qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
Скорость пропорциональна квадратам концентраций.
-
Эфиры и прочие растворители (как правило) инертные вещества в таких случаях. По поводу этой биодоступности у меня большие сомнения, главное - чтобы не было потери товарного вида (расслоение, выделение воды, комкообразование и проч...), народ "схавает".
P.S. Совершенно без разницы, откуда вытянут металл, хоть из природного минерала, который формировался миллионы лет где-то в горах Алтая, хоть из только что сваренного на "Северстали", к примеру, листа железа.
Как правило, хелаты разрушаются при низких значениях Ph (н-р соли молочной кислоты), их просто вытесняет другая кислота.
Если Ph в креме близок к нейтральному, то разрушения хелатов быть не должно, они довольно устойчивые соединения.
-
-
А может конкуренция - это термодинамическая устойчивость, например, диеновых и ацетиленовых систем связей. Что устойчивее - то более конкурентноспособно.
Пр-р бутадиен-1,3 устойчивее бутина за счет сопряженной системы π-связей.
-
А какая цель у косметического средства? Хелаты они на то и хелаты от слова "клешня", что ион металла зажимается соединением в клещи и теряет бОльшую часть своей активности.
Вот хотя бы такой хелат:
Поэтому хелатные вытяжки не очень-то имеют смысл, хоть из какого металла их вытягивай, если после этого их не перевести в усваиваемый вид.
-
CH3 + HNO3 (10-25%, 140C, P) = CH3-NO2 + H2O
CH3-NO2 + 6[H] = CH3-NH2 + 2H2O
CH3-NH2 + HCl = [CH3-NH3+]Cl-
-
Очнитесь, враг не США!
Вернее не только она. КНР представляет гораздо более серьёзную угрозу чем эти ваши штаты.
-
-
да фиг с ним 1-м тестовым баллом, может?
Посмотрим, как результат будет
-
Если учитывать что темпаратура была где-то 450К, то это уже можно посчитать раскаленным (я так думаю). Тогда и образование монооксида реально.
-
-
Только укажите точный источник,чтобы лишних вопросов не возникало. Желаю Вам удачи и искренне надеюсь,что Вам поставят баллы!
Спасибо! Никогда не знаешь, где иностранный пригодится) Наверняка гугл перевел бы китайской грамотой.
А источников там аж 61!
-
From these
results we can conclude that around room temperature metallic
zinc reacts vigorously with NO2 and ZnO is mainly formed
through the reaction
NO2(gas) + Zn(solid) → NO(gas) + ZnO(solid)
Перевод необходим?
The chemisorbed NO2 molecules in Figure 1 desorb or
decompose during heating from 280 to 400 K, and at the end
the system contains mostly ZnO and a small amount of N and
NO
400К - это раскаленный цинк?
These can be assigned to NO2 and
NO3,41 respectively. The NO3 can be the product of the reactions
NO2(gas) → NO(gas) + O(ads) (2)
NO2(gas) + O(ads) → NO3(ads) (3)
or a consequence of the disproportionantion of chemisorbed
NO2:
2NO2(ads) → NO(gas) + NO3(ads) (4)
ads - adsorbed, поглощен - прим. переводчика.
Ну и в конце говорится, что при низких температурах образуются нитраты и нитриты, а при высоких - только оксид.
Можно идти со статьей на аппеляцию!
-
Ияяху!
Synchrotron-based high-resolution photoemission and X-ray absorption near-edge spectroscopy (XANES)
have been used to study the interaction of NO2 with polycrystalline surfaces of metallic zinc and zinc oxide.
NO2 exhibits a complex chemistry on metallic zinc. After adsorbing nitrogen dioxide, N, O, NO, NO2, and
NO3 are present on the surface of the metal. At room temperature the NO2 molecule mainly dissociates into
O adatoms and gaseous NO, whereas at low temperatures (<250 K) chemisorbed NO2 and NO3 dominate on
the surface. NO2 is a very good oxidizing agent for preparing ZnO from metallic zinc. Zn reacts more vigorously
with NO2 than metals, such as Rh, Pd, or Pt which are typical catalysts for the removal of NOx molecules
(DeNOx process). At 300 K, the main product of the reaction of NO2 with polycrystalline ZnO is adsorbed
NO3 with little NO2 or NO present on the surface of the oxide. No evidence was found for the full decomposition
of the NO2 molecule (i.e., no NO2 → N + 2O). The results of density functional (DF-GGA) calculations for
the adsorption of NO2 on a six-layer slab of ZnO, or INDO/S calculations for NO2 on a Zn37O37 cluster, show
stronger chemisorption bonds on (0001) Zn-terminated terraces than on (0001h) O-terminated terraces. The
Zn T NO2 interactions on ZnO are strong and the Zn sites probably get oxidized and nitrated as a result of
them. It appears that NO2 is very efficient for fully oxidizing metal centers that are missing O neighbors in
oxide surfaces. On zinc oxide, the nitrate species are stable up to temperatures near 700 K. ZnO can be
useful as a sorbent in DeNOx operations.
Переведу некоторые участки, вообще сам текст посвещен удалению оксида азота (IV):
Взаимодействовал NO2 с металлическим цинком и оксидом цинка <...> после адсорбции NO2 (цинком: прим .авт) были обнаружены азот, кислород, NO, NO2 и NO3 (в виде соли с Zn:прим авт, ибо NO3 как газа не существует, а NO как аниона тоже) <...> при комнатной температуре NO2 в основном диссоциирует (?) на NO и O2 <...> не было следов полного превращения (т.е. NO2 → N + 2O).
вот как-то так.
но это при комнатной температуре.
-
Цинк - восстановитель, йодоводород - восстановитель.
HI восстанавливает до NO.
Zn восстанавливает до N2.
Кстати, нашел статью:
http://www.chem.msu.su/Zn/Zn/print-ZnO.html
Упоминается данная реакция, но мой мозг не смог осилить эту статью.
Вот ещё статья:
но на англ, сейчас поразбираюсь :cg:
-
Есть же такая реакция:
2HI + NO2 = I2 + NO + H2O
Чем существенно отличается поведение NO2 с восстановителями?
Или тут температура меньше? Тогда тем более. (в оригинале йод падает в осадок).
-
2NO + O2 = 2NO2
в принципе, общеизвестная реакция.
2NO2 = O2 + 2NO
термическое разложение
-
Получается, идет обратная реакция?
-
В таких учебниках единственный вариант - до азота.
-
-
Разложение происходит с образованием синглетного кислорода?
Можно ли рассмотреть процесс как:
Zn + NO2 = ZnO + NO
2Zn + 2NO = 2ZnO + N2
-
Эх, нашел в умной книжке, что диоксид азота восстанавливается до азота.
А NO2 <-> NO + O2 при 135 - 635 С
-
Цинк вроде не настолько сильный восстановитель, чтобы сразу до N2 восстановить, или я заблуждаюсь?
-
По идее - у бория, но учитывая его радиоактивность и недолгоживучесть - у Рения, т.к. ядро большое и может удержать вокруг себя много кислородов (точнее наоборот: кислороды легче вокруг него удерживаются).
Какой газ в балоне?
в Органическая химия
Опубликовано
Быстрый поиск дал следующее:
There is a few of them developed by Shandong Dongyue Chemicals
DYR-1: A long-term alternative to R134a(Special used in Automotive A/C)
DYR-2: Substitute for R500 in industrial process refrigeration, cold storage etc.
DYR-3: Substitute for R22 and R410a in household A/c(heat pump), Industrial Refrigeration etc.
DYR-4: Substitute for R12, R134a and 406a in Automotive A/C, Refrigerator, Freezer etc.(Applicable to R134 mechanical systems)
DYR-5: A long-term alternative to R22, R417 and R422 in household A/C(Heat pump), Industrial refrigeration and cold storage etc.
DYR-7: A new enviroment-friendly refrigerant, to replace R12 and R134a in refrigerator, freezer, ice-maker, mobile air conditioning in service etc.
Однако обзор официального сайта ни к чему не привел:
http://www.dongyuechem.com/Products.asp?MID=42
Дальнейший поиск ничего не дал.
Похоже на то, что это фтор-углеводород или смесь оных.
Меняют одни названия на другие и все.