Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Termoyad

Участник
  • Постов

    2051
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    4

Весь контент Termoyad

  1. Да зачем он вам? Соль практически нерастворима, куда её можно применить?
  2. Собственно вот. Подскажите дураку
  3. Фотки разгромленной лабы ни о чем не говорят. Где хотя бы всё это?
  4. Благодарю. ПС: Тему можно закрыть.
  5. По-моему и без хлорида бария всё очевидно. Да еще выветрился ваш "НАС", он обычно мелкими- мелкими кристалликами. Можете смело клеить новую этикетку.
  6. А раствор с щелочью аммиаком не пахнет? Очень смахивает на самый ходовой никелевый продукт - никель-аммоний сульфат. И по цвету самое то, и с аммиаком реагирует с характерным окрашиванием. Проверьте еще хлоридом бария. Если осадок будет ( и при условии , что со щелочью аммиаком пахнет ) - то точно он.
  7. А вы к этому раствору ( который без щелочи ) аммиака добавьте. Карбонат никеля ( да и всех тяжметов ) в воде не растворяется.
  8. Приветствую! Просветите дурака! Имеется значение степени дисперсности, скажем 2х10^6 м^-1. Вопрос: как из этого вывести радиус частицы? ( допустим, что они сферические ). Я так понимаю, что значение степени дисперсности - это количество частиц, которые уместятся на расстоянии 1м если их рядочком выставить. В таком случае диаметр одной частицы будет составлять 0,5х10^-6 м., а радиус соответственно - 0,25 на те же 10 в минус шестой степени. Мои мысли верны?
  9. Похож на никель-аммоний сульфат. На карботат вообще не поход - тот веселенького светло-зеленого цвета. Проверьте растворимость и реакцию на кислоты.
  10. Дык канифоль и особенно янтарь - продукты частично полимеризованные. Смола - свежак растворяется в скипидаре на ура.
  11. Ну а дальше детская математика. Правильный ответ 22кг 127г
  12. Со скипидаром с обратным холодильником час-два погреть, пару раз скипидар новый взять.
  13. Вот вот. На таких халявщиках можно и нужно зарабатывать. Нет мозгов - плати!
  14. Ну да, очень правильно. Это ж чо, висмут до металла окислился?
  15. Ну, дело ваше. Когда сядут на шею - будет уже поздно.
  16. Вот и результат халявы: у вас шестое задание неправильно частично, но ТС-у на это срать, он себе и так в тетрадку перепишет.
  17. Я бы за такое задание взял рублей 300, естественно всё было бы оформлено в ворде и пояснениями. А халява - она и в африке халява. Неприемлю такую халяву.
  18. В азотнокислом растворе практически все аноды разрушаются. Это надо учитывать.
  19. Если есть прямые руки: 1. Растворяете ваш медно-никелевый сплав в смеси азотки и солянки ( можно любой хлорид использовать ), где конц азотки 30-40%. Наличие в смеси серки не мешает, поэтому можно использовать кислоты от всяких разных "дел" и в широких пределах концентраций. 2. После полного растворения разбавляете раствор раз в 5-10 и осаждаете медь алюминием или железом. 2а. При осаждении люминием нужна невысокая концентрация раствора - иначе кусочки алюминия обрастают очень плотным слоем меди и дальше реагируют очень медленно и только внутри, да и реагируют в основном с водой. При этом получаются куски оксида алюминия ( температура внутри таких кусков очень сильно повышается ), покрытые медью. Отделить потом медь можно только новым химическим "переделом". 2б. В случае осаждения железом дает себя знать окислительный нрав азотки и комплексообразовательный нрав железа(2). Выделяющийся монооксид азота образует с железом довольно прочный черный комплекс( растворимый ), который медленно разлагается и выделяет вонючие оксиды азота. При этом рН среды увеличивается и железо может вывалиться, загрязняя при этом медь. Так что тут надо контролировать кислотность - что б не ниже 1, да потом еще придется окислять всё железо, дабы отделить от нипеля. 3.Медь отфильтровывается, что б не окислялась мокрая - можно промыть ацетоном или спиртом. Так она еще и сохнет за 10 минут. 4. Из оставшегося раствора удалаются примеси. 4а. В случае алюминия раствор нейтрализуется до рН4-5, люминь валится в виде гидроксида. Минимум мастерства и сноровки. Полученные "сопли" высушиваются, потом водой экстрагируются соли никеля. 2-3 экстракций хватает для полного вымывания никеля. Сушка нужна для того, что б гидроксид алюминия перестал быть "соплями". После сушки он в воде мирненько лежит мелким порошком, легко промывается и декантируется. 4б. В случае железа сначала придется окислить ваше железо. Чем уж вы его будете "бить" - проблемы исключительно ваши. Только бертолеткой не советую и перманганатом . Далее действия те же, что и с люминием - нейтрализация, сушка, экстракция водой. 5. Полученный раствор соли никеля фильтруете, и осаждаете чем хотите - лучше всего карбонатом или оксалатом. Карбонат ( и гидрокарбонат натрия ) дают весьма дисперсный осадок - фильтровать его весьма трудно, с оксалатом осадок крупный и легко декантируется. Учтите, что оксалат требует контроля по рН - не выше 5, иначе не выпадет. 5а. Можно сразу из высушенных гидроксидов вытащить никель раствором аммиака. Но на мой взгляд это лишняя вонь, хотя из такого раствора можно сразу карбонат получить - при добавлении кальцинированной соды и 2-3х неделях выстаивания для испарения аммиака. 6. Никель можно осадить сульфатом аммония, но при условии довольно высокой концентрации никеля. Погуглите растворимость никель-аммоний сульфата. Выпадать выпадает - но много никеля остается в растворе. Зато получаете чистую никелевую соль, после перекристаллизации - чуль ли не чда. 7. Танцы с выделением на металлах никеля - полная лажа, не выделяется. 8. Имея карбонат/оксалат никеля несложно сделать и порошок металлического никеля. А уж потом танцевать от вашего раствора сплава и чистого никелевого порошка. Только кислоты лишние надо убрать, особенно азотку. В этом случае пункт 2 заменяется на осаждение меди никелем, а пункты 2а -5а отпадают. 9. Возможна частичная ( почти полная ) экстракция меди электролизом. Но тут танцы с бубном ( электродами, силой тока, составом электролита ) такие, что юному химику проще вылить всё в канашку 10. Осаждение меди сульфитами, сульфидами и прочим "г" приводят к весьма печальной каше, которая обычно отправляется в канашку, но варианты есть. Предлагаю вам подумать про это на досуге. Мозги тоже работать должны. 11. Удачи!
  20. Я своё серебро очищал тоже через хлорид, потом восстанавливал сахаром в крепкой щелочи. Отмывать порошок ( точнее, губку ) серебра от щелочи - та еще проблема, но выходы в реакциях близки к 100%. При последующей переплавке губки серебра с содой проблем не возникло. В случае переплавки хлорида с содой - углекислый газ неплохо разбрызгивает расплав.
  21. Понадобятся точны весы, конц солянка, металлический цинк. Раствряете навеску глины в солянке с обратным холодильником пару часов, потом железо восстанавливаете цинком, а уж потом оттитровываете ваше железо. По-другому только на глаз. Если глина желтая - то 2-3% железа есть. Если красная и плохо "мылится" - то 5%.
  22. Здравствуйте. Интересует оксид хрома ( III ) и простейшая кобальтовая неорганика ( оксиды, сульфаты, хлориды, карбонаты ). Есть ли это? А если есть, то почём? Можно в личку. Так же интересуют способы транспортировки, т.к. нахожусь в Нижнем Новгороде..
×
×
  • Создать...