Termoyad

В том то и дело, что оксид магния не плавится. Получается "губка" с мелкими вкраплениями хрома, а такой "высокотемпературный" оксид магния не всякая кислота возьмет. Образование "губки" наблюдается и в случае алюминия, если нет всяких флюсующих и увеличивающих температурный эффект добавок, а так же при малых загрузках. Хотя, в случае магния можно тоже что-нибудь придумать, что бы шлак проплавлялся, добавить тот же фторид кальция, брать большие навески - десятки килограмм.

Ничего путного не выйдет. Температура плавления оксида магния гораздо выше т пл. оксида алюминия. Смесь просто не расплавится, хотя и прореагирует. Железо с оксидом хрома реагировать не будет вообще. Если так хотите использовать магний - можно получить хром из комплексного хлорида с хлоридом калия, рецепт есть то-ли в бауере, то-ли в ключникове.

А это не тот же РФА? По-моему, принцип у них один и тот же.Не особо разбираюсь в таких методах, но бить ногами не надо.

Азот, вода, оксид свинца. В растворе - труднее сказать, но скорее то же самое и выход близкий к нулю.

Именно флюоресцентный и имел я в виду.

Я свою любимуюИз могилы вырою.Принесу, помою,По@бу, зарою "А он дохлый, ему похер!" (С)крючено.

РФА пойдет. Хотя, был тут некто, по данным РФА принял мой ванадий за смесь редкоземельных...

Опять олимпиада нахаляву?

Здравствуйте. Мне нужно проанализировать несколько образцов металлов ( алюминий, хром, железо, ванадий, марганец, олово... ) на содержание примесей - алюминий, кремний, железо, остаточный кислород с невысокой точностью, скажем до 0,1% примеси. Собственно вопрос: у кого имеется такая возможность? (методы исследования скорее всего нужны физико-химические, явно не тирование ). Я в России, жду ваших предложений, а так же указание цен за такого рода услугу.

Есть один прекрасный метод "концентрирования" хлора в обычной колбе. Заполните её активированным углём и нагоняйте туда хлора из любого источника, пока из горла не попрёт. Когда надо - колба греется, хлор выделяется. Без баллонов, сжижений, морозилок и прочей приблуды.

Железо. А если перевести в квасцы ( алюморубидиевые )? Растворимость у них небольшая, алюминий осадить аммиаком, раствор выпарить и прокалить.

Сульфит или нитрит в сильнокислой среде помогут. Так же можно использовать насыщ. раствор сульфата железа, правда потом придется от него этот раствор чистить, но это не так уж и сложно.Как вариант - прокалить исходное вещество на воздухе ( образуется Со3О4 ), а его потом восстановить до металла ( водород, алюминий, метан ). Из металла легко получить нитрат или сульфат.

Дело в экранированности центральных атомов - серы и азота. Азот менее экранирован.

реакция идет в разбавленных растворах и далеко не полностью.а идет из-за того, что хлорид ртути - соединение малорастворимое и практически не диссоциирующее. При повышении концентрации ( выше 1-2% ) она идет в обратном направлении.

Приветствую! Подскажите, пожалуйста, литературу по разделению кобальта и никеля ( методики, патенты, разработки, заводские и лабораторные методы, как говорится - кто что знает ). Может я что-то упустил, но от монитора уже глаза болят ( особенно от мутных патентов с непонятным назначением ), хочу в библиотеку с настоящей бумагой.

Думаю,что с железом реакции не будет при обычных темпратурах ( а при 300-400 - пойдет ). Да и зачем вам это, если не секрет? Получать хлориды алюминия и железа через тетрахлорид кремния - это как покупать 100 рублей по цене 500.

А чо их ждать-то ( комментариев, в смысле ). Он порекламировал свой захолустский сайтец и исчез за орбиту Плутона.К сожалению, решать не мне, но по моему - таких нужно сразу в карцер.П.С. Таких тем много, первый и последний раз пишу в этой, больше аналогиных комментариев ни в одной из таких тем мною написано не будет, иначе это просто флудятина получается.

А чему там реагировать?

Насколько я знаю, реакция начинается при обычной температуре и идет даже с кристаллической формой оксида алюминия.

Это обычная и довольно наглая реклама. Такие темы надо банить незамедлительно. Куда смотрят модераторы?

Если нужна экзотика,то тетрахлорид кремния интенсивно реагирует с оксидом алюминия. При этом образуется диоксид кремния, а хлорид алюминия ( и большая часть тетрахлорида кремния ) возгоняется из-за сильной экзотермичности реакции.

Проще всего синтезировать сульфид алюминия ( элементарно из алюминиевых опилок и серы, реакция инициируется небольшой навеской термита). Поток газа легко регулировать,если использовать колбу с мокрым песком и капельной воронкой.

Марганец придает стеклу больше фиолетовый оттенок, а пепельницы скорее всего добавляют следы соединений селена.

Поддерживаю продолжение "баек"

Дело не в количестве падающей энергии, а в том, какой её процент можно использовать для транспортных средств. По-моему, выше 0,1% еще никто не поднимал...