Судя по таблице, что я выше запостил, вам надо получить 1 литр 70% спирта из 95.1%, вот тогда воды действительно получается 288-289 мл
Интерполяцией, но процентные растворы по определению не готовят с такой точностью.
Прямые расчеты здесь весьма сложны, в следствии нелинейной усадки совместного объема.
Таблица 4. Объёмные количества спирта крепостью от 35 до 95% (в мл при температуре 20 оС), которые необходимо смешать для получения 1 л спирта крепостью от 30 до 90
https://farmf.ru/prochee/alkogolemetricheskie-tablitsy-gosudarstvennaya-farmakopeya-13/
Такие вещи считаются по таблицам, а не аналитически.
Соли могут реагировать между собой, в результате чего они могут заместиться другими солями, с другими растворимостями или образоваться двойная соль.... Может повысится (или понизится) растворимость одной из солей за счет изменения рН или ионной силы раствора.
Если соли полностью нейтральны по отношению друг к другу, то изменение их растворимости может произойти хотя бы за счет относительного уменьшения растворителя.
В водной среде хлор образует две кислоты, которые могут реагировать с аммиаком, кроме того, одна из них -- сильный окислитель, окисляет его до гидразина. Хлор может реагировать непосредственно с аммиаком с образованием хлорамина и аммиак может просто гореть в атмосфере хлора.
Вы его для депиляции используете?
А почему бы вам не использовать препарат ЧДА или ХЧ https://lenreactiv-shop.ru/katalog-2/natrij-sernistyj-9-vodnyj-chda/
Тем более, что остальные ингредиенты ОСЧ (вообще бессмыслен, учитывая неизвестное качество Na2S).
Надеюсь, что очищаете его по методике описанной в Карякин Чистые химические вещества 1974, стр. 272
О рН имеет смысл говорить для водных растворов, во всех остальных случаев эти цифры большого смысла не имеют, т.к. не понятно, что они означают в каждом конкретном случае.
Естественно, жидкое стекло, это раствор Na2O*n(SiO2) в воде.
n - это модуль жидкого стекла, обычно около 3.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Жидкое_стекло
MnO2 сильный окислитель, особенно в кислой среде, по этому он хорошо реагирует с восстановителями. На это, к примеру основан один из методов переработки маргануевой руды
Затруднения в растворении может вызвать полнокристаллическая разновидность пиролюзита, типа такого
обычный же, тонкодисперсный, пиролюзит, особенно гидратированный, растворяется сравнительно легко.
"Иногда после мытья посуды раствором марганцевокислого калия на стенках ее появляется бурый налет; его можно удалить, споласкивая посуду 5%-ным раствором кислого сернистокислого натрия (NaHSO3), растворами закисного сернокислого железа (FeSO4), соли Мора или органических кислот, лучше всего щавелевой. После этого посуду моют водой".
Воскресенский Техника лабораторных работ, стр. 164.
Его просто надо слегка подкислить, хотя и сам по себе он возможно будет окислять в слегка щелочной среде.
MnO2 + Na2SO3 + H2O = Mn(OH)2 + Na2SO4
Но тут надо проверить
Mn7+ = 0,036±0,008
Cl7+ = 0,024±0,002
http://chemnet.ru/rus/vmgu/086/363.pdf
Да, различие не слишком большое, учитывая +-, почти равны.
Где-то, давно, я читал, что объяснялось именно так, как я изложил.....
Если говорить простыми словани, то ионный радиус Mn приблизительно 2 раза меньше ионного радиуса хлора, по этому ионы кислорода вольготно размещаются вокруг иона хлора и хорошо его экранируют от внешних воздействий. Ионы кислорода очень плотно (близко к друг другу) размещаются вокруг иона марганца , испытывают гораздо большее взаимное отталкивание и так и наровят покинуть ион марганца открывая его для внешних воздействий....