59595959

Я сегодня получал монохлорид меди действием сульфита калия-натрия на тетрахлоркупрат натрия. Вышло очень даже неплохо, но окисляется он, это да.

Дополнил свой ответ. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=135441&view=findpost&p=735433

Расплав? Удачи) Впрочем, отвечу. Однажды, когда я начал только проводить различные химические эксперименты, мне пришлось выпаривать р-р щёлочи. В итоге я упустил момент, когда вся вода испарилась и началось плавление. Через минуту заметил процесс и отключил нагреватель. Отделил щёлочь. Любовался на утончившуюся в некоторых местах стальную стенку ёмкости. Хорошо, что хоть насквозь не проело.

Хм... Интересно, не знал. Теперь у меня есть ещё один повод для размышлений

Я постоянно пересматриваю свои мнения.

Воду можно считать разве что амфолитом - веществом, которое проявляет как кислотные, так и основные свойства. H2O --> H+ + OH-

"Каждый действительно останется при своем мнении" Только потому, что "каждый" не готов подвергнуть своё мнение сомнению.

Пробуждение интереса - это не такая уж маленькая цель. Благодаря интересу ученик может быстро осваивать науку, причём не в тягость, а в удовольствие. Главное, чтобы цель, состоящая в пробуждении интереса, не была конечной.

То есть, это повод называть историю бесполезной наукой? Таких как я достаточно много. Поэтому ничего не изменится для некоторых. А для какой-то части всё будет иначе.

Открыл тему, прочитал ответы... Впечатление словами не передать, но я попробую. Складывается впечатление, что некоторые из отвечающих в теме - школьники, которых против их воли заставляют "учить историю", т.е. запоминать даты и связывать их с событиями. История не для того существует, чтобы даты запоминать. От этого никакого толку. Но история может своими примерами из прошлого многому нас научить, может расширить кругозор. Надеюсь, это будет воспринято и понято. "все равно каждый останется при своем мнении" Глупости. Я нахожу и открываю для себя много нового в дискуссиях. И мой взгляд на те или иные вещи изменяется и дополняется именно благодаря им. Из множества мнений можно сделать выводы, помогающие разобраться в обсуждаемом вопросе.

Историю нужно знать, но не каждому необходимо глубокое изучение. Надо знать прежде всего достоверные и не поддающиеся сомнениям факты. Чтобы понять ход истории в определённый период, нужно взять информацию из разных источников, зная, что это за источники, кем они были созданы, и для чего (если это вообще возможно), а после подробно изучать, анализировать всю эту информацию, учитывая источники. И этим должен заниматься не один человек, а коллектив, иначе эта деятельность может не принести значительного результата. Вот тогда что-то да и выйдет. imho

Почему Вы уверены, что все прошли? Может быть, просто выпала нерастворимая основная соль.

Сомневаюсь, что до третьей ступени дело дойдёт. Скорее всего, дальше первой не гидролизуется.

Разные источники говорят о разных температурах. Да, есть ещё один способ получения гидроксида алюминия, но это уже на крайний случай, если доступа к сильным кислотам нет, или вдруг их запас иссяк. 2Al + 6OH- + 6H2O --> 2[Al(OH)6]3- + 3H2↑ *экзотермическая реакция, кроме того, выделяются пары едкого аэрозоля, и в целом необходимо проявлять меры предосторожности (работа со щёлочью), так что проводить реакцию следует или под вытяжкой, или на улице, при постоянном контроле ** самая, на мой взгляд, оптимальная скорость реакции будет при использовании алюминиевой фольги: у гранул или ал. проволоки сравнительно небольшая поверхность, на которой будет происходить реакция, у алюминиевой пудры - слишком большая (реакция будет идти слишком быстро), да и вообще, тратить на это столь тонкий порошок алюминия не очень разумно [Al(OH)6]3- + 6H+ --> Al3+ + 6H2O 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O --> 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

Получится смесь хлоридов. Как потом выделять хлорид алюминия? Потом можно будет вытащить оттуда гидроксид алюминия путём нескольких последовательных реакций. Однако это совсем нерационально. Только лишняя морока.

У меня не было нужды получать оксид алюминия, так что эта схема теоретическая. Р-р щёлочи нужно брать разбавленный, т.к. гидроксид алюминия легко в ней растворяется. А вообще, можно сделать иначе - взять вместо щёлочи карбонат, например Na2CO3. Среда совсем другая, а продукт реакции тот же, ведь карбонат алюминия гидролизуется сразу же, едва успев образоваться. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O --> 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

Лучше заказать где-нибудь. Схема получения такова (если гидроксид алюминия достаточно легко разлагается): 2Al + 6H+ --> 2Al3+ + 3H2↑ Al3+ + 3OH- --> Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 --t--> 2Al2O3 + 3H2O

"Сегодня было холодно, только +14 и пасмурно!" Да ведь это тепло, если только ветер дует не сильно)

Втирание стекла? Ладно, хватит уже, и так порядочно тему замусорили.

На мой вкус, просто гадость. Горькая соль. Хотя, конечно, бывают и похуже. Кто-то писал, что соли железа в этом плане гораздо более невкусные :DD

Там не написано о взаимодействиях между ними. Хотели нестандартное решение? Пожалуйста! Дайте мне пробирки с разбавленными растворами этих веществ, и я определю их по вкусу.

Вы употребляете градусники? Ну и как на вкус? Градусник по определению лекарством не является. Если Вы не знали, советую прочесть:

Странно, когда инструмент называют лекарством.

Можно. Принцип один и тот же.

Грубое нарушение правил ТБ. Чего ещё можно было ожидать? Хорошо, что глаза целы остались, поздравляю.