aversun

Потенциал может меняться на столько, что медь начинает вытеснять цинк из соли 2Na2[Zn(CN)4] + Cu + 4NaCN ==> Na6[Cu2(CN)8] + Zn (Шемякин, Карпов, Брусенцов "Аналитическая химия" Высшая Школа, М., 1965, стр.,168)

https://ru.wikipedia.org/wiki/Ортофосфат_натрия

Не замечали, иногда сухое вино, как только открываешь бутылку, отдает сернистым газом....

Какой цвет вы считаете характерным? Магнетит — он черный. Маггеми́т — минерал, магнитная модификация окиси железа γ-Fe2O3 - она бурая. Порошок какого-то феррита — их марок море.... Может быть порошок никеля, кобальта Может быть карбонильное железо.

Когда банку открываешь, сразу запашок у МБК чуствуется, меня не раздражает. Влажный пахнет сильнее, помню еще по закислению тиосульфата МБК, но хоть запах и есть, тоже ничего особенного, тем более часто с ванной этого раствора не один час сидишь.

А зачем восстанавливать дитионат, если в растворе уже есть сульфит-ион? Потенциал пары MnO2/Mn2+ в кислой среде 1.23, т.е. довольно высокий. Кроме того, сульфиты могут окисляться кислородом воздуха, в эру мокрой фотографии сульфит натрия именно для того и применялся, что бы защитить от окисления проявляющее вещество, например метол...

А почему бы собственно ему и не образоваться? MnS2O3 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + BaS2O6 MnSO4 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + BaSO3 Ну и с сульфитом так же. Или вы хотите знать почему вообще в примесях сульфат и сульфит? Наверное потому, что вы пропускаете через суспензию MnO2 сернистый газ, частично он окисляется до сульфата и частично остается сульфитом..

Пахнут двуокисью серы, если чуть влажные.

Ну да, если её прямо в лоб вызывать....

И в крезоле "Для удаления нагаров рекомендуются две жидкости [113], применяющиеся в горячих ваннах (75 – 85°С); одна, у которой основным моющим компонен- том является крезол – 62 весовых процента; мыльный эмульгатор – 30%, вода – 8%; другая – высококипящий хлорированный растворитель: ортодихлорбензол – 53 весовых процента, крезол – 23%, олеат калия – 10%, вода – 5%". http://ucom.ru/doc/na.2015.12.02.061.pdf

Горный туризм, водят группы. Например по району Толбачика ходят, встречал не раз. Авача и Мутновский и Горелый вулканы, это под городом на машине.. Возят на Узон и Далину Гейзеров, вертолет Горячие источники, например Налычево. Под городом достаточно много цивильных бассейнов, Паратунка Охота (на медведя по весне), рыбалка по рекам и в океане. Горные лыжи, достаточно много подъемников.

2FeCl3 + 3Zn + 4H2O = 2Fe(OH)2 + 3ZnCl2 + 2H2 и даже так 2FeCl3 + 6Zn + 10H2O = 2Fe(OH)2 + 6Zn(OH)Cl + 5H2

В 1973 билет Москва-Петропавловск камчатский стоил 157 руб + 30 кг груза бесплатно, ИЛ-18, 15 часов с посадкой в Красноярске. С появлением Ил-62 стоил 187 руб., 9 часов без посадки. Раз в два года дорога оплачивалась. Сейчас по президентской программе, до 23 лет и с 60 (55 женщины) лет билет стоит 7500. Без программы самый дешевый 14000, но бывают и по 10000 и дешевле.... Дорога по-прежнему оплачивается... Когда только начинал, старший лаборант (стартовая должность) получал 100 руб, с коэффициентом 160, через три года коэффициент уже был 2.4. Туризм есть и условия создаются, но дорогой. В 2013 когда было извержение Толбачика приезжали друзья из Израиля, поездили хорошо и повидали многое (возили турфирмы), очень понравилось, но сказали, что за эти деньги они бы всю Южную Америку объездили...

Диэлектрическая проницаемость 18 против 80 у воды. Диссоциация вероятно будет гораздо слабее.

Ich verstehe nicht. Die unbekannte Sprache

https://meduniver.com/Medical/toksikologia/otravlenie_azidom_natria.html

Азид натрия консервант и дезинфектант. Вполне можно употреблять для дезинфекции рук. Вещество нестойкое, быстро разлагается на руках. Токсичность Oral, mouse: LD50 = 27 mg/kg; Oral, rat: LD50 = 27 mg/kg; Т.е. что бы отравится человеку в 60 кг, надо съесть 27*60 = 1620 мг, т.е. почти два грамма этого вещества.

Не будет, растворимость BaCl2 при 20°С = 26%, при этом плотность раствора 1.28 г/см3

Карбонат калия, K2CO3

CaCl2 на пределе, СаBr2, НСООК, К2СО3, NaBr с запасом по плотности

Фенолы, по сути, слабые кислоты, амины обычно создают щелочную среду.

Ну, например, вы растворяете в воде хлор.

Кислоты, соли, окислы, неметаллы

Тогда только так Tl2(SO4)3 + 4FeSO4 + H2SO4 + H2O = Tl2SO4 + 2Fe2(SO4)3 + H2SO4 + H2O А потом объясняйте, что равные члены уравнения пришлось сократить. Вообще-то, надо просто понимать, что серная кислота, это только среда реакции, но в самой реакции она участия не принимает. Как можно посчитать, в уравнении Tl2(SO4)3 + 4FeSO4 = Tl2SO4 + 2Fe2(SO4)3 и в левой и в правой части по 7 кислотных остатков SO42-, т.е. реакция самодостаточная.

Смотря какой фосфат алюминия, аморфный без проблем должен растворяться, хотя понятие щелочной раствор весьма растяжимо, одно дело, когда в растворе рН=8 и другое, когда 13. α-AlPO4 вероятно нужно довольно высокий рН β-AlPO4 вероятно растворить вам вообще не удасться. Общее правило, как можно более тонкокристаллический порошок.