Termoyad

Насколько я знаю, в россии постоянный не используют.

Тут поможет только красный фосфор ( 3х валентный, центральный ), а обращаться нужно к Сергею Чикурову, он как раз уже свой супер-микроскоп отстроил, пусть поразглядывает атомы в той самой эболе, мож в ней есть парочка "неприродных", тогда и делов-то - заменяем капиталистические, тьфу, "неприродные" атомы на самые что ни на есть натуральные и вирус становится добрым и ласковым, вместо лихорадки синтезирует спирт прямо в крови!

Напруга в контактнике над железкой - 27 квольт.

А чо почем?

А если использовать фракционированный песок без мелкой фракции?

Квалификация важна?

Да это ж спирт С-2, замороженный. А если на лимончике настоять - то получится оригинальный "фруктовый лёд"

После осаждения двойного сульфата никелля-аммония в растворе еще полно никеля остается. Растворимость у него всё-же довольно заметная. Может, у вас технология какая-то особенная? ПодЕлитесь?

Похоже на никель или хром. Смешайте несколько капель раствора с аптечной нашатыркой ( 2-3 мл ) - если будет интенсивное синее окрашивание ( без осадка ) - то точно никель. Можно проверить на медь - опустить в подкисленный раствор куксок зачищенного гвоздя. Соли меди иногда так же бывают зелеными. И с аммиаком так же дают интенсивно окрашенный раствор. А "история" этого зеленого вещества какая?

А почтой работаете? Нужен только оксид магния.

Перекристаллизация из воды поможет. С промывкой лучше не перебарщивать. Сама по себе натриевая соль нестабильна. Кристаллы растворяются в воде с сильным гидролизом, лучше держать в растворе. да и зачем нужен этот сульфат натрия-алюминия в кристаллическом виде? Калиевая соль аналогична и гораздо устройчивее.

Да не баньте ж его, я так давно уже не ржал Хром - на первом снимке? А на втором - германий? Хром электролитический?

Не будет. Даже полезно будет ей там оставаться. что б сульфат алюминия не гидролизнулся.

Никаких солей щелочных! Газят, вспенивают расплав.... Если уж и повышать температуру реакции - то только пероксидом бария. А если есть барий в смеси - то добавлять нужно оксид кальция ( не нитрат. а именно оксид ), барий дает тугоплавкий шлак.

Обычно там сплав с содержанием примерно 80% ванадия. Где-то у меня была информация по сплавам, поищу, если всезнающий Аверсан меня не опередит

у вас получается довольно тугоплавкий сплав и вязкий шлак. попробуйте уменьшить содержание молибдена в термитной смеси. для уменьшения вязкости шлака добавьте в термитную смесь оксид кальция - около 10 процентов от массы алюминия в смеси. используйте загрузки больше 0.5-1кг. эхх сколько молибдена пропадает...

А где вы взяли этот кусок? Случаем не на территории металлообрабатывающего/металлургического/заводе вторсырья? Если там - то это скорее всего "наплавной шлак", на территории нашего вторчермета валяется тоннами.

Уважаемые химики, продам избытки металлического ванадия. Изначально марка ванадия - ВэЛ-2, имеются следы окисления ( слегка позеленел, металлический блеск не утратил ). Собой представляет кристаллический порошок с довольно широким разбросом по размерам, от почти пыли до довольно крупных кристаллов-дендритов длиной 0,5-1см. а так же есть агломераты ( сростки ) 1-1,5 см диаметром. Длинные кристаллы имеют определенную пластичность, ломаются при изгибе только больше 90 градусов. Всего есть 1, 5 кг. Если не придется фасовать на более мелкие части - буду рад. Цена обсуждается, прошу в личку. Фотки по ссылке: http://files.mail.ru/C606EA59664548F7A54DECEDC502F556

Реакция только начнется при 1000. Скорость её при этой температуре будет исчезающе мала. Резко увеличится выход продукта при температуре плавления силиката кальция ( который образуется из диоксида кремния и оксида кальция ), но карбид кальция не образуется, т.к. температуры еще маловато.Получится что-то в виде такого: CaSiO3 + 2C === CaO + Si + 2CO Образование карбида кальция ( по приведенной реакции ) в заметных количествах начнется только при температурах синтеза карбида по обычной схеме, т.е. около 2000-2200 град. Вообще, такую схему реакции предложили для совмещенного получения двух ценных продуктов ( карбида и кремния ) в одной печке, причем дуговой печке. Зачем расходовать кучу энергии на производство чистого карбида, когда можно чуть увеличив расход электричества сразу получить в 2 раза больше ценной продукции? ПС. Для данной реакции по барабану, какой оксид кремния будет взят. При температуре реакции ( даже при 1000 ) все модификации перейдут в одну, наиболее устойчивую, а потом в расплав ( не важно, в какой - силикатный, оксидный или карбидный ).

Берите корректирующий, у него плотность 1,5, примерно 50% серная кислота. Обычный электролит - с плотностью 1,28 - примерно 37% серная.

Хлор сильнее поглощается углем. Метод разделения хлор/кислород годный для "домашней" лаборатории. Нагрев вызовет выделение хлора.

А как эти цифири убрать? Надоели уже в углу глаза мозолить...

Насчет восстановления фосфатов: 1. При получении с алюминием смесь сама горит, нужен только первоначальный импульс ( типа бенгальского огня или обыкновенного термита ). 2. Для этой реакции не рекомендую суперфосфат, в нем много водорода ( т.к. это кислая соль ) и серы ( сульфат кальция ). Я брал прокаленные кости ( да, да , и после того, как суп съеден из него можно еще много интересного получить ), алюминиевый порошок и небольшую добавку хлората калия ( для лучшего энергетического баланса ). 3. При реакции образуется смесь оксида алюминия и фосфида алюминия ( и некоторые примеси из-за добавок ), никакого фосфора сразу не получается. 4. Полученную смесь надо раздробить,добавить30-40% металлического алюминия от массы "шлака, поместить в колбу и потихоньку добавлять 20% солянку. Образуется фосфин ( очень ядовит! не следует проводить такие опыты дома! ), он поступает в нагретую железную трубку ( греть надо до 500-600, красное каление ). К трубке присоединен приемник ( я использовал бутылку ) и выводящая трубка ( для водорода ). Выходящий водород лучше сжигать, именно для этого добавляется алюминий - он выделяет дополнительное количество водорода. 5. Реакция фосфата, песка и угля эндотермична, греть ее нужно постоянно, причем весьма сильно, для заметного выхода фосфора - не менее 1000, а для нормального - то температуры плавления силиката кальция, т.е. около 1300. 6. В байку про 500г фосфора не верю, хотя этот пост и сам читал.

Уважаемые админы! Я вас попрошу не закрывать тему - ибо несколько минут смеха в день существенно продлевают жизнь

Сульфид меди образуется при любой концентрации раствора сульфата и практически любой концентрации серной в растворе ( до 80% ). Проверено на собственной шкуре. Единственный минус - сульфид меди образуется очень мелкодисперсный ( скорее всего - аморфный поначалу ), фильтруется эта гадость просто отвратительно, причем при фильтровании любит окисляться кислородом до исходного сульфата с выпадением иногда основных солей ( разбавленный раствор ). Можно и без сероводорода - просто электролизом со свинцовым анодом.