Termoyad

При прокаливании свинцовые белила желтеют ( и даже становятся оранжевыми ) необратимо, цинковые - обратимо.

Среда там щелочная была, либо нейтральная. В щелочной - см уравнение с гипохлоритом, в нейтральной - образуется диоксид свинца и малорастворимый хлорид свинца ( который потом можно отмыть кипятком ).

Да, скорее всего ТеО2, только у него пеоказатель преломления чуть ли не как у алмаза.

мучать форум, если вам интересен сам предмет - довольно похвальное явление. Пусть иногда даже и есть немного бреда - это не страшно. Но если вы будете настойчиво игнорировать то, что вам пишут по 10 раз - то уж не обессудьте.

В кислой среде гипохлорит не может существовать и разваливается. Если вам удастся достать нейтральный раствор гипохлорита - нобелевка ваша.

Народ, да вы чо все, с ума посходили? Время контакта - несколько секунд, твердости меди/серебра даже близко не стоят к твердости кожи ( даже такой жесткой щетины, как у меня ). Какие там , нафиг, следы? С такими вещами в битву экстрасексов ходят, а не на научный форум.

А нафига гипохлорит извлекать в чистом виде? Берете раствор ацетата свинца, добавляете в белизну избыток щелочи и потихоньку смешиваете горячий раствор ацетата с холодной смесью белизны и щелочи. Так выпадает более компактный осадок. Естественно, белизны должно быть больше, чем ацетата, среда должна быть щелочной в конце процесса. Сколько раз я вам говорил, что при температуре, больше 200 диоксид свинца разваливается полностью и необратимо? Реакция свинца с нитратами сопровождается сильным разогревом, да и температура плавления самого нитрата находится далеко за областью существования диоксида свинца. Это фе2о3 - окислитель? Весьма и весьма слабый. А вот феО наоборот - хороший восстановитель, а нитрит - еще сильнее. так что если реакция, написанная вами и возможна, то идет в противоположном направлении. Ух ты! Метод получения оксида калия!Там будет тот же нитрит калия, фе2о3, феррит калия ( КфеО2), азот, примеси феррата калия ( К2феО4 ), особенно если добавить щелочи в расплав. Феррат, хоть и сильнейший окислитель ( да еще и неустойчивый к нагреванию, хотя и более устойчивый, чем диоксид свинца ) но в щелочной среде расплава разлагаться будет медленно . Не изобретайте велосипед, он уже давно придуман. Тот же метод с белизной. Окисление газообразным хлором в щелочной среде ( для солей ) и в слабощелочной/нейтральной для взвеси оксида свинца. Электрохимическое получение из нитрата свинца. Выщелачивание свинцового сурика азотной кислотой. Окисление нитрата свинца персульфатами с нейтральной среде.

Скорее всего так:=== na2So3 + naCl ( + S )=== Na2S2O3 (+ NaClO ) === Na2So4И никаких кислот. Среда - сильнощелочная.

Скорее всего, "оч. конц" перекись просто бахнет от контакта с оксидом свинца. Катализ никто не отменял. Диоксид свинца если и получится, то только в следовых количествах. В такой реакции диоксид свинца не образуется. В приведенной реакции образуется устойчивый при высокой температуре ( во всяком случае - до 1400 ) оксид железа (3), сульфат свинца если и разлагается,то при температуре около 1000-1200. Диоксид свинца разваливается при 200-300.

Реакция идет в щелочной среде с бромной водой, т.е окислителем является на сам бром, а гипобромит, и образуется не бромоводород, а бромид натрия/калия.

Да,про воду-то я и забыл...

Если использовать для окисления не карбонат натрия, а щелочь ( в смеси с нитратом ) то газовыделение будет минимальным, а в случае "бихроматного" оксида хрома - реакция практически полной. Так же можно переработать оксид хрома на металлический хром ( методом алюмотермии ) правда, извлечение ъхрома около 50-60%, да и прессовать нужно как следует. Где-то видел реакцию, где оксид хрома окисляется броматом натрия просто в растворе ( среду не помню ).

ТС не обманул, задачи оплачены!

В личке.

А первые две еще надо решать?

Воу, воу, палехче! Кинетика здесь вообще ни при чем. Спорить с вами, так же как и с ТС - бессмысленно.

Дорого. Особенно с учетом пересылки. Особенно в Австралию Можно и поближе спереть

Чую я, спорить с ТС - бесполезное дело.

Первое. Нитрид натрия в этой реакции практически не образуется. Образуется амид натрия. Естественно, аммиак в этой реакции ведет себя как кислота. Кислота ( в общем понимании этого вопроса ) - вещество, способное отщеплять протон. Сравните константу диссоциации жидкого аммиака и , скажем, 1% раствора хлороводорода. Порядков 13-15 получите. Вывод прост. Обратная реакция ( так вас заинтересовавшая ) будет протекать со скоростью в 100 000 миллиардов раз медленнее, чем прямая.Такой расклад вас устроит? Второе. Хватит уже воду в ступе толочь. Не пойдет реакция. Если подберете условия и получите с ощутимым выходом амид натрия ( при, пусть, десятикратных затратах энергии по отношению к обычному способу его получения ) - я вам камаз пива Гинесса подгоню + ваш патент на изобретение.Третье. Учите термодинамику, прочитайте хотя бы начальный уровень ( Глинку там, википедию... ).

Скорее всего, реакция полностью необратима. Расчеты не производил ( хотя это и можно вычислить, например температуру равновесия ), но скорее всего, что для обратной нужны такие температуры и давления, что при них аммиак разлагается. Соответственно, и реакция не пойдет.

Практически во всех пуговичных батарейках есть ртуть. Если одна "саморазобралась" то действия должны быть следующими: собрать все остатки от "самоубившейся батарасы" по возможности полностью ( до одури можно не драить ), очистить от "последствий" загрязненные предметы ( тряпочкой протереть влажной ), все ненужные/малоценные загрязненные предметы выкинуть вместе с остатками батарейки и трпкой от протирки в помойку. На этом можно успокоится. Большая часть ртути осталась в самой батарее ( обычно находится там в виде полужидкой пасты, раскидать ее довольно сложно ), вывалилась часть деполяризатора - графита с диоксидом марганца. Даже если что-то и осталось от батарейки в коробке/приборе/на полу - то концентрация ртути там столь незначительна (А испарится её еще меньше), что волноваться не следует. Больше вреда принесет очередная пьянка/шашлык.

При указанных условиях - необратима.

Карбид кальция плавится без разложения около 2000 градусов. Получить его довольно просто.

Температурка маловата. Основная масса углерода выгорает в пределах 500-700 градусов. Проверено на "собственной шкуре". С другой стороны возможно восстановление СО ( около 1000 ), но в присутствии избытка СО2 образуется сразу карбонат. Поэтому такой "золой" яблоньки и не удобряют. Хотя, например на наших кислых глинах этот карбонат за 5 минут станет вновь сульфатом.

Карбонат магния разваливается около 200 градусов.Если вы нагреете смесь оксида магния и углерода в нужном соотношении, то получите на выходе магний и окись углерода ( + пылевидный углерод ). При охлаждении этой смеси часть магния перейдет в карбид, часть - в оксид, а часть останется в виде металла. Если там будет избыток углерода, то можно получить таким методом довольно чистый карбид. Но, как я уже и писал - нужна температура около 2000, а потом - отжиг при 500-600. Сдался вам этот магний... С кальцием всё гораздо проще.