qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
У вас же медь не легированная фосфором? Анод шламит, с него сыпется порошок чистой (относительно) меди, которая на воздухе превращается в патину (основной карбонат меди) зеленого цвета. В растворе существует баланс между Cu2+ и Cu+. Cu2O смоченный частично окисляется на воздухе до CuO, который в свою очередь переходит в зеленую патину. Взвесь кирпичного цвета - собственно медь. Зеленый раствор - хлорид меди (II).
-
Щел.-зем. и др. металлы в степени окисления +2 дают обычно гидратированные метабораты, трибораты М2В6ОП и гексабораты МВ6О10, а также безводные мета-, орто- и тетрабораты.
Бораты щел.-зем. и тяжелых металлов взаимод. с р-рами щелочей, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов. Безводные бораты химически более стойки, чем гидратированные. С нек-рыми спиртами, в частности с глицерином, бораты образуют р-римые в воде комплексы. При действии сильных окислителей, в частности Н2О2, или при электрохим. окислении бораты превращаются в пероксобораты.
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/605.html
Насколько мне помнится, борат меди нерастворим.
-
Это не совсем так. Применяют как раз, чаще всего именно щелочной раствор, реже - нейтральный. Манганаты там не получаются, а получается MnO2.
Окисление в кислой среде часто приводит к декарбоксилированию получающихся кислот.
А какой механизм декарбоксилирования кислотой? Со щелочью понятно - образуются карбонаты. А с кислотой угольная?
P.S. во всех школьных реакциях окисления ароматики применяется H+, значит и там тоже много не учитывается?
-
В основном используется кислая среда, т.к. ароматические кислоты, как правило, слабее минеральных (соляной, серной).
В щелочной среде слабо используются свойства окислителя (н-р Mn+7 -> Mn+6) а в кислой - самое оно (Mn+7 -> Mn+2). Есть разница?
-
Ясно, благодарю вас. Не подскажете, какова общая схема окисления алкилбензолов? Что нужно знать для успешного их окисления?
Окисляются до бензойной кислоты (фталевой если диметил-). Если радикалы оставшиеся при отрезании метилы - они окисляются до CO2 + H2O, если "толще" - до соответствующих кислот.
-
2. А) 2,2-диметил-1,1-дихлорпропан + KOH (HOH)
Б) 2,2-дихлорбутан + KOH (HOH)
-
-
-
-
-
-
6,24151·10^18*I*T, разве что так.
-
Суть проста - у меня возникло подозрение, что в те самые витаминные и минеральные АПТЕЧНЫЕ средства что-то кто-то добавляет.
Естественно добавляют, не мел же внутри!
Хотя это ещё как попадётся.
А ваши ощущения связаны с самовнушением, не больше.
P.S. как связаны канцерогены с наркотиками? :blink:
А вообще - :cc:
-
Наткнулся в сети на следующий аккумулятор для Ipad 2/3:
http://www.dealextre...d-silver-137107
На коробке написано, что емкость 18300 mAh или 18.3 Ah
Реально ли это для такого небольшого девайса и что там может быть внутри? Напряжение должно быть 5V +-
-
А причем тут длина связи? Как она влияет на степень окисления? В дитионистой там тоже разные длины связи, а в дисернистой, так там вообще мрак полный, с разными кислородами разная длина.
Что-то вы все в одну кучу свалили, ковалентные связи, их длины и степень окисления сюда же.
Ну чем больше полярность - тем ближе притягиваются, нет?
Ну просто сера имеет d-подуровень, а у таких элементов свойств куча по сравнению с теми же 1,2 периодами.
-
-
Если так можно записать, то будет S+5.5 и S-1.5.
-
Кроме того, если связь неполярна, следовательно атом не имеет степени окисления. Вернее, каждому атому можно приписать 2 одинаковые степени окисления с разными знаками.
Если, по вашему в S2О32- сера имеет степень окисления 0, то откуда возьмется ковалентная неполярная связь с другим атомом серы?
И, как вы тогда объясните образование тетратионат-иона?
2S2O32- - 2e = S4O62-
Строение тетратионат-иона знаете.
[O3S - S - S-SO3]2- Тогда тут тоже атомы серы должны иметь степень окисления равную 0.
Значит связь таки полярна и электроны смещены в сторону серы, окруженной кислородом. Но не уверен, что там именно -2 и +6, возможно, так просто легче записать.
-
Третьяков, если я правильно понял?
В данном случае - википедия. Но насчет SO3 и H2S, по-моему, тоже верно.
P.S. тиосульфаты получаются кипячением сульфитов с серой, т.е. она по-любому должна перейти в возбужденное состояние.
В углеводородах (в частности алканах) связи между углеродами неполярны?
-
Но степени окисления там у одной серы S-2 у другой S+6.
И именно за счет этих степеней окисления распадается тиосерная кислота на SO3 и H2S при попытке выделить ее из растворов.
Хотя бы одно утверждение из этих двух неверно:
Химические свойства
Тиосерная кислота (H2S2O3) в присутствии воды разлагается:
H2S2O3 → S + SO2 + H2O,
поэтому её выделение из водного раствора невозможно. Свободная тиосерная кислота может быть получена при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с сероводородом при низкой температуре:
HSO3Cl + H2S → H2S2O3 + HCl.
Выше 0 °C свободная тиосерная кислота необратимо разлагается:
H2S2O3 → SO2 + S + H2O.
Но на счет S+6 и S-2 спорить не буду. Но связь ведь неполярна, так?
-
там в тилсульфатах SO3S(2-)
Если посмотреть структурную формулу, то у одной из сер две связи с S, связь неполярная, значит с.о. = 0.
У второй серы 6 связей и с.о. = 4, потому что тиосульфаты получаются из сернистой кислоты.
А вот структурная формула:
-
В тиосульфатах у одной из сер валентность = 2, с.о. = 0. Как таковая S+2 неустойчива.
-
А на пакетиках с силикагелем обычно написано: "NOT EATABLE!"
-
синтез 1-бромпентана из ацетилена
в Решение заданий
Опубликовано