Termoyad

Вполне. Только прокалить его надо предварительно. Лучше использовать оксид кальция ( только что б воды там не было и карбоната лишнего ).

http://chemistry-chemists.com/N1_2015/ChemistryAndChemists_1_2015-P4-1.html Получение марганца Для хрома нужно добавлять окислители, иначе не проплавится.

Есть такое понятие, как энергия активации. И вообще, молекула СО очень похожа на молекулярный азот, вот и думайте.

Более того, выше 2000 натрий с кислородом вообще не реагирует.

Во во. А что будет с растворимым веществом при первом же дожде?

Почта та же. Черкну завтра. Иодид нужно сначала от примеси йода очистить, например несколькими каплями тиосульфата. тиосульфат надо хорошо дозировать иначе будет брак. Крахмал можно не варить, а использовать самый дешевый обойный клей.

Шучу я про пиво. Но буду знать А чо её придумывать - пара трубок, два зажима и сменные трубки с индикатором... Собирается на коленке за ...4 минуты. Если есть трудности - пишите на почту, обсудим.

Приветствую! Опять одновалентный алюминий? Если в вашей газовой среде кроме хлора больше окислителей нет ( кислород не считается ), то самый быстрый и надежный метод - йодкрахмальная бумага ( пропитана раствором иодида и крахмалом ). Если выпуск газа в атмосферу помещения нежелателен - система трубок с зажимами с заменяющейся вставкой - той же трубкой с неплотной бумажной стружкой с тем же йодкрахмалным " реактивом" Пиво с вас

А нафига вообще используется эта смесь? Правильно заданный вопрос - половина ответа.

Нипель. Железо в солянке за время стояния окислилось бы ( частично ) и расвтор был бы буро-зеленый. Пробуйте аммиаком или щелочью. Если железо есть - то в обоих случаях выпадет осадок, нерастворимый в избытке осадителя. Да еще отмытый ( на кое-как ) побуреет. Но с вероятностью 95% - у вас нипель

Уравнение для 8 класса: CuSO4 + Ca(OH)2 ===? Избыток гидроксида кальция в наличии.

Минусы ранее предложенных способов: окисление воздухом раствора сульфата идет очень медленно + пыль из того же воздуха. окисление пероксидом - бесполезная трата пероксида перевод в гидроксид и далее - куча сорбированных солей и прочей гадости, да и фильтрование и промывка гидроксида - очень муторное занятие. Несколько вариантов: из доступного "для дома и дачи" - растворить навеску трансформаторного железа ( оно самое чистое ) в электролите с 2-3хкратным избытком серной. Раствор отфильтровать от кремния и прочей ерунды. Добавлять в раствор рассчитанное количество азотки при кипячении ( выделяется много оксидов азота, это вредно, так что тяга или улица ). Полученный раствор выпарить, охладить, жидкость с кристаллов слить, промыть 1-2 раза водой и спиртом. Дубль 2 для профи: растворять мет железо в конц серке при нагревании ( тяга! ). Избыток серки слить, 2 раза промыть дистиллятом 1-2 раза спиртом. Плюс этого метода - полученный сульфат очень медленно растворяется в воде, потери при промывке минимальны. То же самое, только добавлять азотку к раствору. Выпаривать до белых паров ( что б азотки не осталось ) Без лишних вонючих продуктов: окислять навеску двухвалентного сульфата персульфатом калия ( тоже рассчитанного + 5% избытка ). Получится раствор, из которого выделить чистую соль весьма затруднительно но примеси сульфатов ( калия, натрия, аммония - зависит от применяемого персульфата ) не всегда мешают. Вы нам озвучьте ваши цели, подскажем более детально. ПС: еси вы не химик, зачем занимаетесь синтезом, да еще с замахом на ХЧ? Если уж не можете рассчитать стехиометрию по уравнению - то и говорить нечего. ПС2: Неужели купить продукт так сложно? За безнал вам любая фирма отгрузит от 200 г до космического звездолета.... ПС3: Если уж возьметесь сами - то помните, что серка, азотка и прочие вещи - объекты повышенной опасности, можно и без глаз остаться. Без навыков получите продукт чистоты ХЗ даже из реактивов ОСЧ

Што я толлько что прочитал? Осиновый кол и святую воду в студию!

Есть такая маза, что в присутствии фторидов продуктами восстановления/окисления солей марганца оказываются соли 3-хвалентного. Попробуйте добавить в электролит фториды. Свинцовый анод лучше заменить на графит.

Хромовые квасцы легко выветриваются. Так что на будущее - храните кристаллы только в запаянной ампуле.

Серой воняет от запального чиркаша и воспламеняющего состава ( обычно черный порох с избытком угля ).

Да, байки - это нечто Автору большой респект!

Там еще кроме меди и никель есть. И никель тоже травится раствором аммиака и дает голубой раствор. Чистить можно не только аммиаком, лучше разбавленной серкой ( 10% ) при нагревании. Есть некоторые "тонкости" : когда монета из медно-никелевого сплава окисляется, то на ней отлагается немного меди ( окисленная с поверхности восстанавливается никелем самой монеты ). При этом медь набивается в поры точечной коррозии ( что для монет часто распространено ). Удалить такую фигню очень непросто не повредив монету ( чаще - невозможно ), остается только механические способы - типа пасты гои или зубного порошка. Попробуйте сразу комплексно - абразив и аммиак.

Желтый цвет ( причем не особо выраженный ) весьма характерен для толуола и ксилолов. Так что всё путем. Скорее всего у вас технический продукт, или квалификации "ч", для них желтый цвет в порядке вещей. А цистерны после азотки ( сильный окислитель) надо мыть, особенно если наливаете потом туда восстановитель ( ваш ксилол ). Иногда чревато... Не заметил сразу, что ксилол нефтяной. Он всегда желтый.

Для ваших сообщений нужна серьезная дешифрация. Пишите по-русски и четче оформляйте свои мысли. Со знаками препинания тоже надо дружить.

А их по сути не существует. Есть только соли. Например плюмбиты ( получены сухим путем ), тетрагидроксоплюмбиты ( в водном растворе ) и соотв производные 4-хвалентного свинца ( сурик, например ).

Вряд ли таким методом можно полностью очистить олово от свинца с первого раза. Хотя я не пробовал, точно не знаю. По идее - кислота разбавлена, растворение свинца ( из-за комплексообразования ) - минимальное ( но не нулевое!!! ). Но сплав - это не смесь, некоторые компоненты его могут и не прореагировать с электролитом даже в виде анода ( для этого и нужны чехлы на электродах, но представьте, что эвтектика не растворяется, а её в сплаве - 95%.... ). Единственное, что могу предложить по данному методу - пробовать. Выдержать и площадь катода, и концентрацию электролита, и плотности тока. Кстати, неполное растворение в солянке и "морозные узоры" - это еще не доказательство чистоты олова. Вот с сульфидом натрия проверить - это доказательство. Остальное - фигня ( ну, кроме рфа и прочих физметодов).

Я не уверен в самом существовании сульфита кобальта. Насколько я помню ( почитайте некрасова ) там такая куча образуется что не разобраться. Методика осаждения карбоната очень проста: рассчитываете и отвешиваете нужные навески хлорида ( если он розовый - то это гексагидрат ) и гидрокарбоната ( берите с избытком в 2-3 раза ), кобальт растворяете в минимальном количестве воды, гидрокарбонат - при небольшом нагревании, но тоже что б кристаллов не было ( доливаете воду, сильно не греть! ). Раствор соды нагреваете до начала выделения со2 и при быстром перемешивании вливаете туда раствор соли кобальта. Будет пениться! Сильно! Потом всё это делло кипятите пару минут и фильтруете в горячем виде. Промывать надо хорошо, натрий довольно трудно отмывается.

Проверить никель или нет довольно просто. Возьмите азотку, разбавленную ( около 15% ) да погрейте до кипения. Если железо - зелено-бурый раствор, если никель - интенсивно зеленый раствор. Отличить по цвету легко, особенно если предварительно в кислоте гвоздь ( заведомо железо ) растворить. При реакции любой соли никеля с раствором аммиака образуется интенсивно-синий раствор. Железо просто выпадает в осадок.

Осаждайте карбонат из горячего раствора избытком кристаллического гидрокарбоната натрия. Фильтруйте, промывайте 10 раз и в любую кислоту, хоть не концентрированную.