Termoyad

Все проще. Это суспензия.

Тригидрат натрия???? Это что-то невозможное! Скорее всего, как и было писано ранее - это тригидрат какой-нибудь натриевой соли. Теперь вопрос - КАКОЙ? Тригидрат образует хлористый натрий, при низких температурах ( ниже 0 ). Тригидрат образует нитрат натрия ( тоже при низких температурах) Кстати, карбонат натрия не оьбразует тригидратов. Есть еще тринатрий фосфат и натрия трифосфат. Мож они? На будущее - списывайте с чужой тетрадки точное название, иначе здесь вам не помогут.

Попробуй хлоридные окрашивающие растворы. Они имеют более кислую реакцию, соотв. быстрее прореагируют. А с сульфатом - образуется гипс, все активные центры забивает. Протирай кусок мрамора ваткой, смоченной хлоридом меди ( или нитратом, тож подойдет), оставь сохнуть. Потом промой водой. Думаю, окрасится. А причем здесь катализ??? Да, как насчет образования малорастворимого хромата кальция???

Да, такое возможно. Но это надо спецлитературу почитать по катализаторам. Не могу вот так с ходу ответить, где именно это возможно. Хотя... Известный мне пример - каталитическое образование этилацетата из спирта и уксусной кислоты. Добавляется безводный хлорид кальция - суть "катализа" в образовании прочных кристаллогидратов. Еще что-то с ферментными системами было.... А, собственно, тебе это зачем? Ради интереса?

Нет, таких соединений не существует. Ферраты, манганаты и прочие образуются при отрыве электронов с d-уровня металла, естественно - не до конца заполненного. У кальция таких уровненй нет. Энергия отрыва третьего электрона от атома кальция значительно превышает энергию образования химической связи. Комплексные соли кальция есть, но в них кальций, как всегда, двухвалентен. Например комплексы с ЭДТА, краун-эфирами. А уж про кучи двойных и "остальномерных" солей я вообще молчу.

Уркам, которые сливают всю парашу, особенно органическую, в раковину надо руки и ноги вырывать. Ломом. Урановым. Смоченным в ртути. Для таких целей в нормальных заведениях есть специальные сосуды/отстойники, которые четко подписаны - что куда сливать. Обычно, после наполнения оных их утилизируют специальные организации. Такие бутылки обычно никак не называются, ибо не спецпосуда.

В водных растворах при обычном давлении нормальный карбонат меди неустойчив - гидролизуется. Поэтому образуются основные карбонаты, сначала аморфные, а потом кристаллизуются и рекристаллизуются - образуется в основном синтетический малахит. То же самое происходит в природе под действием кислых медьсодержащих растворов на известняки и доломиты - так образуется природный малахит ( тоже основный карбонат!!! ) При высоком давлении можно получить гидрат нормального карбоната меди CuCO3х3Н2О ( 300град, водная среда ), есть и безводные методы синтеза.

Да, обычно все легко получается. Сыпь сухую пищевую соду ( гидрокарбонат )прямо к раствору купороса, до тех пор, пока газ выделяется. Потом немного подогреть - и получится осадок сходный по составу с малахитом и довольно легко фильтрующийся. Можно и не нагревать, просто оставить стоять под раствором - через пару тройку дней получишь крупнокристаллический зеленый осадок. Его вообще фильтровать не нужно, можно промыть и декантировать воду - кристаллы крупненькие. А уж из этого осадка можно любые медные соли получить.

Будет, не спорю. Но реактивы не дефицитные и широко распространенные. Вариант с хлоридом натрия попробую - чтоб не перешел в основной хлорид и оксихлорид выпаривать после сливания насыщенный растворов (или лучше добавлять сухой NaCl к раствору медного купороса?) нужно не досуха? Нужно добавлять сухой хлорид натрия к насыщенному раствору медного купороса. Причем до тех пор, пока на дне не будет слой нерастворенного хлорида натрия. Потом выпарить. Образованием всяких оксихлоридов можно пренебречь, в ацетоне они почти нерастворимы. Проще смешивать сразу в выпарной чашке - не придется переливать.

Зачем такие сложности??? Смешивается насыщенный раствор сульфата меди с избытком хлорида натрия, выпаривается до сухого состояния, причем до коричневого цвета ( что б не осталось кристаллизационной воды). Потом смесь заливается ацетоном и им же промывается до светло-зеленого цвета осадка. Полученный ацетон после промывки испаряется ( если не жалко - то на воздухе ). В остатке от выпаривания - хлорид меди. А ту штуку, которая осталась после отмывки ( смесь сульфата и хлорида натрия ) можно смелдо выкинуть. Хлорид марганца можно получить из старых солевых батареек.

Радон, распадается, я не спорю. Причем довольно быстро. Но на этом радиоактивный ряд не заканчивается - сколько распадется радона, столько и образуется продуктов распада ( а некоторые ? и ? излучатели.), так что легче не станет, поверьте. Плюс - небольшая кучка рентгена, жесткого уф и прочей лабуды из-за ионизации того же стекла и эффекта черенкова в том же самом стекле. Так что к могильнику лучше все-таки ползти. Насчет неподобающего хранения - а как еще хранить???? в свинцовой болванке? И вообще, все это связанное с радоном попахивает бредом.

Блин, как я вам завидую..... Жаль, что не тот возраст уже....

Подержите ампулку с радоном в руках, а я потом посмотрю, до куда вам эти руки отрежут. Проще сразу ползти в сторону морга, а еще лучше - в сторону могильника радиоактивных отходов. Металл тут только Pd. При нагревании можно получить PdSe, PdSe2 и Pd4Se. А кто вам скзал, что радон не образует соединений??? Ксенон, например, чуть ли не горит во фторе ( ), по сути радон еще реакционноспособней. Поэтому, возможны и его соединения с селеном. Проверять на практике не советую по причинам, указанным выше.

Термиты быстро прогорают, хотя и повышают температуру даже выше 2000, причем образуются жидкие агрессивные шлаки - мало какой материал способен сопротивляться им. Собери элементарную дуговую печь.

Это карбиды железа и немного углерода. Карбиды железа часто ферромагнитны, особенно с большим содержанием железа.

Вычитал в химии и жизни следующий "рецепт" получения диоксида азота - нагревание нитрата натрия с щавелевой кислотой. Вот сижу и третий день думаю, а что там за продукты - то образуются? Логика следующая: кислота реагирует с нитратом при нагревании с выделением HNO3. Азотка окисляет щавелевую кислоту / оксалат натрия до СО2 и сама переходит в NO2. Вывод - получается смесь газов с преимущественным содержанием СО2. Вопросы: Какого ч--та в ХиЖ написано, что он получается чистый? Насколько реально использовать весь диоксид азота при ожижении данной смеси? ( естественно, при охлаждении до минус 15 - 20, про жидкий азот не надо ничего писать ) Пойдет ли реакция при смешении и последующем нагреве нитрата и оксалата натрия? Или там нужно участвие кислоты? А мож кто знает еще способ получения NO2 без применения конц. азотки и нитритов? Естественно, с хорошим выходом и достаточной чистотой.

Весь наличествующий прекрасный пол - с праздником! Всего самого самого, и побольше!

За такое можно пару годков на нарах отмотать. Если насчет химической самообороны - лучше все же кусок железа в виде арматуры. Всякие банки- склянки, баллончики - ерунда. Если завязалась драка - не успеешь вытащить и применить. Сам делал что-то в виде огнемета с самовоспламенением - получилось круто, но не особо транспортабельно, хотя можно и доработать кострукцию. Всякие пушки с резиновыми пулями и прочее - все чаще становятся оружием той же самой гопоты, и если честно - не всегда удобно воспользоваться, да и простая проверка документов ментами может закончится парой часов потерянного времени в кпз. мало ли, кого шмальнул ты из этой пушки. Самое надежное - слать на йух ( вежливо ) и не поддаваться на провокации типа "щас пасть порву, а если найду?, здоровьем хочешь рискнуть? " Просто идите мимо. А вот если полезли в драку - бейте в лицо, в нос, в шею, по яйцам, под коленки - и сразу бежать, пока гоп в себя не пришел. Обычно, достаточно двинуть одному - остальные не полезут, но и стоять и наслаждаться победой - маразм и самоубийство. Мало ли, что придет в наркоманскую или пьяную тупую репу.

Цинковое покрытие не будет реагировать, ибо не счем. В вате - бура и борная кислота содержатся в связанном виде. Что ьбы оттуда её извлечь, нужно долго мочить в горячей воде и то, мизер будет. Основной фактор коррозии - конденсат. А если уж его мало или нет совсем, да еще учитывая почти полное осутствие борной кислот ы ( и ее слабость) получим и отсутствие коррозии. И не надо заморачиваться на мелочах - на упаковках со стройматериалами должно быть указано - где можно применять, а где нельзя. Эковата состоит из 81 % обработанной целлюлозы (древесное волокно), на 12 % — из антисептика (борная кислота), и на 7 % — из антипиренов (бура). В волокнах материала находится лигнин, который при увлажнении придает клейкость. Все составляющие этого материала являются нетоксичными, нелетучими, безвредными для человека природными компонентами. Целлюлозный утеплитель не поддерживает горения, не гниет, имеет хорошие показатели тепло- и звукоизоляции, на уровне лучших образцов изоляционных материалов. Коэффициент теплопроводности материала равен 0,036-0,041 Вт/(м °С), а слой толщиной в 10 см поглощает звук до 60 дб, а также она способна удерживать до 20 % влажности, что почти не влияет на теплоизолирующие свойства. Материал легко отдаёт влагу в окружающую среду и при высыхании не теряет своих свойств. Плотность составляет 30-85 кг/м3, группы горючести: Г2 — умеренно горючая (ГОСТ 30244), В1 (DIN 4102) — невоспламеняемая (ГОСТ 30402), Д1 — с малой дымообразующей способностью (2.14.2 и 4.18 ГОСТ 12.1.044). Воздухопроницаемость — низкая, при плотности материала 30,6-40,0 кг/м3 всего (80-120)х10-6 m3/msPa, паропроницаемость — 0,3 мг/(мчПа), сорбционное увлажнение по ГОСТ 17177.5 за 72 часа — 16 %. Значение pH = 7,8-8,3, так как эковата является химически пассивной средой и не вызывает коррозии контактирующих с ней металлов. А вот вам статейка из вики. Как видите - все путем.

Несколько раз связывался с русхимом. У меня нареканий нет - все чинно-блинно. И цены приемлемые. Правда, с доставкой есть некоторые проблемы - мне в Нижний посылка идет почти месяц ( это при расстоянии в 400 км!!!), но это не так страшно. Если возникают проблемы - напишите им письмо по электронке или позвоните по телефону - все решат.

Требуется супермен со знанием всей Вселенной для перетаскивания черных дыр. Оплата - 5 рублей/год. Так будет правильнее.

Можно сделать элементарно. Если есть серебрянка. Смешивается термит на серебрянке, туда добавляется немного прокаленного гипса. Эта смесь легко поджигается спичкой, если ее поместить в смесь сразу после чиркания, т.е. что б головка загорелась уже в самой смеси.

У меня есть банка с трихлоридом хрома. Он темно-зеленый.

Что всем так понравился этот аватар??? Хотя, с учетом скудности мозговых возможностей у создателей недавних фильмов - фильмец выделяется. Наистандартнейший америкосский стандарт - война, любовь, битва, свобода. Хеппи энд. Всех наградить. Мне лично смотреть стало не интересно уже через 30 минут. а все прогнозы относительно дальнейшего сюжета оправдались.

У нас таких не встречал. Почем такой наборчик?