59595959

Не знаю, у меня плавился спокойно. На электроплитке. Что уж говорить о газовой (t ~ 900 °C).

Для начала поведайте мне историю того, как был получен этот гидроксид, и о том, для чего он был получен.

Не советую этого делать.

Не "чем", а "в чём". Это точно гидроксид натрия?

Можно, но не нужно... Если это в жилом доме, конечно В чём плавить собираетесь? И зачем?

Фейнмановские лекции по физике, думаю, окажутся полезными.

---

NaAlO2 образуется при действии расплава гидроксида натрия на алюминий/гидроксид алюминия. Вода, указанная в уравнении, наверное, кристализационная. Тогда уравнение будет выглядеть так: При реакции в водной среде образуются гидроксокомплексы. Уравнение реакции можно записать так: 6NaOH + 2Al + 6H2O --> 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑ Эту реакцию можно разбить на две стадии: 1) реакция алюминия с водой: 2Al + 6H2O --> 2Al(OH)3 + 3H2↑ 2) реакция щёлочи с гидроксидом алюминия: 3NaOH + Al(OH)3 --> Na3[Al(OH)6] Без щёлочи алюминий не взаимодействует с водой из-за оксидной плёнки на поверхности металла.

Вода - это только среда реакции. В данной реакции вода не принимает участия, она только служит растворителем для исходных веществ, в котором они диссоциируют на ионы, а ионы (ионы бария и хромат-ионы), в свою очередь, взаимодействуют между собой, образуя практически нерастворимый осадок. Если надо, могу обозначить, что ионы гидратированы, но это необязательно. Советую вам изучить теорию. Это ведь школьный курс. Там всё довольно просто.

Ba2+ + CrO42- --> BaCrO4 ↓ Например: BaCl2 + K2CrO4 --> 2KCl + BaCrO4 ↓

Насколько я понимаю, безводная соль имеет белый цвет. А вот кристаллогидрат - зелёный. "но он по виду другой - как бы зеленее и кристаллы мельче" А на какой цвет Вы расчитывали? И как можно определить вещество по размеру кристаллов? Я могу вырастить большой монокристалл, или измелчить кристаллы почти в пыль. Но вряд ли вам их размеры что-то скажут о веществе. При использовании такой слабой кислоты, как лимонной? С серной должно получиться.

А нет, нашёл.

Мобильная версия ещё существует? Не смог найти...

У меня вопрос небольшой, и мне тоже требуется помощь с электролизом. Поэтому отдельную тему не создаю. Подскажите пожалуйста, можно ли использовать титан в качестве анода при электролизе водного р-ра хлорида калия? Не будет ли он разрушаться? Если будет, то что можно использовать кроме титана или графита?

Собственно, зачем вам это делать? Не понимаю...

Мне понравилось проводить опыты с соединениями одновалентной меди. Аммиакаты меди, кстати, тоже могут представлять интерес. Всё зависит от того, чем именно вы увлекаетесь. М.б. пиротехникой?

Конечно, железный купорос. И вид, и надпись на упаковке, и то, как он растворяется. Буроватым раствор становится из-за окисления ионов Fe2+ до Fe3+ кислородом воздуха. А вот на вкус пробовать не советую.

Так, на всякий случай, ознакомтесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=1653

То же самое с кипячением раствора гидрокарбоната натрия: 2NaHCO3 --t--> Na2CO3 + H2O + CO2↑ Карбонат натрия подвергается гидролизу, тем более при повышенной температуре: Na2CO3 + H2O --> NaOH + NaHCO3 Образовавшийся гидрокарбонат опять разлагается, карбонат вновь подвергается гидролизу, "и так до бесконечности".

У вас есть источник гамма-излучения? Поделитеся! :DD А вообще, у меня есть сомнения, что такой тонкий слой защитит от излучения. Разве что, снизит интенсивность. Не лучше ли в таком случае сделать коробок из свинца механическим способом? Металл достаточно мягкий.

Как вы себе это представляете? И зачем, если не секрет?

Тоже самое происходит, если медь растворять в смеси водных растворов аммиака и перекиси водорода. Кто-нибудь объяснит, как идёт эта реакция, по какому механизму? Простое соединение этих веществ было бы достаточно странным. Должны же быть какие-то промежуточные стадии...

Происходит гидролиз соли. В нормальных условиях гидролиз проходит слабее, чем при нагревании р-ра. В последнем случае он доходит до образования нерастворимого соединения, что заметно визуально.

Поздравляю с днём рождения! Всего Вам наилучшего! Спасибо за то, что помогаете нам всем)