aversun

Да здесь мы , здесь. Только длать за вас, на холяву, никто ничего не будет. Сначала изложите сои соображения, амы если что, поправим.

Потому что ПР Sb2S3=3,0*10-27 ПР As2S3 = 3,84*10-29 а для Bi2S3 равен ПР Bi2S3 = 1*10-97

Уксусный альдегид не прекурсор....

В первом случае растворится Во втором аммиак + хлористый натрий + гидроксид хрома (III)

Первая реакция интересная, будет, что-то вроде этого FeI2 + 5K3[Fe(CN)6] = 3KFe[Fe(CN)6] + I2 + 12KCN Сильно зависит от избытка-недостатка реагентов. По второй в интернете просто тома написаны....

Считайте среднее взвешенное....

Купить https://www.pulscen.ru/price/041008-brilliantovyj-zelenyj Или сами синтезировать будете?

Берут краситель бриллиантовый зелёный (тетраэтил-4,4-диаминотрифенилметана оксалат) и растворяют его в 60% спирте, обычно 1% раствор "Бриллиантовый зеленый-1,0 г. Вспомогательные вещества: этанол (спирт этиловый) 95% - 56,0 г, вода очищенная до 100 мл"

Будет приблизительно так 2Zn(OH)2 + 2Cl2 = Zn(OCl)2 + ZnCl2 + 2H2O Сам цинк здесь вообщем-то и не причем, хлор будет реагировать с группами OH-

Ну да, до этого оксалаты кальция и магния связаны избытком щавелевой кислоты в комплексы. Убрали кислоту аммиаком, выпал осадок.

Это K4Fe2O5, во всяком случае такое синтезировано .

Это происходит далеко не всегда. При электролизе раствора, выделим хлор, но натрия металлического не получится, получится натрий едкий. Хотя, если подвергнуть раствор электролизу с ртутным катодом, то выделятся хлор и натрий в виде ртутной амальгамы.

Конечно сработает, в сухом виде никель Ренея самовоспламеняется....

водопроводной?

Вероятно можно, если воды мало, а гидроксида много или влажная соль в смеси с гидроксидом...

P4O9 https://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1250474

Купрат калия, KCuO2, синего цвета, образуется при нагревании (400—500°C) окиси меди (II) с К2O4.

Равновесный рН аммиака чуть больше, но аммиак летуч, это сдвигает равновесие. ПрMgCO3 = 2,1*10-5

Слабее, но поглощает кислоту из воздуха и вытесняет аммиак из солей аммония. Окрашивает фенолфталеин в красный цвет. Равновесный рН насыщенного раствора = 11. ПрMg(OH)2 = 6*10-10

а на улице сколько?

"Имеются сведения о существовании темно-красного сесквиоксида Сu2О3, образующегося при действии K2S2O8 на Сu(ОН)2; является сильным окислителем; разлагается при 400 °С ДО СuО" https://xumuk.ru/encyklopedia/2461.html "Окись меди, Сu203, образуется окислением Сu(ОН)2 (—20°) в 35%-ном растворе КОН с помощью K2S208, Na2S2, С12, Вг2, КОСl, КОВг. Сначала раствор окрашивается в фиолетово-красный (или коричнево-черный) цвет, а затем выпадают красные кристаллы Сu2O3, которые растворимы в серной или соляной кислоте и разлагаются при нагревании (начиная 75°C). Рипан Р., Четяну И. - Неорганическая химия, том 2 (1972), стр. 722

Автор не пишет, что за раствор он нейтрализует, судя потому, что ведрами, это не химия, что в этом растворе и сколько никому не известно, возможно водопроводная вода. Учитывая растворимость оксалата аммония, а она очень небольшая, и неизвестное количество щавелевой кислоты, можно предположить, что и оксалат аммония выпадает. В общем, каков вопрос, таков ответ....

Зато оксалат кальция нет.

Щелочной раствор ККС сильный окислитель.

Капли Дента 1 мл препарата содержит хлоралгидрата 333 мг, камфоры рацемической 333 мг вспомогательные вещества: этанол 96%. https://www.eapteka.ru/goods/gigiena/ukhod_za_polostyu_rta/stomatologicheskie_sredstva/zubnye_kapli_tulskaya_farmfabrika/