Termoyad

Знаете,можно не менять электроды,а просто сменить полярность. Делается это одним движением ( волшебной палочки ) руки. В любом случаем - это развод. Не имейте ничего общего с этой конторой,если вы честный человек.А еще можно легким движением той же палочки добавить в чужую воду кристаллик таннина или салициловой кислоты ( или оплоснуть ей посуду, в которую наливается не своя вода ). Тогда и полярность менять не придется, в своей воде - обычная ржавчина рыжего цвета, в чужой - комплексы синего, фиолетового, черного цветов. Вот и всё. Бабки рекой.

Контора занимается разводиловом. Фильты не очистят от солей ( сульфатов, хлоридов ), коих в любой воде предостаточно. При разрушении электродов вода окрашивается. Как вариант: для "своей" воды в качестве анода используется алюминий ( он не дает окрашенных продуктов, а возможно - вообще пассивируется в условиях электролиза ), а качестве катода - железо. Для " не своей" воды электроды меняют местами, железо разрушается с образованием окрашенных продуктов. Вот и весь фокус. Такую фигню еще в 90-е применяли для развода, видимо, народ забыл то славное время, решили снова попробовать - а вдруг прокатит! ( и ведь прокатывает, раз контора есть!!! )

Это потому, что велосипед давно изобрели, да не один - а целую кучу. Естественно, производительные и малоотходные методы вам просто так никто не предоставит.Тут либо думать самому ( что без познаний в химии - нереально ), либо тратить собственные денежки на отработанную технологию ( что при тяге к халяве - тоже не реально ).ПС: Сплав - не просто смесь металлов, они себя там по-разному могут вести. Например, из такого сплава олово и свинец можно вытащить ( вашим методом ) только при их подавляющей концентрации, никель и железо очень быстро остановят процесс ( пойдет электролиз воды ).

Развод.

Удивляться здесь нечему. Такие активные восстановители, как трехвалентный титан, двухвалентные ванадий и хром и не такое могут. Тем более, что реакции идут не количественно, нужна высокая концентрация восстановителя. Вообще, такие реакции исследовались на надежду в синтезе соединений азота ( аммиака )без применения высоких давлений/температур и катализаторов. С некоторыми веществами это удалось ( в основном - комплексы указанных металлов, а еще кобальта и меди ), но до промышленного применения еще далеко. ПС: Хлорид четырехвалентного титана устойчив в конц. растворе HСL, так что ошибки нет. А сульфат ванадия (2+) серной кислотой на холоду не окисляется.

Лучще всего азотная процентов 20. Жрёт за милу душу и цинк, и железо. Не нужно применять такой метод к крыше чужого гаража или дома.

Уместнее твёрдый гелий. При температурах и давлениях его существования не может существовать ни одна жидкость. так что и смачивать нечем.

На воздухе он устойчив, не реагирует на растворы кислот и слабые растворы щелочей. Горит на воздухе при нагреве до 1200-1500. Конц. азотка окисляет быстро при кипении. Он самый. Не просто бор, кристаллический бор.

Еще будут варианты? Фодка уже была на этом форуме, но не скажу где! Да, из этого. не так уж много веществ, которые имеют такой вид.

Это не кремний.

Вот еще. Элементарное вещество.

Оксалат Со разлагается до металла, на воздухе сгорает с образованием Со3О4.Если прокаливать без доступа воздуха, то спекшиеся куски обладают некоторой пластичностью, СоО такого не даст. Естественно, металл образуется далеко не чистый, примеси окисдов и углерода имеются. Кстати, безводный оксалат кобальта имеет насыщенный розово-красный цвет.

Он самый. Да еще и двухводный. Оксалат железа желтый, а тут розовый. А вот что происходит при его прокаливании: Оксалат разлагается до металла, металл начинает гореть на воздухе - куски раскаляются, как уголь.

Это не комплексная соль, и не "моча" . А так же не РЗЭ. Всё гораздо прозаичнее.

Оксалат кальция не окрашен. Цвет на фодке соответствует цвету "вживую".

Соль щавелевой кислоты. Очень просто.

Можно и не сушить. Примеси влаги здесь не играют роли...

А вы опишите ход вашего эксперимента с указанием количеств взятых веществ и используемого оборудования. А уж потом можно будет делать выводы.

ТС уже несколько дней не отвечает на некоторые вопросы, касающиеся продаваемых им реактивов. Это минимум странно. Хотя, может дела неотложные? А может, он просто не знает на них ответы ( и, если честно, то это очень грустно... ).

Значит вовсе не хлор пропускали. Даже слабо нагретый алюминий ( градусов 200-300, нагревал трубку 1см в диаметре обычной спиртовкой ) интенсивно реагирует с хлором, с раскаливанием, образующийся хлорид алюминия возгоняется.

С магнием не экспериментировал, а вот для получения хрома - около 10% от массы смеси, естественно, нужно учесть, что добавка требует нагрева, поэтому следует увеличить количество дихромата. Если что не понятно - пишите в личку, объясню.

Это хром. Никель дает более чистый шлак. Следов окисления на самом металле нет ( только остатки шлака ). В шлаке - около 15-20% исходного оксида хрома. Но сам металл довольно чист ( не менее 98% ) - это я брал оксид с избытком именно с учетом его большой растворимости в шлаковых массах.

Проще всего - кинуть ноут в расплавленную сталь. И не вытащат, и "растворится" быстро. Вопрос в другом: позволит ли начальник держать в офисе пару десятков литров расплавленной стали?

Вас из дас?

В жизни не знал, что в умножителях есть селен... А уж сколько я их повыкидывал...