aversun

Скорее всего это не калиевая селитра. вообще не селитра.

100*1.0475*0.1/0.38/1.19 = 23.16 мл

Вы ни как не растворите Cr2O3, только сплавлением.

Конечно кислая, раз кислота Наглоталась щелочь углекислоты. Я когда надо щелочь без CO32- бросал гранулы в дистиллят, слегка их в нем ополаскивал, что бы поверхностный слой смыло, а потом использовал.

Да ничего, пока нет пожара, взрыва, травм

Конечно были Высадка римского легиона в Британии https://dzen.ru/a/ZX6pwMXw4F8quIM9

Данная реакция довольна интересна тем, что ее часто приводят в пример реакция, которая заводится постепенно. Обычно это реакция Na2SO3 + KClO3. В данном случае, т.к. сернистая кислота довольно сильная (сильнее фосфорной), реакция идет сразу.

1. Надхромовая кислота 2. Se + I2 3. H2SO4

Пробуйте... Какие то гексафториды вероятно или что то более сложное.

Фторбораты обычно хорошо растворимы. Возможно так же гексафторбораты образуются...

Кто же вам точно скажет, между парафином и воском принципиальная разница, да и сало нужно для более мягкого и податливого состояния основы. Экспериментируйте...

В концентрированной не пробовал. Материал заливается 40% HF, после растворения, концентрация ее падает, но еще остается достаточно высокой. Да и пытаться растворить этот осадок фторидов конц. плавиковой, это скорее мазохизм, а не работа. В солях алюминия все прекрасно растворяется. Когда не было алюминиевой соли, пробовал тетраборат, тоже растворилось.

Фториды Ca, Mg, Fe, Al и т.д.

50 мг/л это значит, что в литре раствора растворено 50 мг препарата.

Оба не токсичные. 227 grams of AlCl3*6H2O in 1 titer of water Neuerburg G.J. A method of mineral separation using hydrofluoric acid // Amer. Miner. 1961. V. 46. №11-12. P. 1498-1501.. http://www.minsocam.org/ammin/AM46/AM46_1498.pdf

Нет, а вот пиролизом сульфата алюминия, да.

X*1.33*0.3/(X*1.33 + 200) = 0.08

H3O+ Гидроксоний.

Да.

Диметилсульфат один из сильнейших канцерогенов, серная кислота этим свойством не обладает, да и практически не парит, особенно концентрированная.

Можно же переписать уравнение так, если разделить все его члены на 3, с целью написать его в расчете на 1 моль кислорода. 4/3Al + О2 = 2/3Al2O3 Тогда становится понятным, что на 1 моль кислорода требуется 4/3 моля Al Тогда (4/3)*27*(250/22.4) = 401.8 г

Я в этом и не сомневался.

Я пятна от вишен и прочего такого сводил раствором метабисульфита, по сути бисульфитом (KHSO3).

Купите метабисульфит, при растворении в воде у вас получится гидросульфит калия. Я как-то совсем не уверен, что в продаже существует сухой реактив гидросульфит натрия. Кстати, под именем гидросульфит натрия в коммерции часто имеют в виду дитионит натрия.

Замените его на метабисульфит, он на Озоне продается, хотя и сульфит тоже.... Можно и здесь