Termoyad

Пока актуально. Продукт будет использован в сугубо технических целях, использовать для этого хч - варварство.

Я гидроксид калия "хч" свежак по такой цене покупал. Гидроксид натрия марки "ч" точнее "г" столько явно не стоит.

Потребность еще есть.

Куплю гидроксид натрия, квалификация ч и ниже ( можно просроченный/лежалый, самое главное что бы было хотя бы 70% гидроксида в составе ). Масса - 20 кг. Цена желательно минимальная. Нахожусь в Нижнем Новгороде.

10-20л объёмом. Можно б/у но исправный. В личку пожалуйста. Нахожусь в Нижнем Новгороде.

Серный порошок весьма плохо смачивается водой и растворами кислот. Насчет реакции - если брать заведомо избыток азотки - то весьма не быстро. Несколько часов, возможно сутки придется греть. Проверено на собственной шкуре

А с чего вы взяли, что в продукте реакции содержится водород? Считайте просто по азоту, и будет всё.

Эти ребята занимаются каловарением наркоты. В частности так называемого "легала". "Рецепт " у них есть, а вот чо и как - надо им объяснить. Мозгов-то нет. Либо это очередной хитрожопый сотрудник нашей доблестной, который решил съехать за дурачка и развести лохов-химиков на дополнительные звёздочки себе на погоны. Вывод: втопку нах.

Аверсан прав. Нехрен мешать всё подряд. Образовался скорее всего основный борат меди в смеси с основными сульфатами, гидроксидом меди, + разложение всей этой дряни до оксидов меди. Вывод прост: унитаз зовёт!

Азотка переводит сурьму в оксид ( нерастворимый ) а висмут - в нитрат. Нитрат висмута гидролизуется очень сильно, для сохранения его в растворе азотки должен быть дичайший избыток. Конц. серка переводит оба металла в сульфаты, сульфаты эти устойчивы только в среде конц. серки, а при разбавлении раствора гидролизуются и вываливаются из раствора. Хлор переводит оба металла в хлориды, хлорид сурьмы ( любой ) гидролизуется уже следами воды, хлорид висмута может жить в растворе только при огромном избытке солянки. Лучшими растворителями для данных металлов будет цв и солянка+перекись.

Можно другим методом воспользоваться: стеклянную палочку окунуть в раствор, высушить её до боразования явного кристаллического налета и снова опустить в рствор. Если после такой экзекуции ничего не выпадет - то раствор надо еще упаривать.

При сколько-нибудь серьезном нагревании ваш FeO(OH) перестает существовать. И ферриты образует Fe2O3. А так все верно. Все металлы, менее активные чем магний ( включительно ) образуют амфотерные гидроксиды, которые могут проявлять и кислотные и основные свойства в зависимости от условий. Да, насколько я помню, этот FeO(OH) встречается в природе. А при гидролизе азотнокислых растворов чаще всего он и выпадает в осадок.

а то! Чего бы им не существовать? Тот же хром образует гексаамминхром(3) хлорид , весьма устойчивый в твердом виде. Водой гидролизуется полностью.

Пойдет только с поверхности, на доли мм вглубь.

В растворе вываливается гидроксид хрома. Аммиакаты хрома ( 3 ) не очень устойчивы. Другое дело в твердом виде.

Белизна в основном состоит из воды и хлорида натрия. В примерно равных количествах ( несколько процентов по массе ) - гипохлорит и гидроксид натрия. Именно поэтому нужно первоначальные продукты электролиза рассчитывать на обчный раствор поваренной соли. Что имеем: при электролитическом окислении меди в растворе хлорида образуется хлорид меди (1). Хлорид в высокой концентрации легко образует комплекс с хлоридом меди (1), причем растворимый. Т.к. среда щелочная - сразу образуется гидроксид меди (1), а он неустойчив и сразу разваливается до оксида меди (1) в дисперсном состоянии. Тут приступает к окислению гипохлорит - переводит оксид меди (1) в оксид меди (2), черного цвета. Так же возможно образование гидроксида меди (2), но схема немного другая: хлорид меди(1) - оксохлорид меди (2) - гидроксид меди (2) т.к. среда щелочная. Все соли меди (2) являются сильными катализаторами разложения гипохлорита, причем разложение может идти по разным направлениям - с выделением кислорода, оксидов хлора, хлоритов, хлоратов, вся эта мешанина будет дико вонять и наверняка придаст окраску раствору белизны - желто-зеленую или ближе к зелени ( см ниже ). Т.к. среда щелочная , то могут образоваться некоторые комплексные соединения меди (2 ) ( одновалентная окисляется кислородом и гипохлоритом со свистом ), тот же тетрагидроксокупрат ( для упрощения ), они так же окрашены в сине-зеленые тона. Насчет трехвалентной меди тут определенней - да, она будет, но в качестве промежуточного продукта - именно из-за этого могут появляться хлораты и оксиды хлора. В состоянии выключенного тока все эти соединения быстро восстановятся, окислив избыток меди (1), гипохлорит или воду. ПС: вам для начала опытов надо книжки почитать, глинку там, некрасова, реми.... А то мало ли, надышитесь оксидами хлора и коньки в стороны...

тут срочно надо звать Джона Лока. Он в этой фигне разобрался вроде. Но бункер лучше было бы вообще не трогать

В данном случае ( серная кислота ) сера и водород являются восстановителями для кислорода. Т.е. оба элемента ( сера и водород ) полностью отдали свои электроны кислороду. Немного другая ситуация, когда в качестве ОВ-реакции рассматривается ВСЁ соединение - т.е. серная кислота. Она может проявлять только ОКИЛИТЕЛЬНЫЕ свойства ( окислять там больше нечего, а со фтором мы ситуацию не рассматриваем ) Причем раз в этом соединении 2 разных элемента окислены до предела, то и восстанавливаться ( т.е. проявлять окислительные свойства ) ВСЯ кислота может двумя путями: 1. За счет ионов водорода, например в реакции с алюминием 2Al + 3H2SO4 === 3H2 + Al2(SO4)4 Т.е. в данном случае алюминий окисляется ( является восстановителем ), а водород - восстанавливается ( т.е. является окислителем ) С медью такая реакция не прокатывает, т.к. не хватает силёнок у ионов водорода, что б медь окислить. 2.За счет сульфат-иона, т.е. самой серы, причем продукты восстановления зависят от активности металла. Тот же алюминий окисляется до сульфата алюминия ( т.е. ионов трёхвалентного алюминия ) а сера восстанавливается до сероводорода Медь так же окисляется серой ( +6 ) - сульфат-ионом, продуктом её восстановления здесь будет только SO2, т.е медь - восстановитель ( окисляется до сульфата или меди 2+ ), а сера - окислитель ( т.е. восстанавливается до серы 4+ )

Вот вам подробные инструкции: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14382&st=0

Ну, а в чём проблема-то? Старт-ап есть, пускай в дело! Не пойдёт - не проиграешь!

Чем вы думали, когда вам делали септик и канализацию? Неужели нельзя проконтролировать строителей? Или сделать на канализационной трубе несколько штук "ревизий" - специальных секций с заглушками именно для прочистки засоров? Химия вам тут не поможет, если нет уклона - то и проходимость будет низкой. Как вариант - не смывать бумагу в толчок, пользуйтесь ведёрком как в лучших домах лОндОна. Вариант 2 - разобрать канализацию до начала прямого участка и прочистить гибким стальным тросом. Радикальный ( и самый эффективный ) вариант - поменять всю трубу, сделать нормальный уклон, поставить отводы каждые 5-7 метров. В крышке люка на септике надо сделать отверстие ( если его нет ) 1-1.5 см ( сверлом ), иногда мешает воздух, которому нет выхода.

Вопрос собственно такой: имеется значение давления насыщенного пара вещества в воздухе. Можно ли не прибегая к таблицам ( чисто теоретически ) рассчитать температуру, соответствующую этому давлению? Что-то мне подсказывает, что такие величины определяются только практически.