Termoyad

Никакого нитрита ( нитрат там только будет ) и никакого кислорода. И тогда всё уравнивается.

Оксиды железа + карбонаты + органика. Вот и весь секрет.

А фторида сколько надо?

Совет сугубо практический. Цинк очень медленно реагирует с неконцентрированной щелочью.

Цинк легко вытесняется из раствора цинката в щелоной среде алюминием. Промывать нужно его долго, а для осушки - пару раз спиртом.

От хлорида кальция не отмыться потом. Используйте сульфат калия и разбавленные растворы. Правда, замучаетесь выпаривать потом. Проще уж купить готовый нитрат калия.

Фотки получил. Приборов много, опознать удалось не всё.

Иногда получается сплав серебра, меди, свинца и олова ( + немного никеля ) при переработке керамических кондеров и посеребренных резисторов ( медь и никель - из токоотводов, серебро - припой серебряный, посеребрение ну и прочее, свинец и олово - остатки припоя ). Выглядит эта штука как свинец, в кислотах нерастворима ( растворяется только в конц азотке при нагревании ), плавится выше 800 град. Мож оно?

А вы этот сплав с селитрой и щелочью сплавьте. Только немного берите, даже свинец с таким расплавом реагирует с самовоспламенением.

А почему бы и нет? Добавляйте в расплав порошок Fe3O4, он отщепляет кислород около 1400. В условиях жидкого чугуна ( в конвертере ) будет происходить реакция углерода с Fe3O4. Только вот кислород в конвертер вдувают не просто так, а что б металл оставался в расплавленном виде ( за счет экзотермических процессов окисления углрода и прочего ). Реакции углерода с оксидами и прочим "мусором" эндотермичны, т.е придется предусмотреть подогрев. Я очень сомневаюсь, что в жидком железе будет свободный кислород. Скорее всего, кислород содержится та в виде оксидов, а вспенивание - результат реакции с углеродом ( т.е. смесь СО и СО2 ). Да и вообще, вспенивания как такового там особо нет, плотность жидкого железа около 7г/см3, это вам не вода.

Там композит вольфрам/серебро. Вольфрам для прочности добавляют, серебро = для электропроводности и неокисляемости.

Мне вот интересно, как "активный" кислород может сосуществовать в расплаве с металлическим железом/хромом? Да и откуда ему там взяться? Если как такового в вашей ситуации "кислорода" нет, а есть только необходимость измерить активность иона кислорода в раплаве FeO/Cr - то помочь ичем не могу. Да, и скажите еще один момент. Как могут существовать нанопорошки в расплаве? В таких условиях даже довольно тугоплавкий хром слипнется в губку ( до температуры плавления остается 100 - 300 град ).

Шта? А па-рюзке шпрехен? При нагревании выше 2500 начинает испаряться железо + CrO + Cr(проценты). Это всё. Ниже 2000 ничего не происходит.

Насколько я помню, при высоких температурах CrO устойчив, а при охлаждении распадается на металл и триоксид.

Стандартный лохотрон.

Фотки баллонов и их содержимое в студию. А газ на "В" водород штоле? Чо почём?

Не надо щелочью. Пойдет обычная сода ( кальцинированная ). Сделайте из неё кашу с водой, нанесите на пятно на 5-10 минут и смойте губкой . Не помогло - повторите. Лучше использовать "абразивную" губку типа двухсторонней для мытья посуды. Тереть жесткой стороной. Абразивные порошки здесь неприменимы вообще, не путайте.

Особенно мне ракторы интерены, пожалуйста, побольше фоток и во всех сторон

Скорее всего - обычный пористый корунд.

Не особо видно по фоткам. А есть что-то похожее на стакан литра на 1-2, без вводов - выводов и крышки?

Разбавленная ЦВ ( 1 к 0,5 ), да еще и нагретая до 70-80 гр жрет железо на ура.

Технологию в студию!

А сколько в той палке титана кг?

Обычно в таких термометрах ( а судя по точности - "градусниках" ) не спирт, а толуол крашеный.

Оказывается, используют. Друг- железнодорожник просветил. Напруга там 3 кв.