют друг с другом.
"Но в сильном электромагнитном поле, эта аннигиляция, может являться источником возникновения новых частиц", - сказал Ниис. "В ходе аннигиляции, возникают гамма-фотоны, которые могут создать дополнительные электроны и позитроны".
Гамма-фотон - это высокоэнергетическая частица света. Позитрон - это антиэлектрон, его зеркальное отражение, с теми же свойствами, что и электрон, но с обратным знаком, заряженный позитивно.
Исследователи описывают эту работу, как теоретический прорыв и "качественный скачок по части теории"."
Мне одному кажется, что тут есть подвох? :wacko:
-
Отрезать маленький кусочек и сплавить с серой. Запузырит при растворении в воде - алюминий, не запузырит - цинк.
Предупреждение: РАСТВОРЯТЬ НА ОТКРЫТОМ ВОЗДУХЕ ВДАЛИ ОТ ЛЮДЕЙ!
-
Al2(SO3)3 - нет такого в природе
Он разлагается водой, но это не говорит, что его не существует! Температура разложения 770°С
K2SO3 + Al2O3 --> KAlO2 (сплавление)
Очень сомневаюсь, что кислота, образующая алюминаты (HAlO2?) более сильная, чем сернистая кислота.
-
Как взаимодействуют кислотные оксиды с амфотерными оксидами?
-
Люминол во что окисляется?
Fe+3 -> Fe+2 переход ускоряет реакцию, за счет окисления органики.
далее H2O2 + Fe+2 -> Fe+3
А во что окисляется люминол - задание московской олимпиады.
Но вообще:
Щелочная среда служит как условие, в кислой реакция сильно замедляется из-за уменьшения количества ионов OH-
Щелочная среда создается добавлением KOH.
-
-
Эта реакция и в растворе прекрасно идёт!
О, отлично!
-
Вроде бы такое есть Hg + ZnCl2→Hg2Cl2 + Zn)
такого точно нет.
А вот FeCl3 + Hg есть.
-
Если при нагревании, то возможно HgCl2 + Zn -> ZnCl2 + Hg2Cl2, наверное.
-
Происходит окисление люминола в среде с ионами переменной валентности (Fe+3 в данном случае), в щелочной среде. Перекись выступает как окислитель.
-
Зависит от концентраций реагентов.
-
Вещество зовется 4-(циклогекс-1-ен-1-ил)морфолин. Предполагаю, что получают N-алкилирование морфолина 1-хлорциклогекс-1-еном
Люминол, перекись водорода и красная кровяная соль
в Решение заданий
Опубликовано
В нейтральной среде C(OH) = 10^-7, что тоже немало.